【題目】氨基鋰(LiNH2)是一種白色有光澤的結(jié)晶或粉末,熔點(diǎn)是390 ℃,沸點(diǎn)是430 ℃,溶于冷水,遇熱水則強(qiáng)烈水解。在380400 ℃時鋰與氨氣直接反應(yīng)可制得LiNH2,下面是實(shí)驗(yàn)室制備LiNH2時可能用到的裝置圖,回答下列問題。

(1)僅從試劑性質(zhì)角度分析,下列各組試劑不宜用于實(shí)驗(yàn)室制備NH3的是__________(填字母)。

A. 濃氨水、CaO B. NH4Cl固體、Ca(OH)2固體

C. 濃氨水 D. NH4NO3固體、NaOH固體

(2)用(1)中合適的試劑制取的NH3按氣流方向自左向右,則圖中裝置的連接順序?yàn)?/span>__________(填接口處字母),裝置A的作用是__________。

(3)裝置C中儀器的名稱是___________,盛裝的試劑是___________。實(shí)驗(yàn)開始后,向X中通入NH3與加熱儀器X的先后順序?yàn)?/span>___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室還可用濃氨水與固體NaOH混合制備氨氣,但多次實(shí)驗(yàn)表明,此方法收集到的NH3量總是比理論值低許多,其最可能的原因是_________。

(5)氨基鋰能與熱水反應(yīng)生成LiOH與一種氣體,請推測該氣體的成分并用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的結(jié)論:______。

【答案】D e→f→c→d→h→g→a 吸收氨氣以及防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入B 干燥管 堿石灰 先通氨氣再加熱 因氨氣屬于易溶于水的氣體,故它在溶液中生成時,溶液中會溶解有相當(dāng)多的氨氣,從而導(dǎo)致進(jìn)入B中的氨氣量比理論值低許多 該氣體為氨氣,取少量試樣放入試管中并加入適量熱水,再將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,試紙變藍(lán)

【解析】

(1)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析;

(2)LiNH2能與水反應(yīng),故進(jìn)入B中的氨氣應(yīng)該是干燥的,氨氣無法在B中消耗完全且空氣中水蒸氣也可以逆向進(jìn)入B,同時還需注意氨氣溶解時可能會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象;

(3)裝置C用于干燥氨氣,Li能與空氣中氧氣反應(yīng);

(4)根據(jù)氨氣易溶于水的性質(zhì)分析;

(5)LiNH2H2O===LiOHNH3推測,氣體產(chǎn)物是氨氣,可用紅色石蕊試紙檢測該氣體。據(jù)此解答。

(1)NH4NO3受熱或撞擊易發(fā)生爆炸,故不易用NH4NO3固體、NaOH固體制備NH3,故答案為:D

(2)LiNH2能與水反應(yīng),故進(jìn)入B中的氨氣應(yīng)該是干燥的,用堿石灰干燥,堿石灰應(yīng)盛放在球形干燥管中,又因?yàn)榘睔鉄o法在B中消耗完全且空氣中水蒸氣也可以逆向進(jìn)入B,又氨氣溶解時可能會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,故相應(yīng)的連接順序?yàn)?/span>e→f→c→d→h→g→a;裝置A中盛放濃硫酸,用于吸收氨氣及防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入B中,故答案為:e→f→c→d→h→g→a;吸收氨氣以及防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入B中;

(3)裝置C用于干燥氨氣,可以使用堿性干燥劑,如堿石灰,由于Li能與空氣中氧氣反應(yīng),故要先通入一段時間的氨氣,排盡裝置內(nèi)的空氣,再加熱,故答案為:(球形)干燥管;堿石灰;先通氨氣再加熱;

(4)因氨氣屬于易溶于水的氣體,故它在溶液中生成時,溶液中會溶解有相當(dāng)多的氨氣,從而導(dǎo)致進(jìn)入B中的氨氣量比理論值低許多,故答案為:因氨氣屬于易溶于水的氣體,故它在溶液中生成時,溶液中會溶解有相當(dāng)多的氨氣,從而導(dǎo)致進(jìn)入B中的氨氣量比理論值低許多;

(5)LiNH2H2O===LiOHNH3推測,氣體產(chǎn)物是氨氣,可用紅色石蕊試紙檢測該氣體,故答案為:該氣體為氨氣,取少量試樣放入試管中并加入適量熱水,再將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,試紙變藍(lán)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)內(nèi)因:___________________。

