15．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，0.1molC8H18所含有的共價鍵數(shù)目為2.5NA
B．1L 1 mol•L-1 FeCl3溶液完全水解產(chǎn)生的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為NA
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA
D．28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液，該溶液中陰離子數(shù)目為0.1NA

分析 A、1molC8H18中含25mol共價鍵；
B、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
C、氣體所處的狀態(tài)不明確；
D、將Na2CO3•10H2O固體溶于1L水后，碳酸根水解．

解答 解：A、1molC8H18中含25mol共價鍵，故0.1molC8H18中含2.5mol共價鍵，即2.5NA個，故A正確；
B、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故生成的膠粒個數(shù)小于NA個，故B錯誤；
C、氣體所處的狀態(tài)不明確，故正極上消耗的氧氣的物質(zhì)的量和電子數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、將Na2CO3•10H2O固體溶于1L水后，碳酸根水解會導致陰離子個數(shù)增多，故溶液中的陰離子個數(shù)大于0.1NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．研究有機化合物的組成、結(jié)構(gòu)、分類有利于全面認識其性質(zhì)．
①下列有機化合物屬于芳香烴的是b（填字母）．

②下列有機化合物不能與NaOH溶液反應的是a（填字母）．
a．乙醇               b．苯酚             c．甘氨酸
③下列有機化合物既能發(fā)生酯化反應又能發(fā)生銀鏡反應的是c（填字母）．
a．HCOOCH2CH3       b．CH3CH2Br        c．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．Fe、Mg、Al、Cu四種金屬，若兩兩混合，取26g混合物與足量的稀H2SO4作用，產(chǎn)生11.2L H2（標準狀況），此混合物可能的組合方式最多有（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　�。�
A．科學儀器的使用利于我們認識物質(zhì)的微觀世界，現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，應用STM技術(shù)可以“看”到越來越細微的結(jié)構(gòu)，并實現(xiàn)對原子或分子的操縱
B．視頻《穹頂之下》再次引起公眾對“PM2.5”的關(guān)注．“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5×10-6m的細小顆粒物，這些顆粒擴散在空氣中形成膠體
C．臭氧是一種有魚腥味、氧化性極強的淡藍色氣體，可用作自來水的消毒劑
D．我國油品從國 IV 汽油升級到國 V 汽油，有助于減少酸雨、霧霾，提高空氣質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取該溶液的實驗如下：
 實驗步驟實驗現(xiàn)象
（1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色
（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃硫酸，加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色
（3）取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成
（4）取（3）中的上層清液，加AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
（5）取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當NaOH過量時，沉淀部分溶解
由此判斷，下列說法正確的是（　　）
A．根據(jù)實驗（1）可以確定溶液中不含有HCO3-和I-，因為這二個離子相對應的酸為弱酸
B．溶液中一定存在的離子是NO3-、SO42-、Cl-、Mg2+、Al3+；溶液中肯定不存在的離子是：Fe2+、HCO3-、I-、Ba2+
C．為進一步確定其它離子，應該補充焰色反應的實驗來檢驗K+就可以
D．通過實驗（1）和（2）就可以確定溶液中一定含有NO3-，一定不含有Fe2+、I-、HCO3-，所以實驗步驟（4）的設計是錯誤的

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．淮南是我國重要的煤炭生產(chǎn)基地，通過煤的氣化和液化，能使煤炭得以更廣泛的應用．
Ⅰ．工業(yè)上先將煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應制H2時，存在以下平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）向2L恒容密閉容器中充入CO和H2O（g），800℃時測得部分數(shù)據(jù)如下表．
t/min01234
n（H2O）/mol1.201.040.900.700.70
n（CO）/mol0.800.640.500.300.30
則從反應開始到2min時，用H2表示的反應速率為0.075mol••L-1•min-1；該溫度下反應的平衡常數(shù)K=1.2（小數(shù)點后保留1位有效數(shù)字）．
（2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO、3mol H2O（g）、2molCO2（g）、2mo1H2（g），此時v正＜v逆（填“＞”“＜”或“=”）．
Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283kJ•mol-1、286kJ•mol-1、726 kJ•mol-1．
（3）利用CO、H2合成液態(tài)甲醇的熱化學方程式為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-129kJ•mol-1．
（4）依據(jù)化學反應原理，分析升高溫度對制備甲醇反應的影響升高溫度使反應速率加快，平衡左移，CH3OH產(chǎn)率減�。�
Ⅲ．為擺脫對石油的過度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設計了汽油燃料電池，電池工作原理如右圖所示：一個電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-．
（5）以己烷（C6H14）代表汽油，寫出該電池工作時的負極反應方程式C6H14-38e-+19O2-=6CO2+7H2O．
（6）已知一個電子的電量是1.602×10-19C，用該電池電解飽和食鹽水，當電路中通過1.929×105C的電量時，生成標況下氫氣的體積為22.4L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識．
（1）家庭裝修所用的復合板材中常會放出對人體有嚴重危害的物質(zhì)，這種有害物質(zhì)只要是指甲醛（填名稱）．
（2）天然水中含有的細小懸浮顆粒可以用明礬做進行凈化處理，明礬水解得到的Al（OH）3膠體可以吸附細小懸浮顆粒．
（3）為了改善空氣質(zhì)量，必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量．為控制大氣中二氧化硫的排放，常采取的措施是在煤炭中加入石灰石粉末對化石燃料進行脫硫處理，其原理用方程式可表示為2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．在歷史上有很長一段時間，人們一直認為原子是“實心球”，1911年前后，在新西蘭出生的物理學家盧瑟福將一束變速運動的α粒子（質(zhì)量數(shù)為4、中子數(shù)為2的+2價離子）射向一片極薄的金箔，他驚奇地發(fā)現(xiàn)，由這種“實心球”緊密排列成的金箔，竟被大多數(shù)α粒子暢通無阻地通過，就像金箔不存在似的，但也有極少數(shù)α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，或被筆直地彈回．這就是著名的α粒子散射實驗．根據(jù)以上敘述回答下列問題．
（1）用“${\;}_{Z}^{A}$X”形式寫出α粒子的表示式：24He2-
（2）金（Au）是周期表中第79號元素，對${\;}_{79}^{197}$Au的敘述正確的是（　�。�
A．金是一種銀白色金屬
B．金的原子核內(nèi)有197個中子
C.${\;}_{79}^{197}$Au原子中中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為39
D.${\;}_{79}^{197}$Au的摩爾質(zhì)量為197g
（3）美國發(fā)射的航空器將我國研制的磁譜儀帶入太空，其目的是探索反物質(zhì)．反物質(zhì)的主要特征是電子帶正電荷，質(zhì)子帶負電荷．那么反物質(zhì)酸堿中和反應的離子方程式如何表示H-+OH+═H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列除雜所用的儀器方法，不正確的是（　　）
A．苯中的甲苯：加溴水分液
B．乙醇中的水：加新制CaO蒸餾
C．甲烷中的乙烯：用溴的四氯化碳溶液洗氣
D．乙酸乙酯中的乙酸：加飽和Na2CO3溶液分液

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