13．分離以下三組混合物：①汽油和水  ②乙醇和水  ③碘和水，正確方法依次是（　　）
A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液

分析 ①汽油和水的混合物分層；
②乙醇和水互溶，但沸點不同；  
③碘不易溶于水，易溶于有機溶劑．

解答 解：①汽油和水的混合物分層，則選擇分液法分離；
②乙醇和水互溶，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離；  
③碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則選擇萃取法分離，
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大，注意混合物分離原理．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．X、Y、Z、W四種元素是周期表前四周期元素，X元素原子核外有16種不同運動狀態(tài)的電子，Y的原子序數(shù)比X大1，Z原子的M能層上有4個未成對電子，W的價層電子排布式為ndn+5（n+1）sn-1．
（1）Z的最外層電子軌道排布圖為；W元素的名稱為鎳．
（2）XY2分子中X原子的雜化軌道類型為sp3；XO32-的空間構型為三角錐形．
（3）第一電離能X＞Z（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；氫化物穩(wěn)定性X＜Y．
（4）配位化合物是中心金屬原子或離子提供空軌道，配體提供孤電子對，以配位鍵結合而形成的一類化合物，中心原子或離子接受的鬼電子對數(shù)，稱為配位數(shù)，則配位化合物[W（NH3）4（H2O）2]Cl2中，中心W2+的配位數(shù)為6；其結構中不含有的作用力有B．
A．極性鍵    B．非極性鍵    C．配位鍵    D．離子鍵
（5）金屬Z的單質(zhì)的晶胞結構如圖：
①區(qū)別晶體和非晶體的最科學的方法是對固體進行X-射線衍射實驗．
②上述金屬晶體原子堆積模型為體心立方堆積型，其原子的空間利用率為68%．
③若Z的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，密度為ρg/cm3，則Z的原子半徑為$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{2M}{ρ{N}_{A}}}$cm（列出算式即可）．
（6）已知：晶格能越大，離子晶體越穩(wěn)定．則CaO、MgO、NaCl的穩(wěn)定性由大到小的順序為MgO＞CaO＞NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．甲醇是一種可再生能源，在日常生活中有著廣泛的應用．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，如：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化．

請回答下列問題：
（1）圖1表示使用和未使用催化劑時反應過程和能量的對應關系．下列有關催化劑的說法不正確是A
A．降低分子的能量                B．增加了活化分子數(shù)
C．提高了活化分子百分數(shù)           D．增加了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)
（2）從反應開始到建立平衡，該過程中釋放136.5 kJ熱量．
（3）在T2℃下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時，測得c（CO）=0.2mol•L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%．
（4）如圖3為常用筆記本電腦所用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結構示意圖如．電池總反應為2CH3OH+3O2?2CO2+4H2O．在電腦的使用過程中，電池的溫度往往因為各種原因會升高．溫度升高不利于（填：“有利于”或“不利于”）電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能．該裝置中a（填：“a”或“b”）為電池的負極，該電極反應式為CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A+無電子，B的最簡單氣態(tài)氫化物能引起溫室效應，D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài)，E是用途最廣泛的金屬，F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個電子，其它能層均已充滿電子．
（1）E元素在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族；F+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10．
（2）化合物BD（CA2）2中，B原子的雜化方式為sp2雜化，1mol該分子中σ鍵數(shù)目為7NA個，該物質(zhì)易溶于水的主要原因是與H2O形成分子間氫鍵．
（3）ACD3中陰離子CD3-的空間構型為平面三角形．
（4）根據(jù)等電子體原理，BD分子的電子式為，E與BD形成的化合物E（BD）5熔點253K，沸點376K，其固體屬于分子晶體．
（5）將F單質(zhì)粉末加入到CA3的濃溶液中，并通入D2，充分反應后溶液呈深藍色，寫出該反應的化學方程式2Cu+8NH3?H2O+O2═2[Cu（NH3）4]（OH）2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．有可逆反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知在溫度938K時，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時，K=2.2．
（1）能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC（雙選，填序號）．
A．容器內(nèi)壓強不變了  B．c（CO）不變了   C．v正（CO2）=v逆（CO）  D．c（CO2）=c（CO）
（2）該反應的正反應是吸熱（選填“吸熱”、“放熱”）反應．
（3）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0mol/L，則該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=1.0（保留二位有效數(shù)字）．
（4）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）．①升高溫度減�。虎谠偻ㄈ隒O不變．
（5）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖：①從圖中看到，反應在t2時達平衡，在t1時改變了某種條件，改變的條件可能是（填序號）A．（單選）
A．升溫    B．增大CO2濃度
②如果在t3時從混合物中分離出部分CO，t4～t5時間段反應處于新平衡狀態(tài)，請在圖上畫出t3～t5的V（逆）變化曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列變化中，不屬于化學變化的是（　　）
A．新制氯水使有色布條褪色B．過氧化鈉使某些染料褪色
C．二氧化硫使品紅溶液褪色D．活性炭使紅墨水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．由碳原子構成的納米碳管可以作為儲存氫氣的優(yōu)良容器，其單層部分結構示意圖如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．納米碳管是一種無機化合物
B．0.12g納米碳管中含有6.02×l022個碳原子
C．納米碳管與石墨互為同位素
D．納米碳管中碳原子間以共價鍵結合

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．2，3-二甲基丁烷可生成多少種不同沸點的一溴代物（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某元素一種同位素的原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列說法正確的是（　�。�
A．這種元素的原子量為m
B．不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量
C．（m+n）可寫在該元素符號的左上角
D．核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

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