2)外因:①濃度:_________________________

②溫度:________________________________________

③酸堿度

3)酸式鹽溶液的酸堿性:強(qiáng)酸酸式鹽顯__________,原因是_____________________________。多元弱酸酸式鹽溶液的酸堿性取決于_____________________________________,例如NaHCO3溶液顯堿性,原因是________________________________________________(離子方程式和文字說明);

NaHSO3溶液顯酸性的原因是_____________________________________(離子方程式和文字說明)。

4)用、表示,填表:CH3COONa溶液改變下列條件,填寫變化情況:CH3COO-H2OCH3COOHOH_______________

改變條件

平衡移動

c(CH3COO-)

c(OH-)

水解

加入CH3COONa

通入HCl

升溫

加水

NaOH

HAc

NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1H、D、T三種原子,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,它們的單質(zhì)的密度之比是_______,它們與氧的同位素16O、18O相互結(jié)合為水,可得水分子的種數(shù)為_______[14NH3T]+ 中,電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為_____

2)核內(nèi)中子數(shù)為NR2,質(zhì)量數(shù)為A,則n g它的同價態(tài)氧化物中所含電子的物質(zhì)的量為____________。

3)含6.02×1023個中子的的質(zhì)量是______g

4)①Ne、HCl、P4、N2H4 ⑤Mg3N2 Ca(OH)2、CaC2、NH4I ⑨AlCl3,請用上述物質(zhì)的序號填空,只存在極性共價鍵的是____________,只存在非極性共價鍵的是_______________。既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是_____________。

5)在下列變化中,①碘的升華 ②燒堿熔化 MgCl2溶于水 HCl溶于水 Na2O2溶于水,未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是_____________,僅發(fā)生離子鍵破壞的是_____________僅發(fā)生共價鍵破壞的是_________,既發(fā)生離子鍵破壞又發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是_______。(填寫序號)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以銅屑(含有少量CuO)為原料制備適量無水Cu(NO3)2工藝流程如圖:

已知:①SOCl2熔點(diǎn)為-105℃、沸點(diǎn)為76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體;

4NH3·H2O+Cu2+=[Cu(NH3)4]2++4H2O;

[Cu(NH3)4]2+對特定波長光的吸收程度(用吸光度A表示)Cu2+在一定濃度范圍內(nèi)成正比。回答下列問題:

1)從綠色化學(xué)、原子經(jīng)濟(jì)性角度考慮,試劑X__。

2)步驟II包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等步驟,蒸發(fā)時所用容器名稱是__,停止加熱的時機(jī)是__。

3)步驟III在如圖1所示裝置(夾持及控溫裝置省略)中進(jìn)行。

①實(shí)驗(yàn)中,若僅打開裝置活塞b的情況下,恒壓滴液漏斗中液體__(不能”)全部流下。

C中產(chǎn)生的現(xiàn)象是__。

D的作用是__

④寫出A中三頸燒瓶內(nèi)Cu(NO3)2·3H2OSOCl2恰好反應(yīng)生成Cu(NO3)2的化學(xué)方程式:__

4)用分光光度法可測定產(chǎn)品的純度,F(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.50g無水Cu(NO3)2產(chǎn)品,用蒸餾水溶解并定容至100mL,準(zhǔn)確移取該溶液10.00mL,加過量NH3·H2O,再用蒸餾水定容至100mL,測得溶液吸光度A=0.600。已知[Cu(NH3)4]2+的吸光度ACu2+標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度關(guān)系如圖2所示。

①量取10.00mLCu(NO3)2溶液所用量器名稱是__。

②無水Cu(NO3)2的純度是__(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為以Pt為電極的氫氧燃料電池的工作原理示意圖,稀H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液。下列有關(guān)說法不正確的是

A. a極為負(fù)極,電子由a極經(jīng)外電路流向b

B. a極的電極反應(yīng)式:H2-2e===2H

C. 電池工作一段時間后,裝置中c(H2SO4)增大

D. 若將H2改為CH4,消耗等物質(zhì)的量的CH4時,O2的用量增多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了探究原電池和電解池的工作原理,某研究性學(xué)習(xí)小組分別用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),回答下列問題。

.用甲裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn):

(1)Zn電極上的電極反應(yīng)式為___________________,在保證電極反應(yīng)不變的情況下,下列材料不能代替左側(cè)Cu電極(虛線方框內(nèi))的是________(填序號)。

A.石墨 B. C. D.

