Question

下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問(wèn)題：

（1）表中用字母標(biāo)出的15種元素中，金屬性最強(qiáng)的是

 

（用元素符號(hào)表示，下同），非金屬性最強(qiáng)的是

 

，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是

 

，屬于過(guò)渡元素的是

 

（該空用字母表示）．
（2）B，F(xiàn)，C氣態(tài)氫化物中以

 

 最不穩(wěn)定．（填化學(xué)式）
（3）除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是

 

．（填元素符號(hào)）
（4）寫出I、H元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸（或堿）性強(qiáng)弱順序

 

＞

 

（用化學(xué)式表示）
（5）B的氫化物電子式為

 

，用電子式表示G的氫化物形成過(guò)程

 

．（物質(zhì)用化學(xué)式表示）

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知A為氟、B為氧、C為磷、D為碳、E為Ar、F為Cl、G為硫、H為Al、I為Mg、J為Na、K為Ca、L為鉀、N為Br、M處于過(guò)渡元素．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱；溴單質(zhì)常溫下為液態(tài)，根據(jù)元素在周期表中位置可知M屬于過(guò)渡元素；
（2）非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
（3）同周期自左而右原子半徑減小；
（4）同周期自左而右金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
（5）B的氫化物為H₂O，分子中氧原子與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)；G的氫化物為H₂S，屬于共價(jià)化合物，分子中S原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，用S原子、H原子電子式表示其形成．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知A為氟、B為氧、C為磷、D為碳、E為Ar、F為Cl、G為硫、H為Al、I為Mg、J為Na、K為Ca、L為鉀、N為Br、M處于過(guò)渡元素．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，故上述元素中金屬性最強(qiáng)的為K，非金屬性最強(qiáng)的為F；Br₂常溫下為液態(tài)，根據(jù)元素在周期表中位置可知M屬于過(guò)渡元素，故答案為：K；F；Br；M；
（2）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性O(shè)＞P、Cl＞P，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，與PH₃最不穩(wěn)定，故答案為：PH₃；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，故第三周期中Cl原子半徑最小，故答案為：Cl；
（4）同周期自左而右金屬性減弱，金屬性Mg＞Al，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性：Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，
故答案為：Mg（OH）₂；Al（OH）₃；
（5）B的氫化物為H₂O，分子中氧原子與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為；G的氫化物為H₂S，屬于共價(jià)化合物，分子中S原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，用S原子、H原子電子式表示其形成為：，
故答案為：；．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，側(cè)重對(duì)元素周期律與化學(xué)用語(yǔ)考查，注意掌握用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成．