G是黃酮類藥物的主要合成中間體,
可由A(-CH=CH2)和D(HO--CHO)按如下方法合成:

已知以下信息:
①C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng).
-ONa+RCH2I→-OCH2R+NaI
③RCOCH3+R′CHO
一定條件
RCOCH=CHR'
回答下列問題:
(1)A的化學名稱為
 
,1mol A最多可跟
 
mol H2發(fā)生反應(yīng).
(2)D的含氧官能團的名稱是
 
,由E生成F的反應(yīng)類型為
 

(3)由B生成C的化學方程式為
 

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(5)H是F的同分異構(gòu)體,符合下列條件,寫出H的結(jié)構(gòu)簡式
 

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng).
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng).
③苯環(huán)上有2個取代基,核磁共振氫譜有5個峰,強度比為1:1:2:2:2.
考點:有機物的推斷
專題:
分析:根據(jù)題目中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,A(-CH=CH2)和水發(fā)生加成反應(yīng),生成B的結(jié)構(gòu)簡式為:,B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C的結(jié)構(gòu)簡式為:;D(HO-CHO)和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成E,E的結(jié)構(gòu)簡式為:和碘烷發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為:,C和F反應(yīng)生成G,結(jié)合題給信息③知,G的結(jié)構(gòu)簡式為:,據(jù)此答題;
解答: 解:根據(jù)題目中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,A(-CH=CH2)和水發(fā)生加成反應(yīng),生成B的結(jié)構(gòu)簡式為:,B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C的結(jié)構(gòu)簡式為:;D(HO-CHO)和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成E,E的結(jié)構(gòu)簡式為:和碘烷發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為:,C和F反應(yīng)生成G,結(jié)合題給信息③知,G的結(jié)構(gòu)簡式為:,

(1)A(-CH=CH2)的名稱是苯乙烯,1mol A最多可跟4mol H2發(fā)生反應(yīng),
故答案為:苯乙烯;4;
(2)D(HO-CHO)中的含氧官能團的名稱是羥基和醛基,由E生成F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng),
故答案為:羥基和醛基;取代反應(yīng);
(3)在加熱、銅作催化劑條件下,B被氧氣氧化生成C,反應(yīng)方程式為:,
故答案為:
(4)根據(jù)上面的分析可知,G的結(jié)構(gòu)簡式為:
故答案為:;
(5)F的同分異構(gòu)體中,既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明該有機物中含有醛基和酚羥基,苯環(huán)上有2個取代基,核磁共振氫譜有5個峰,且峰面積比為2:2:2:1:1時,該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為,
故答案為:
點評:本題考查有機物的推斷,明確有機物反應(yīng)時斷鍵方式及官能團的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意結(jié)合題給信息進行分析解答,難度中等.
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鎢是我國豐產(chǎn)元素,也是熔點最高的金屬,被譽為“光明使者”.用黑鎢礦[FeWO4、MnWO4(W為+6價)]結(jié)合其它化工生產(chǎn)高純鎢的化工流程如圖1.已知H2WO4是不溶于水的弱酸,受熱可分解生成氧化物.請回答下列有關(guān)問題:

(1)上述流程中通入空氣的目的是
 

(2)濾渣A與硫酸反應(yīng)的離子方程式為
 
;
(3)實驗室用鋅錳堿性電池作做電源模擬氯堿工業(yè)的裝置如圖2:
已知:鋅錳堿性電池的總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH,則鋅錳堿性電池的鋅電極應(yīng)與裝置中電極
 
(填“A”或“B”)相接,氣體Y為氣體出口
 
(填“A”或“B”)出來的氣體,為提高生產(chǎn)效率,電解開始時,從進料口B加入的物質(zhì)為
 
,寫出鋅錳堿性電池正極反應(yīng)式
 

(4)已知:單質(zhì)碳也可與固體甲制得鎢,用氣體Y而不用單質(zhì)碳的原因
 
;
(5)將H2 與CO2以4:1的體積比混合,在適當?shù)臈l件下可制得CH4.已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(1)△H1=-890.3kJ/mol  H2(g)+1/2O2(g)═H2O(1)△H2=-285.8kJ/mol
則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式是
 

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汽車尾氣中的氫氧化物嚴重影響人們的生活質(zhì)量,消除尾氣中的氫氧化物有多重方法

(1)NH3催化還原氫氧化物(SCR)技術(shù)是用Fe做催化劑,在氧氣足量的情況下,不同c(NO2)、c(NO)對應(yīng)的脫氧率如圖1所示,脫氧效果最佳的是
c(NO2)
c(NO)
=
 
,已知生成1molN2反應(yīng)放出的熱量為QkJ,此時對應(yīng)的脫氧反應(yīng)的熱化學方程式為
 

(2)新型O3氧化技術(shù)對尾氣中的氫氧化物脫除效果顯著,尾氣中NO2的多數(shù)以NO形式存在的,發(fā)生反應(yīng):NO(g)+O3(g)?NO2(g)+O2(g)
①當反應(yīng)生成1molO2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol
②在一定條件下,將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖2上述,有圖可得出的正確說法是
 

a.反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)
b.反應(yīng)物濃度:b點小于c點
c.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
d.△t1=△t2時,NO的轉(zhuǎn)化量:a-b段小于b-c段
(3)利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下:NO
ClO2
反應(yīng)Ⅰ
NO2
Na2SO3水溶液
反應(yīng)Ⅱ
無污染物.
反應(yīng)Ⅰ的化學方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl,反應(yīng)Ⅱ的化學方程式是
 

(4)利用固體氧化物電解池通過電解方式分解氮氧化物如圖3所示,該電源的b端是
 
極,寫出電解池通入NO的電極反應(yīng)式
 

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在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖,下列表述中正確的是( 。
A、反應(yīng)的化學方程式為2 M?N
B、t2時,正逆反應(yīng)速率相等達到平衡狀態(tài)
C、t1時,N的濃度是M濃度的2倍
D、t3時,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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常溫下,可用于鑒別濃硝酸和濃硫酸的試劑是( 。
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根據(jù)下列流程回答:

R1-COOH+R2-OH
濃硫酸
R2COOR2+H2O
(1)反應(yīng)類型②
 
 

(2)寫出結(jié)構(gòu)簡式
A
 
  D
 

(3)有關(guān)反應(yīng)的化學方程式:
 

 

 

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一定條件下用NH3捕獲CO2,既有利于緩解溫室效應(yīng),也可以得到重要的化工產(chǎn)品三聚氰酸(用X表示),發(fā)生的反應(yīng)為,下列有關(guān)說法正確的是( 。
A、一共有四種原子參與本反應(yīng)
B、X分子中既含極性鍵,又含非極性鍵
C、四種物質(zhì)均屬于共價化合物
D、氮原子與氫原子質(zhì)量和肯定比氧原子的質(zhì)量小

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下列混合物中可用分液漏斗分離,且有機物應(yīng)從分液漏斗的上口倒出的是( 。
A、CHBr3和Br2
B、CH2=CHCH2CHCl2和H2O
C、CCl4和CHCl3
D、CHBr2CHBr2和NaBr(aq)

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是(  )
A、赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
B、鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2
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D、Fe3+與KSCN溶液產(chǎn)生紅色沉淀

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