Question

1．前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A⁺無(wú)電子，B的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物能引起溫室效應(yīng)，D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，E是用途最廣泛的金屬，F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子，其它能層均已充滿電子．
（1）E元素在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族；F⁺的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰．
（2）化合物BD（CA₂）₂中，B原子的雜化方式為sp²雜化，1mol該分子中σ鍵數(shù)目為7N_A個(gè)，該物質(zhì)易溶于水的主要原因是與H₂O形成分子間氫鍵．
（3）ACD₃中陰離子CD₃^-的空間構(gòu)型為平面三角形．
（4）根據(jù)等電子體原理，BD分子的電子式為，E與BD形成的化合物E（BD）₅熔點(diǎn)253K，沸點(diǎn)376K，其固體屬于分子晶體．
（5）將F單質(zhì)粉末加入到CA₃的濃溶液中，并通入D₂，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu+8NH₃?H₂O+O₂═2[Cu（NH₃）₄]（OH）₂+6H₂O．

Answer 1

分析 前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A⁺無(wú)電子，則A為H元素；B的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物能引起溫室效應(yīng)，則B為碳元素；D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則C為N元素；E是用途最廣泛的金屬，則E為Fe；F元素的基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子，其它能層均已充滿電子，核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，故F為Cu．

解答 解：前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A⁺無(wú)電子，則A為H元素；B的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物能引起溫室效應(yīng)，則B為碳元素；D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則C為N元素；E是用途最廣泛的金屬，則E為Fe；F元素的基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子，其它能層均已充滿電子，核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，故F為Cu．
（1）E為Fe元素，在周期表中的位置：第四周期第Ⅷ族，Cu⁺的電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，
故答案為：第四周期第Ⅷ族；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；
 （2）化合物CO（NH₂）₂中，碳原子形成3個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為3，故碳原子的雜化方式為sp²雜化，1mol該分子中σ鍵為7mol，即含有7N_A個(gè)σ鍵，該物質(zhì)易溶于水的主要原因是：與H₂O形成分子間氫鍵，
故答案為：sp²雜化；7N_A；與H₂O形成分子間氫鍵；

（3）陰離子NO₃^-中N原子孤電子對(duì)數(shù)=$\frac{5+1-2×3}{2}$=0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3，故其空間構(gòu)型為 平面三角形，
故答案為：平面三角形；
（4）根據(jù)等電子體原理，CO分子與N₂分子互為等電子體，而結(jié)構(gòu)相似，則CO的電子式為，F(xiàn)e與CO形成的化合物Fe（CO）₅熔點(diǎn)253K，沸點(diǎn)376K，熔沸點(diǎn)比較低，符合分子晶體性質(zhì)，其固體屬于分子晶體，
故答案為：；分子；
（5）將Cu單質(zhì)粉末加入到NH₃的濃溶液中，并通入O₂，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cu+8NH₃?H₂O+O₂═2[Cu（NH₃）₄]（OH）₂+6H₂O，
故答案為：2Cu+8NH₃?H₂O+O₂═2[Cu（NH₃）₄]（OH）₂+6H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布、雜化方式與空間構(gòu)型判斷、化學(xué)鍵、氫鍵、等電子體、晶體類型與性質(zhì)、配合物等，是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)主干知識(shí)的綜合考查，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)．