Question

【題目】化學反應是化學實驗現(xiàn)象的本質，根據描述回答下列問題：

（1）在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若先通入或加入下列的另一種物質，再通入SO2不能看到沉淀的有 （填序號）．

①Cl2②NaOH③HCl④FeCl3溶液⑤CO2⑥H2S⑦NH3⑧NaClO溶液

（2）圖中A、B、C之間有以下的轉化關系（副產物已略去）；

則下列說法正確的是

a．若A是非金屬單質，則C與水反應的生成物可能是強酸或弱酸

b．若A是金屬單質，則C與水反應的生成物可能是強堿

c．若A是化合物，則C與水反應的生成物可能是強酸

（3）離子方程式是重要的化學用語．下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格相應的“離子方程式”否定這些觀點．

反應物從下列物質中選取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuSO4

	錯誤觀點	“否定的”離子方程式
①	所有的離子方程式均可以表示一類化學反應
②	所有酸堿中和反應均可表示為 H++OH﹣═H2O

Answer 1

【答案】（1）③⑤；（2）2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O．

【解析】（1）①Cl2具有氧化性，在溶液中將SO2氧化為SO42﹣離子，生成沉淀BaSO4，故①不選；

②NaOH與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉，溶液中生成大量的SO32﹣離子，生成沉淀BaSO3，故②不選；

③HCl與SO2都不與BaCl2反應，通入SO2與HCl都不會生成沉淀，故③選；

④FeCl3溶液具有氧化性，將SO2氧化為SO42﹣離子，生成沉淀BaSO4，故④不選；

⑤SO2與CO2都不與BaCl2反應，并且所對應的酸都比鹽酸弱，通入SO2與CO2都不會生成沉淀，故⑤選；

⑥H2S與二氧化硫反應生成硫沉淀，故⑥不選；

⑦通入NH3溶液呈堿性，溶液中生成大量的SO32﹣離子，生成沉淀BaSO3，故⑦不選；

⑧NaClO溶液具有氧化性，將SO2氧化為SO42﹣離子，生成沉淀BaSO4，故⑧不選；故答案為：③⑤；

（2）a．若A是非金屬單質，則C與水反應的生成物可能是強酸或弱酸，如A是碳單質，X為氧氣，B為CO、C為CO2，二氧化碳和水反應生成碳酸為弱酸，如A為S，X為氧氣，B為SO2，C為SO3，三氧化硫與水反應生成硫酸為強酸，故a正確；

b．若A是金屬單質，則C與水反應的生成物可能是強堿，如A是鈉，X為氧氣，B為氧化鈉，C為過氧化鈉，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，故b正確；

c．若A是化合物，則C與水反應的生成物可能是強酸，如A是氨氣，X為氧氣，B為NO，C為NO2，二氧化氮和水反應生成硝酸為強酸，故c正確，故選：abc；

（2）①有的離子反應只表示一個化學反應，比如：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，

②H++OH﹣=H2O只表示強酸和強堿反應生成可溶性的鹽和水的反應，有的酸堿反應不能表示為H++OH﹣=H2O，比如硫酸和氫氧化鋇之間的反應：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，