雅琴的班主任王老師最近帶了一副變色眼鏡，有關(guān)這些玻璃知識說法正確的是（　�。�
A、鋼化玻璃不是玻璃
B、普通玻璃加入氧化鈷會呈現(xiàn)紅色
C、加入氧化鉛后制得的光學(xué)玻璃折光率高
D、鋼化玻璃比普通玻璃機(jī)械強(qiáng)度小
考點：玻璃的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途
專題：
分析：A．鋼化玻璃和普通玻璃的組成相同；
B．普通玻璃加入氧化鈷會呈現(xiàn)藍(lán)色；
C．加有PbO的玻璃折光率高；
D．鋼化玻璃的強(qiáng)度比普通相同厚度的玻璃強(qiáng)度高6～10倍；
解答： 解：A．工業(yè)上用石灰石、純堿、石英做原料制造玻璃，將普通平板玻璃在加熱爐中加熱到接近玻璃的軟化溫度，然后迅速且均勻地冷卻至室溫，就可以得到鋼化玻璃，所以鋼化玻璃和普通玻璃的組成相同，故A錯誤；
B．普通玻璃加入氧化亞銅會呈現(xiàn)紅色，故B錯誤；
C．加有PbO2的玻璃是折光率高的光學(xué)玻璃，故C正確；
D．化玻璃的強(qiáng)度比普通相同厚度的玻璃強(qiáng)度高，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查玻璃的制備、成分以及用途知識，屬于基本知識的考查，題目難度不大，明確鋼化玻璃的制造過程、熟知物質(zhì)的顏色是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ag/a-Al2O3是石油化工的一種重要催化劑，其中Ag起催化作用，a-Al2O3是載體且不溶于硝酸．某實驗室將該催化劑回收的流程如圖所示：

請完成下列問題：
（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式
 
；α-Al2O3與普通Al2O3相比，不溶于酸的原因可能是
 
．
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
；溶液I和溶液Ⅲ中溶質(zhì)的主要成分相同，請分析設(shè)計從溶液I轉(zhuǎn)化到溶液Ⅲ的目的是
 
．
（3）從溶液Ⅲ到AgNO3晶體的操作為：在硝酸的氣氛中，
 
、
 
，過濾、洗滌、干燥，然后轉(zhuǎn)移至
 
的廣口瓶中保存．
（4）已知Ag/α-Al2O3中Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計算Ag的回收率，還必須測量的數(shù)據(jù)為
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

石油是一種極其重要的資源，是發(fā)展國民經(jīng)濟(jì)和國防建設(shè)的重要物資．

Ⅰ．煉油廠的常壓分餾車間生產(chǎn)沸點范圍從高到低的4種餾分，各餾分主要分別用于農(nóng)用機(jī)動車、飛機(jī)、小汽車和家庭生活燃料，這4種餾分依次是柴油、
 
、汽油、
 
．
Ⅱ．乙烯是石油化學(xué)工業(yè)最重要的基礎(chǔ)原料，經(jīng)乙烯為原料可以制得許多工業(yè)材料和日用品．乙烯能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）A的分子為
 
，化合物D的官能團(tuán)名稱是
 
．
（2）寫出反應(yīng)①、④的化學(xué)方程式（不用寫反應(yīng)條件）：①
 
；④
 
．
（3）上述反應(yīng)中，以生成有機(jī)產(chǎn)物為目標(biāo)，原子利用率100%的反應(yīng)有①和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)有機(jī)物的性質(zhì)描述正確的是（　　）
A、常溫下，淀粉遇I-變藍(lán)色
B、油脂水解可得到高級脂肪酸和甘油
C、在蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4濃溶液，會使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析
D、蔗糖和麥芽糖的組成都是C12H22O11，水解產(chǎn)物都是葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)物命名正確的是（　　）
A、2-乙基丁烷
B、2-乙基1-丁烯
C、 
 2-甲基-1-丙醇
D、
間氯甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)在配制500mL 0.5mol/L NaOH溶液的實驗過程中，除用到玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶、量筒、膠頭滴管、試劑瓶之外，還需要的主要儀器有（　�。�
A、溫度計B、托盤天平
C、蒸發(fā)皿D、酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請根據(jù)所學(xué)的知識回答：
（1）A為Cu（NO3）2其水溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH
 
7（填“＞”、“=”、“＜”）實驗室在配制Cu（NO3）2的溶液時，常將Cu（NO3）2固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
（2）B為0.1mol/L的NH4Cl溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為
 
．
（3）C為0.1mol/L NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因，用離子方程式表示：
 
．
（4）D為FeCl3溶液，若把C和D溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中大量存在如下五種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，它們的物質(zhì)的量之比依次為n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，則M可能是（　�。�
A、Al3+
B、Mg2+
C、CO32-
D、Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A、除去BaSO4中少量BaCO3：加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥
B、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾
C、除去CO2氣體中混有的CO氣體：混合氣通過灼熱的銅網(wǎng)
D、除去CO2氣體中混有的HCl氣體：通入氫氧化鈉溶液洗氣

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同步練習(xí)冊答案