【題目】利用人工模擬光合作用合成甲酸的原理為：2CO2+2H2O 2HCOOH+O2，裝置如圖所示，下列說法不正確的是（　 �。�

A. 電子由電極1經(jīng)過負(fù)載流向電極2

B. 若將質(zhì)子膜換成陰離子交換膜，該電池依然能夠正常工作

C. 電極2的反應(yīng)式：CO2+2H++2e﹣=HCOOH

D. 該裝置能將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能

【答案】B

【解析】

離子交換膜為質(zhì)子膜，則電解質(zhì)溶液為酸性，根據(jù)方程式分析，該反應(yīng)中碳元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià)，氧元素化合價(jià)從-2價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，所以1為負(fù)極，2是正極，負(fù)極上水失去電子生成氫離子和氧氣，電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，2是正極，正極上二氧化碳得到電子和氫離子反應(yīng)生成甲酸，通過光照，該裝置是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能。A.電子從負(fù)極流出經(jīng)過負(fù)載流向正極，1是負(fù)極，2是正極，所以電子從電極1經(jīng)過負(fù)載流向電極2，故正確；B.若質(zhì)子膜換成陰離子交換膜時(shí)，質(zhì)子無法通過交換膜，不能平衡電荷，正極上無法按照原來的路徑反應(yīng)，電池不能正常工作，故錯(cuò)誤；C.電極2的反應(yīng)為二氧化碳得到電子結(jié)合氫離子生成甲酸，電極反應(yīng)為CO2+2H++2e﹣=HCOOH，故正確；D.通過光照，該裝置將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能，故正確。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2A + B 3C + 4D 反應(yīng)中(各物質(zhì)均為氣體)，表示該反應(yīng)速率最快的是

A. v(A)= 0.5 mol·L－1·s－1

B. v(B)= 0.3 mol·L－1·s－1

C. v(C)= 0.8 mol·L－1·s－1

D. v(D)= 30 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2000多年前，希臘生理學(xué)家和醫(yī)學(xué)家希波克拉底發(fā)現(xiàn)，楊樹、柳樹的皮、葉中含有能鎮(zhèn)痛和退熱的物質(zhì)。1800年，人們開始從該類植物中提取藥物的活性成分——水楊酸（）。1853年，德國(guó)化學(xué)家柯爾柏合成了水楊酸，并于1859年實(shí)現(xiàn)工業(yè)化生產(chǎn)。水楊酸雖然解熱和鎮(zhèn)痛效果很好，但由于酚羥基的存在，對(duì)腸道和胃粘膜有強(qiáng)烈的刺激，易引發(fā)嘔吐和胃出血，而且味道令人生厭。1898年，德國(guó)化學(xué)家霍夫曼利用反應(yīng)：

制得乙酰水楊酸（阿司匹林），改善了水楊酸的療效。1899年，由德國(guó)拜爾公司開始生產(chǎn)，并應(yīng)用于臨床，是第一種重要的人工合成藥物�，F(xiàn)代醫(yī)藥發(fā)展方向之一是合成藥物長(zhǎng)效化和低毒化，其有效途徑是低分子藥物高分子化，如：可將藥物分子連在安全無毒的高分子鏈上。1982年，科學(xué)家通過乙二醇的橋梁作用把阿司匹林連接在高聚物上，制成緩釋長(zhǎng)效阿司匹林（），用于關(guān)節(jié)炎和冠心病的輔助治療。緩釋長(zhǎng)效阿司匹林分為高分子載體、低分子藥物和作為橋梁作用的乙二醇三部分，在腸胃中水解變?yōu)榘⑺酒チ�，緩釋長(zhǎng)效阿司匹林使這種“古老”的解熱鎮(zhèn)痛藥物重新煥發(fā)了“青春”。

根據(jù)上述材料，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答以下問題。

（1）水楊酸具有________和________的作用。

（2）霍夫曼制取阿司匹林的反應(yīng)類型是________。

（3）在霍夫曼制取阿司匹林的反應(yīng)中，可用于檢驗(yàn)水楊酸是否完全反應(yīng)的試劑是________。

（4）寫出緩釋阿司匹林在腸胃中水解出阿司匹林的化學(xué)方程式：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：下列有關(guān)敘述不正確的是( )

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. 若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃，此時(shí)測(cè)得CO為0.4 mol，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 若平衡濃度符合下列關(guān)系式：＝，則此時(shí)的溫度為1 000 ℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列哪一事實(shí)能說明生物界與非生物界具有統(tǒng)一性

A. 生物與非生物都具有化學(xué)變化

B. 生物與非生物都含有碳元素

C. 組成無機(jī)自然界的化學(xué)元素在生物體內(nèi)都可以找到

D. 組成生物體的化學(xué)元素在無機(jī)自然界中都可以找到

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表為元素周期表的一部分．

碳

氮

Y

X

硫

Z

回答下列問題：

（1）Z元素在周期表中的位置為______________________。

（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號(hào)）_____________。

（3）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是___________。

a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多

c．Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）碳與鎂生成的1mol化合物Q與水反應(yīng)生成2mol Mg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9：1，烴的電子式為_________。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（5）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50，為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1L 2.2molL-1NaOH溶液和1mol O2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為____________。生成硫酸銅物質(zhì)的量為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示，下面判斷正確的是

A. 原子半徑：丙＜�。嘉�B. 金屬性：甲＞丙

C. 氫氧化物堿性：丙＞�。疚�D. 最外層電子數(shù)：甲＞乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度T1時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的H2和I2(g)，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2>t1）。下列說法正確的是

反應(yīng)時(shí)間/min

n(H2)/mol

n(I2)/mol

0

0.9

0.3

t1

0.8

t2

0.2

A. 反應(yīng)在tmin內(nèi)的平均速率為:v(H2)=mol-1·L-1·min-l

B. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通0.20molH2，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)I2(g)轉(zhuǎn)化率增大，H2的體積分?jǐn)?shù)不變

C. 保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入的H2和I2(g)都為0.5mol，達(dá)到平衡時(shí) n(HI)=0.2mol

D. 升高溫度至T2時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.18，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)方程式書寫正確的是(　　)

A. CH2=CH2 ＋Br2→CH3CHBr2

B. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

C. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH3CH2＋H2O

D.

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