Question

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．將溶液轉移至250mL容量瓶中，加水至刻度線；
B．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙作指示劑；
C．在天平上準確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解；
D．將物質的量濃度為m mol?L^-1的標準H₂SO₄溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度數(shù)為V₁ mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點的體積讀數(shù)為V₂ mL．回答下列問題：
（1）正確的操作步驟的順序是（填寫字母）
C→

 

→

 

→

 

→

 

．
（2）滴定管讀數(shù)應注意

 

．
（3）操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是

 

（4）終點時顏色變化是

 

．
（5）若酸式滴定管沒有用標準H₂SO₄潤洗，對測定結果有何影響

 

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）．
（6）該燒堿樣品的純度是

 

．

Answer 1

考點：探究物質的組成或測量物質的含量

專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：（1）實驗時應先稱量一定質量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液放入錐形瓶中，然后用標準液進行滴定；
（2）滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數(shù)，視線與溶液凹液面最低點相平；
（3）因錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨；
（4）指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1-4.4；
（5）根據(jù)c（待測）=

V(標)×c(標)

V(待測)

×2分析不當操作對c（待測）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（6）根據(jù)反應消耗的硫酸，求出氫氧化鈉，進一步求出樣品的純度．

解答： 解：（1）實驗時應先稱量一定質量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液放入錐形瓶中，然后用標準液進行滴定，
故答案為：A；B；D；E；
（2）滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數(shù)，視線與溶液凹液面最低點相平，讀數(shù)精確到0.01ml，
故答案為：滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數(shù)，視線與溶液凹液面最低點相平，讀數(shù)精確到0.01ml；
（3）因錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨，故答案為：便于準確判斷終點時顏色的變化情況；
（4）指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1-4.4，終點時溶液由黃色變?yōu)槌壬�，�?0s內不恢復為原來的顏色；
故答案為：溶液由黃色變?yōu)槌壬�，�?0s內不恢復為原來的顏色；
（5）若酸式滴定管沒用標準硫酸潤洗，標準液濃度降低，造成V（標）偏大，根據(jù)c（待測）=

V(標)×c(標)

V(待測)

×2分析可知c（待測）偏高；故答案為：偏高；
（6）滴到消耗的硫酸為：n（硫酸）=cV=（V₂-V₁）×10^-3L×m mol/L，根據(jù)反應方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2m（V₂-V₁）×10^-3mol，
所以原來樣品中氫氧化鈉的物質的量為：2m（V₂-V₁）×10^-3mol×

250mL

25mL

=2m（V₂-V₁）×10^-2mol，則樣品中氫氧化鈉的質量為m（NaOH）=nM=0.8m（V₂-V₁）g，則該燒堿樣品的純度為：

0.8m(V2-V1)g

Wg

×100%=

80m(V2-V1)

W

%，故答案為：

80m(V2-V1)

W

%．

點評：本題綜合考查酸堿中和滴定，側重于化學實驗基本操作以及物質的含量的測定等問題，題目難度中等，建議在學習中把握相關基本實驗方法，學習中注意積累．