【題目】海洋中有豐富的資源,下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是
A. 由反應①可知:相同溫度下,NaHCO3的溶解度大于Na2CO3
B. 通過電解MgCl2·6H2O晶體可以獲得Mg單質
C. 反應②的離子方程式為:Br2+SO2+2H2O=SO42-+2Br—+4H+
D. 粗鹽中含有的Mg2+、SO42-等雜質離子,可通過依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、鹽酸等試劑加以去除
【答案】C
【解析】
A.往NaCl溶液中通氨氣、二氧化碳,得到的沉淀是NaHCO3,說明碳酸氫鈉的溶解度小于氯化鈉,此過程不能判斷NaHCO3的溶解度大于Na2CO3,事實上碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉,故A錯誤;
B.鎂是活潑的金屬,工業(yè)上通過電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂,故B錯誤;
C.反應②中二氧化硫溶液與單質溴反應生成硫酸和HBr,反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=SO42-+2Br—+4H+,故C正確;
D.粗鹽中含有的Mg2+、SO42-等雜質離子,先轉化為沉淀,可通過依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、鹽酸,但是過量的BaCl2溶液無法除去,應該加入氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉,過濾后在加入鹽酸,故D錯誤。
故答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應的敘述符合的是
A. 用甲實線、虛線分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變化
B. 圖乙表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強的關系
C. 圖丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液時,溶液中隨HCl溶液體積變化關系
D. 圖丁表示常溫下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關系
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將一定質量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中,固體全部溶解并產生氣體。待反應完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如下圖所示。則下列說法正確的是( )
A.Mg和Al的總質量為8 g
B.原稀硫酸溶液的物質的量濃度為5 mol·L-1
C.生成的H2在標準狀況下的體積為11.2 L
D.NaOH溶液的物質的量濃度為5 mol·L-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有、、、、分別取樣:測得溶液顯弱酸性;滴加氯水和淀粉至過量,始終無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,必須的檢驗方法或試劑是
A. 焰色反應 B. NaOH溶液(加熱)
C. 酸化溶液 D. 氣體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與人類生產、生活密切相關。下列有關說法不正確的是
A. 在燃煤中加生石灰以減少含硫化合物排放
B. 天然氣運輸時應懸掛如圖所示的標志
C. 面粉生產車間應嚴禁煙火
D. 金屬鈉著火時使用泡沫滅火器或水滅火
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學反應是化學實驗現(xiàn)象的本質,根據(jù)描述回答下列問題:
(1)在BaCl2溶液中通入SO2氣體,未見沉淀生成,若先通入或加入下列的另一種物質,再通入SO2不能看到沉淀的有 (填序號).
①Cl2②NaOH③HCl④FeCl3溶液⑤CO2⑥H2S⑦NH3⑧NaClO溶液
(2)圖中A、B、C之間有以下的轉化關系(副產物已略去);
則下列說法正確的是
a.若A是非金屬單質,則C與水反應的生成物可能是強酸或弱酸
b.若A是金屬單質,則C與水反應的生成物可能是強堿
c.若A是化合物,則C與水反應的生成物可能是強酸
(3)離子方程式是重要的化學用語.下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點,請在下列表格相應的“離子方程式”否定這些觀點.
反應物從下列物質中選。篘a、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuSO4
錯誤觀點 | “否定的”離子方程式 | |
① | 所有的離子方程式均可以表示一類化學反應 |
|
② | 所有酸堿中和反應均可表示為 H++OH﹣═H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛,請根據(jù)下列實驗回答問題。
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是_______________________;
Y與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽的化學式為__________。
(2)某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是________(填字母)。
A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+
(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:
回答下列問題:
①操作Ⅰ的名稱是________;操作Ⅱ的名稱是________________;
操作Ⅱ的方法為________________________________________________________。
②Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用離子方程式表示)_______________。
③請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式:_________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換、物質合成等方面應用廣泛。
(1)圖1中,為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕,材料B可以選擇__________(填字母序號)
a.碳棒 b.鋅板 c.銅板
用電化學原理解釋材料B需定期拆換的原因_______________。
(2)鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。圖2為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖,電極為鎂合金和鉑合金。
①E為該燃料電池的_____________極(填“正”或“負”)。F電極上的電極反應式為_____________。
②鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕產生氫氣,使負極利用率降低,用化學用語解釋其原因____________。
(3)乙醛酸(HOOC-CHO)是有機合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產乙醛酸,原理如圖3所示,該裝置中陰、陽兩極為惰性電極,兩級室均可產生乙醛酸,其中乙二醛與M電極的產物反應生成乙醛酸。
①N電極上的電極反應式為______________。
②若有2molH+通過質子交換膜,并完全參與了反應,則該裝置中生成的乙醛酸為________________mol。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一種磁性材料的磨削廢料(含鎳質量分數(shù)約21%)主要成分是鐵鎳合金,還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳,工藝流程如下
回答下列問題:
(1)“酸溶”時,溶液中有Fe3+、Fe2+、Ni2+等生成,廢渣的主要成分是__________;金屬鎳溶解的離子方程式為__________________________________________。
(2)“除鐵”時H2O2的作用是___________________,加入碳酸鈉的目的是__________________________________________。
(3)“除銅”時,反應的離子方程式為_____________________________________,若用Na2S代替H2S除銅,優(yōu)點是__________。
(4)已知除鈣鎂過程在陶瓷容器中進行,NaF的實際用量不能過多的理由為_____________________。
(5)已知常溫下Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15,該流程在“沉鎳”過程中需調節(jié)溶液pH約為_______,Ni2+才剛好沉淀完全(離子沉淀完全的濃度≤10-5 mol/L;lg2=0.30)
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