(2)實(shí)驗(yàn)過程中,SO42-________(從左向右、從右向左”)移動;濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有______________________________________

.該小組同學(xué)用乙裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn),兩極均有氣體產(chǎn)生,且Y極溶液逐漸變成紫紅色,停止實(shí)驗(yàn)后觀察到鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清。查閱資料知,高鐵酸根離子(FeO)在溶液中呈紫紅色。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所查信息,填寫下列空白:

(3)電解過程中,X極溶液的pH________(增大減小不變”)

(4)電解過程中,Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH4e===2H2OO2______________

(5)已知K2FeO4Zn可以構(gòu)成堿性電池,其中K2FeO4在電池中作正極材料,電池總反應(yīng)為2K2FeO43Zn===Fe2O3ZnO2K2ZnO2,則該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)()的數(shù)據(jù):

據(jù)此回答下列問題:

(1)A組屬于___________晶體,其熔化時克服的微粒間的作用力是__________________。

(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是___________________(填序號)。

①有金屬光澤 ②導(dǎo)電性 ③導(dǎo)熱性 ④延展性

(3)C組中HF熔點(diǎn)反常是由于_______________________________________。

(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是_________________(填序號)。

①硬度小 ②水溶液能導(dǎo)電 ③固體能導(dǎo)電 ④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

(5)D組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>NaCl>KCl>RbCl>CsCl,其原因解釋為_______________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人們對苯及芳香烴的認(rèn)識有一個不斷深化的過程,回答下列問題:

(1)由于苯的含碳量與乙炔相同,人們認(rèn)為它是一種不飽和烴,寫出分子式為C6H6的一種含兩個三鍵且無支鏈的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式________

(2)已知分子式為C6H6的有機(jī)物有多種,其中的兩種為:().

①這兩種結(jié)構(gòu)的區(qū)別表現(xiàn)在以下兩方面:

定性方面(即化學(xué)性質(zhì)方面)()________(填字母),而()不能.

a.被高錳酸鉀酸性溶液氧化  b.與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

c.與溴發(fā)生取代反應(yīng)  d.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

定量方面(即消耗反應(yīng)物的量的方面)1 mol C6H6H2加成時:()需要H2________mol,而()需要H2________mol.

②今發(fā)現(xiàn)C6H6還可能有一種如圖所示的立體結(jié)構(gòu),該結(jié)構(gòu)的二氯代物有________種.

(3)萘也是一種芳香烴,它的分子式是C10H8,請你判斷它的結(jié)構(gòu)簡式可能是________(填字母)

(4)現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為,萘分子中碳碳鍵是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]是一種重要的還原劑,在空氣中比一般的 亞鐵鹽穩(wěn)定。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備少量的莫爾鹽并測定其純度。

回答下列問題:

Ⅰ.制取莫爾鹽

(1)連接裝置,檢査裝置氣密性。將 0.1mol(NH4)2SO4晶體置于玻璃儀器中 __填儀器 名稱),將 6.0g 潔浄鐵屑加入錐形瓶中。

(2)①打開分液漏斗瓶塞,關(guān)閉活塞 K3,打開 K2、K1,加完 55.0mL2mol·L-1 稀硫酸后關(guān)閉K1。

②待大部分鐵粉溶解后,打開 K3、關(guān)閉 K2,此時可以看到的現(xiàn)象為__________;原因是____________

③關(guān)閉活塞 K2、K3,采用 100℃水浴蒸發(fā) B中水分,液面產(chǎn)生晶膜時,停止加熱,冷卻結(jié)晶、_______________、用無水乙醇洗滌晶體。該反應(yīng)中硫酸需過量,保持溶液的 pH12 之間, 其目的為_______________。

④裝置 C 的作用為 _____,裝置 C 存在的缺點(diǎn)是_____。

Ⅱ.測定莫爾鹽樣品的純度:取mg該樣品配制成 1L 溶液,分別設(shè)計(jì)如下兩個實(shí)驗(yàn)方案,請回答:

方案一:取20.00mL所配硫酸亞鐵銨溶液用0.1000mol·L-1的酸性K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)三次。

(1)已知:Cr2O72-還原產(chǎn)物為Cr3+,寫出此反應(yīng)的離子方程式_____。

(2)滴定時必須選用的儀器是_____

方案二:取20.00mL所配硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。[(NH4)2Fe(SO4)26H2O,Mr392,BaSO4,Mr233]

待測液→足量的 BaCl2 溶液→過濾→洗滌→干燥→稱量→wg 固體

(3)莫爾鹽晶體純度為_____(用含 mw 的式子表示,不用算出結(jié)果)。

(4)若實(shí)驗(yàn)操作都正確,但方案一的測定結(jié)果總是小于方案二,其可能原因?yàn)?/span>_____。

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