14．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　　）
A．單質(zhì)的沸點：T＞QB．R與Q的電子數(shù)相差26
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜QD．最高價氧化物的水化物的酸性：T＜Q

分析 R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，R為F元素，由元素在周期表中的位置可知，T為Cl元素，Q為Br元素，X為S元素，Z為Ar元素，結(jié)合元素周期律解答．

解答 解：R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，R為F元素，由元素在周期表中的位置可知，T為Cl元素，Q為Br元素，X為S元素，Z為Ar元素，
A．Cl、Br的單質(zhì)對應(yīng)的晶體都為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，故A錯誤；
B．R為F元素，Q為Br元素，原子序數(shù)相差26，故B正確；
C．同主族自上而下，非金屬性減弱，故非金屬性F＞Cl＞Br，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr，故C錯誤；
D．同主族自上而下，非金屬性減弱，故非金屬性Cl＞Br，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，故酸性：T＞Q，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系、元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律等，為高考常見題型，難度不大，推斷R為氟元素是關(guān)鍵，注意掌握元素周期律．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．c（H+）＜c（OH-）的溶液一定顯堿性B．pH=6的溶液一定顯酸性
C．pH=7的溶液一定顯中性D．Kw只適用于純水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在如圖各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）．回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)②的化學反應(yīng)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標準狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol．
（2）若反應(yīng)①在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間，C和D的焰色反應(yīng)均為黃色．則反應(yīng)①的化學方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（3）若反應(yīng)①是實驗室制氯氣，則該反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）若反應(yīng)①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當A過量時，C及D均易溶于水．則A過量時反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式是AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學與人們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．煤的干餾和石油的分餾都屬于化學變化
B．綠色化學的核心是應(yīng)用化學原理對環(huán)境污染進行治理
C．區(qū)分食鹽是否加碘的方法是向食鹽溶液中加少量淀粉，觀察其是否變藍
D．鋁制容器不宜用來長時間存放酸性和堿性食物，也不可長時間存放含鹽腌制食品

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．生活中常用到一些化學知識，下列分析中正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是具有丁達爾現(xiàn)象
B．煤的氣化、石油分餾、海水制鎂、海帶提碘等過程中都包含化學變化
C．發(fā)酵粉能使焙制出的糕點疏松多孔，是因為發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉
D．加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因為碘酸鉀能溶于水而碘化鉀不溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列鑒別方法不可行的是（　�。�
A．用水鑒別1-丙醇、甲苯和硝基苯
B．用燃燒法鑒別甲醇、苯和四氯化碳
C．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和甲苯
D．用溴水鑒別乙苯、苯酚、環(huán)己烷和乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．目前，汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染源．汽車尾氣中含有CO、NO等多種污染物．
（1）汽車燃料中一般不含氮元素，尾氣中NO是如何產(chǎn)生的？說明原因（用化學方程式表示）N2+02$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2N0．
（2）汽車尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質(zhì)對大氣的污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2，該反應(yīng)的化學方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有幾種元素的粒子核外電子排布式均為1s22s22p63s23p6，其中：
（1）某微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號是S2-；
（2）某微粒氧化性很弱，但得到電子后還原性很強，且這種原子有一個單電子，這種微粒的符號是K+；
（3）某微粒還原性雖弱，但失去電子后氧化性強，且這種元素的原子得到一個電子即達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種微粒的符號是Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸
B．通過灼熱的銅網(wǎng)以除去H2中混有的O2
C．Cu與濃硫酸反應(yīng)終止后，冷卻，向試管中加適量蒸餾水以觀察水合銅離子的顏色
D．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5

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