下列說法正確的是（　�。�
A、含硅材料廣泛用于太陽能電板、半導(dǎo)體材料、光纖通訊以及建筑材料等
B、水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
C、工藝師利用稀鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品
D、粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)
考點：硅和二氧化硅
專題：碳族元素
分析：A．硅和硅的化合物在現(xiàn)代信息技術(shù)中應(yīng)用廣泛，如用于制造計算機芯片的材料是硅；
B．餐桌上的瓷盤是陶瓷，是硅酸鹽制品，水晶的主要成分是二氧化硅；
C．氫氟酸能夠與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅氣體；
D．有化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：A．硅材料廣泛應(yīng)用于信息、通訊等領(lǐng)域，如：光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作硅能電池，故A正確；
B．餐桌上的瓷盤是陶瓷，主要成分是硅酸鹽，是硅酸鹽制品，水晶的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽制品，故B錯誤；
C．石英為SiO2，可以用HF（氫氟酸）來刻蝕玻，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故C錯誤；
D．粗硅制備單晶硅的反應(yīng)是，Si+2Cl2
  △  
.
 
SiCl4，SiCl4+2H2
  △  
.
 
Si+4HCl，過程中涉及氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查硅和二氧化硅的性質(zhì)，為高頻考點，掌握粗硅的提純是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

粗鹽提純實驗的部分操作如圖所示，其中錯誤的是（　�。�
A、
取一定量的粗鹽
B、
溶解
C、
過濾
D、
蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液一定是堿性的是（　�。�
A、pH＞7的某電解質(zhì)的溶液
B、c（OH-）＞1×10-7mol/L
C、溶液中含有OH-
D、溶液中c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為aFe2++2S2O32-+O2+4OH-=Y+S4O62-+2H2O，下列說法中，不正確的是（　�。�
A、a=4
B、每有1molO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol
C、只有S2O32-是還原劑
D、Fe2+中有
2
3
被氧化成Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7?2H2O），其主要反應(yīng)為：（1）4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
高溫
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2）2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列說法正確的是（　　）
A、反應(yīng)（1）和（2）均為氧化還原反應(yīng)
B、反應(yīng)（1）的氧化劑是O2，氧化產(chǎn)物是Na2CrO4和Fe2O3
C、高溫下O2的氧化性強于Fe2O3，弱于Na2CrO4
D、反應(yīng)（1）中每生成2molFe2O3時電子轉(zhuǎn)移4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SiO2是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）．下列說法錯誤的是（　�。�
A、高爐煉鐵時，加入石灰石將鐵礦石中的脈石（主要成分為SiO2）轉(zhuǎn)化為易熔的爐渣
B、純凈的二氧化硅和單晶硅都是信息產(chǎn)業(yè)的重要基礎(chǔ)材料
C、用鹽酸可除去石英砂（主要成分為SiO2）中少量的碳酸鈣
D、圖中所含反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于氯水的敘述正確的是（　�。�
A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B、新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
C、氯水中存在次氯酸根，不存在次氯酸分子
D、氯水放置數(shù)天后，pH將變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、在標準狀況下，11.2L某氣體的質(zhì)量為22g，則該氣體的相對分子質(zhì)量是44g/mol
B、16g O2和16g O3含的氧原子個數(shù)一樣多
C、在標準狀況下，水、氧氣和氮氣分子間的平均距離都相等
D、1mol氯化鈣溶于水配成1L溶液，所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中錯誤的是（　　）
A、若XY4分子中X原子處于正四面體的中心，則XY4分子為非極性分子
B、C2H5OH與C2H5Br相比，前者的相對分子質(zhì)量遠小于后者，而沸點卻遠高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵
C、在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道
D、短周期元素離子aXm+和bYn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a＞b

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