3．CuO、Fe鐵粉、Fe3O4混合物中，加一定量稀H2SO4并微熱，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向溶液中插入一枚鐵釘，片刻后取出鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無(wú)變化，根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結(jié)論中正確的是（　　）
A．稀硫酸可能過(guò)量
B．不溶物中一定含有Fe
C．不溶物中一定含有 Cu，但不一定含有Fe
D．濾液中一定含有Fe（SO4）3，但不一定含有FeSO4

分析 向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘無(wú)任何變化，可判斷濾中不含硫酸和硫酸銅，因此所加入的稀硫酸可能恰好完全反應(yīng)也可能量不足；根據(jù)金屬的活動(dòng)性鐵＞氫＞銅，鐵粉能把氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅中的銅置換出來(lái)，銅不能與硫酸反應(yīng)，因此不溶物一定含有Cu，以此來(lái)解答．

解答 解：向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘無(wú)任何變化，可判斷濾中不含硫酸和硫酸銅，因此所加入的稀硫酸可能恰好完全反應(yīng)也可能量不足；根據(jù)金屬的活動(dòng)性鐵＞氫＞銅，鐵粉能把氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅中的銅置換出來(lái)，銅不能與硫酸反應(yīng)，因此不溶物一定含有Cu，
A．根據(jù)分析可知，加入的稀硫酸可能不足，也可能恰好反應(yīng)，不會(huì)有剩余，故A錯(cuò)誤；
B．在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，鐵粉可能完全反應(yīng)也可能有剩余，所以不溶物中不一定含鐵，故B錯(cuò)誤；
C．由于不能確定所加入稀硫酸的量，則固體中一定含有銅，鐵不一定有剩余，故C正確；
D．反應(yīng)后一定有銅析出，鐵離子與銅能夠反應(yīng)，所以濾液中一定不存在硫酸鐵，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)及混合物反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某化合物A的焰色反應(yīng)為黃色，在其溶液中滴加氯水和少許CCl4，振蕩后，下層變成紫色．繼續(xù)滴加氯水，振蕩后，下層會(huì)逐漸變淺，最后紫色褪去．
（1）A中金屬陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）上述滴加氯水的整個(gè)過(guò)程中的還原劑是I-I2．
（3）用化學(xué)反應(yīng)方程式表示出下層由紫色褪去的原因（產(chǎn)物中含有某+5價(jià)元素的含氧酸分子）I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．處于下列狀態(tài)的物質(zhì)中：①氯化鈉晶體   ②干冰   ③液態(tài)醋酸④銅   ⑤硫酸鋇晶體   ⑥蔗糖    ⑦酒精    ⑧熔融的硝酸鉀   ⑨NaCl溶液
（1）屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同）①③⑤⑧；
（2）能導(dǎo)電的是④⑧⑨．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行的速率越快
B．加熱、蒸干NaAlO2溶液和AlCl3溶液，并灼燒都得到Al2O3
C．CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$的值不變
D．0.1mol•L-1CH3COONa溶液中加入少量固體NaOH，堿性增強(qiáng)，平衡向水解方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期的常見(jiàn)元素．已知：
  A                            原子半徑最小
B核外3個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
C其氫化物的沸點(diǎn)比同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高
D2p軌道上成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等
EN層電子數(shù)為1，內(nèi)層軌道全部排滿(mǎn)電子
（1）寫(xiě)出E原子基態(tài)核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．比較B、C、D電負(fù)性的大小順序C＜N＜O．（按由小到大）
（2）與C2互為等電子體的分子有CO，離子有CN-或C22-．
（3）E2+離子與氨基乙酸根離子（H2NCH2COO-）結(jié)合得到電中性的配合物（如圖1），畫(huà)出其中E2+離子與N、O原子間的化學(xué)鍵．．
（4）E和金（Au）形成的合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，則該合金的化學(xué)式可表示為Cu3Au．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）在反應(yīng)2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，還原劑是HBr．
（2）在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)椋捍温人徕c將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，遇淀粉變藍(lán)（用文字表達(dá)）；在以上得到藍(lán)色溶液中滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，其離子方程式：I2+SO32-+H2O=2H++SO42-+2I-．
（3）濃鹽酸在反應(yīng)  KClO3+HCl-KCl+ClO2+Cl2+2H2O （補(bǔ)充完整此項(xiàng)化學(xué)式及化學(xué)計(jì)量數(shù)）中顯示出來(lái)的性質(zhì)是酸性和還原性．
（4）在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則與1mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為1.5 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在電解質(zhì)溶液中，一定相等的是（　�。�
A．陰離子數(shù)和陽(yáng)離子數(shù)
B．陽(yáng)離子的正電荷總數(shù)和陰離子的負(fù)電荷總數(shù)
C．陰、陽(yáng)離子的質(zhì)量
D．每個(gè)陽(yáng)離子與每個(gè)陰離子所帶的電荷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則氫氣的燃燒熱為△H=-286.8kJ/mol．
（2）近年來(lái)已經(jīng)研制出甲烷（CH4）燃料電池，該電池的電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．該電池總反應(yīng)式：CH4+2O2=CO2+2H2O．
（3）用惰性電極電解AgNO3溶液，寫(xiě)出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+4HNO3+O2↑；若在陽(yáng)極收集到 0.32g O2，中和電解生成的酸需0.4mol•L-1NaOH溶液100 mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于（強(qiáng)、弱）電解質(zhì)和非電解質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．酸、堿、鹽都是電解質(zhì)
B．蔗糖、酒精是非電解質(zhì)
C．鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)
D．NH3的水溶液能導(dǎo)電，但NH3不是電解質(zhì)

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