【題目】某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”；“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。由化學(xué)手冊(cè)查閱得有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表。

（1）該同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵的低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合成鐵鋁合金，你認(rèn)為他的解釋是否合理_(填“合理”或“不合理”)。

（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是__，反應(yīng)的離子方程式為_。

（3）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是__(填序號(hào))，并說(shuō)明理由：__。

A．濃硫酸 B．稀硫酸

C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液

【答案】合理 NaOH溶液 2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑ B 若用A、C溶解樣品會(huì)產(chǎn)生SO2、NO等有毒氣體，用D，則Fe不會(huì)與NaOH溶液反應(yīng)，而用B既能將樣品全部溶解，又不會(huì)生成有害氣體

【解析】

(1)根據(jù)表中各物質(zhì)的熔點(diǎn)分析，鐵和鋁能否熔合成鐵鋁合金；

(2)由于金屬鋁可以與NaOH溶液反應(yīng)而鐵不能；鋁與NaOH溶液反應(yīng)的生成NaAlO2和H2，據(jù)此分析；

(3)要將熔融物全部溶解，則加入試劑必須既可以與鋁反應(yīng)也必須與鐵反應(yīng)，且環(huán)保無(wú)害；

(1)根據(jù)表中各物質(zhì)的熔點(diǎn)，鐵和鋁可以熔合成鐵鋁合金，故解釋合理；

故答案為：合理；

(2)由于金屬鋁可以與NaOH溶液反應(yīng)而鐵不能，故可以選用的試劑為NaOH溶液；鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，

故答案為：NaOH溶液；2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑；

(3)要將熔融物全部溶解，則加入試劑必須既可以與鋁反應(yīng)也必須與鐵反應(yīng)。若用A、C溶解樣品會(huì)產(chǎn)生SO2、NO等有毒氣體，用D，則Fe不會(huì)與NaOH溶液反應(yīng)，而用B既能將樣品全部溶解，又不會(huì)生成有害氣體，

故答案為：B；若用A、C溶解樣品會(huì)產(chǎn)生SO2、NO等有毒氣體，用D，則Fe不會(huì)與NaOH溶液反應(yīng)，而用B既能將樣品全部溶解，又不會(huì)生成有害氣體。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定某含有NaCl的小蘇打樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（方案一）查資料：NaCl加熱至時(shí)熔化而不分解，受熱分解，。由此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：用電子天平稱取樣品，置于坩堝中用酒精燈加熱（如圖，灼燒溫度高于，不超過），至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量為。

（1）實(shí)驗(yàn)中至少稱量____次。

（2）實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到恒重操作的標(biāo)準(zhǔn)是__________。

（方案二）根據(jù)“溶液呈堿性，”的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取1.000 g樣品，用容量瓶配成100 mL溶液，用滴定管量取20.00 mL于錐形瓶中，加入2滴甲基橙為指示劑，用0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。平行兩份，兩次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如下：

1

2

（樣品）/mL

20.00

20.00

（鹽酸）/mL（初始）

0.00

0.20

（鹽酸）/mL（終點(diǎn)）

19.98

20.22

（3）實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)其它操作均正確時(shí)，下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是（______）。

A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，瓶?jī)?nèi)有水殘留，直接配制溶液

B．滴定管內(nèi)壁有水珠就裝入標(biāo)準(zhǔn)液

C．錐形瓶?jī)?nèi)壁有水珠，用待測(cè)液潤(rùn)洗后再使用

D．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接放入待測(cè)液進(jìn)行測(cè)定

span>（4）滴定終點(diǎn)的判斷：__________。

（5）兩次實(shí)驗(yàn)消耗鹽酸體積的平均值為__________mL。

（6）樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】離子液體是一類具有很高應(yīng)用價(jià)值的綠色溶劑和催化劑，其中的EMIM＋由H、C、N三種元素組成，結(jié)構(gòu)如下圖所示。回答下列問題：

(1)碳原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為______，基態(tài)碳原子中，核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為______形。

(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，NH3、、中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他兩種粒子的是_______。NH3比PH3的沸點(diǎn)高，原因是____________。

(3)氮元素的第一電離能比同周期相鄰元素都大的原因是____________。

(4)EMIM＋中，碳原子的雜化軌道類型為________。分子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其中n代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，m代表參與形成的大π鍵電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則EMIM＋中的大π鍵應(yīng)表示為________。

(5)立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩(wěn)定性遠(yuǎn)高于金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。立方氮化硼屬于______晶體，其中硼原子的配位數(shù)為_____。已知：立方氮化硼密度為d g/cm3，B原子半徑為x pm，N原子半徑為y pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中原子的空間利用率為_______(列出化簡(jiǎn)后的計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。

已知：+CH3Cl+HCl

請(qǐng)回答下列問題：

（1）F的化學(xué)名稱是__，②的反應(yīng)類型是___。

（2）D中含有的官能團(tuán)是__（寫名稱），D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是___。

（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是___。

（5）芳香化合物N是A的同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

（6）參照有機(jī)物W的上述合成路線，設(shè)計(jì)以M為起始原料制備F的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)___。

[示例：CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2CH2Br]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，W、Z核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的2倍，Y的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的。下列敘述正確的是

A. X、Z兩元素可形成離子化合物

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞Z

C. 該新化合物中的Y元素滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. Y、Z元素分別對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物均是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，同溫度下涉及如下反應(yīng)：

①2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) ΔH1<0，平衡常數(shù)為K1；

②2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) ΔH2<0，平衡常數(shù)為K2。

（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) ΔH3，平衡常數(shù)K＝___________________(用K1、K2表示)。ΔH3＝___________(用ΔH1、ΔH2表示)。

（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)①的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時(shí)反應(yīng)①達(dá)到平衡。測(cè)得10 min內(nèi)v(ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝__________mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1＝___________。其他條件保持不變，反應(yīng)①在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為α2，α1____α2(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K1______________(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K1減小，可采用的措施是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，下列說(shuō)法正確的是

A. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B. 甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH－6e－＋2H2O===CO32－＋8H＋

C. 反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

D. 甲池中消耗280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45 g固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為2L的恒容密閉容器中，一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：aM(g)+bN(g) cQ(g)，氣體M、N、Q的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，則下列敘述正確的是

A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K=25/4

B. 平衡時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為50℅，若條件改為恒溫恒壓，則達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率小于50℅

C. 若開始時(shí)向容器中充入2molM和1molN，達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)小于50℅

D. 在5min時(shí)，再向體系中充入少量He，重新達(dá)到平衡前v(正)＞V（逆)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)記錄如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是_________________________________________。

（3）裝置C的作用是____________，C中盛放的藥品是_____________。

（4）實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對(duì)應(yīng)的離子方程式_______________________。

（5）由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_________________________________________________。

（6）實(shí)驗(yàn)反思：

①有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ吹入的熱空氣，會(huì)干擾(5)中結(jié)論的得出，你認(rèn)為是否干擾，理由是_____________________________________________________________________。

②實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ，開始時(shí)顏色無(wú)明顯變化的原因是(寫出一條即可)：____________________。

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