Question

下列說法中錯誤的是（　�。�

• A、若XY₄分子中X原子處于正四面體的中心，則XY₄分子為非極性分子
• B、C₂H₅OH與C₂H₅Br相比，前者的相對分子質量遠小于后者，而沸點卻遠高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵
• C、在[Cu（NH₃）₄]²⁺離子中，Cu²⁺給出孤對電子，NH₃提供空軌道
• D、短周期元素離子_aX^m+和_bY^n-具有相同的電子層結構，則a＞b

Answer 1

考點：極性分子和非極性分子,配合物的成鍵情況,氫鍵的存在對物質性質的影響

專題：化學鍵與晶體結構

分析：A、若XY₄分子中X原子處于正四面體的中心，則正負電荷中心重合；
B、分子間存在氫鍵使物質的熔沸點異常的高；
C、[Cu（NH₃）₄]²⁺離子中，NH₃給出孤對電子，Cu²⁺提供空軌道；
D、X失去電子后和Y得電子后具有相同的電子層結構，根據(jù)些分析．

解答： 解：A、若XY₄分子中X原子處于正四面體的中心，則正負電荷中心重合，所以XY₄分子為非極性分子，故A正確；
B、分子間存在氫鍵使物質的熔沸點異常的高，而C₂H₅OH分子間存在氫鍵，所以C₂H₅OH的氟點比C₂H₅Br高，故B正確；
C、[Cu（NH₃）₄]²⁺離子中，NH₃給出孤對電子，Cu²⁺提供空軌道，故C錯誤；
D、X失去電子后和Y得電子后具有相同的電子層結構，所以原子序數(shù)a＞b，故D正確；
故選C．

點評：本題考查分子的極性、氫鍵、配位鍵和電子層結構，綜合性強，但比較容易．