下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是 (    )

A、 CaCO3+2HCl ===  CaCl2+CO2↑+H2O     B、Cu(OH)2CuO+H2O

C 、Fe2O3+6HCl ===  2 FeCl3+3H2O       D、NH4NO3   N2O↑+2H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示                      

   A．分子個(gè)數(shù)    B．原子個(gè)數(shù)     C．物質(zhì)的質(zhì)量       D．物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)  △H＜0。下列與該反應(yīng)相關(guān)的各圖中，正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定加入稀硫酸酸化后的過(guò)氧化氫溶液，能測(cè)定溶液中過(guò)氧化氫的含量，并探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)。滴定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫(xiě)在方框里。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是

A.摩爾質(zhì)量g/mol         B.氣體摩爾體積L/mol

C.溶解度g/100g          D.密度g/cm3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是(     )

① 過(guò)濾       ② 蒸發(fā)       ③ 溶解       ④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

A．①和④              B．①和②               C．①和③              D．③和④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是    

       A．在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同

       B．2g氫氣所含原子數(shù)目為NA

       C．在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA

       D．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室配制500 mL、0.5 mol / L的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：

① 把稱(chēng)好的NaOH晶體放在小燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解

② 把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。

③ 繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1 cm ～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切。

④ 用少量蒸餾水洗燒杯和玻璃棒2—3次，每次洗滌的液體都用同一玻璃棒引流轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。

 ⑤ 將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

 (1) 需稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為       。

（2）操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))                

(3) 若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒(méi)有進(jìn)行操作步驟④，會(huì)       ；加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，會(huì)       

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一密閉燒瓶中，在25℃時(shí)存在著平衡：2NO2N2O4（正反應(yīng)放熱）。把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會(huì)改變的是

①顏色  ②平均分子量  ③質(zhì)量  ④壓強(qiáng)  ⑤密度

A．①和③    B．②和④    C．④和⑤    D．③和⑤

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同步練習(xí)冊(cè)答案