4．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程為：NaHSO4═Na++H++SO42-
B．在0.1m0L，L-1醋酸中加水，可使$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大
C．升溫可使電離平衡NH3•H2O?NH4++OH-向左移動(dòng)
D．向氯水中加人少量氫氧化鈉溶液可使溶液中的c（HClO）增大

分析 A．硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下完全電離生成鈉離子和硫酸氫根離子；
B．醋酸中加水，醋酸的電離程度增大，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大、醋酸的物質(zhì)的量減小，根據(jù)在同一溶液中判斷該比值的變化；
C．升高溫度后一水合氨的電離程度增大；
D．加入氫氧化鈉溶液后，氯氣的量減少，則次氯酸的濃度減�。�

解答 解：A．硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下完全電離生成鈉離子和硫酸氫根離子，正確的電離方程式為：NaHSO4=Na++HSO4-，故A錯(cuò)誤；
B．在0.1m0L，L-1醋酸中加水，醋酸的電離程度增大，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大、醋酸的物質(zhì)的量減小，由于在同一溶液中，則$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大，故B正確；
C．弱電解質(zhì)的電離為吸熱反應(yīng)，則升溫可使電離平衡NH3•H2O?NH4++OH-向右移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．向氯水中加人少量氫氧化鈉溶液，導(dǎo)致氯氣的量減少，溶液中次氯酸的物質(zhì)的量減少，則溶液中c（HClO）減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素為解答關(guān)鍵，注意A中熔融硫酸氫鈉電離出的是HSO4-，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．橫、縱坐標(biāo)的單位均為mol．有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況
B．原混合溶液中c（FeBr2）=6 mol/L
C．原溶液中n （Fe2+）：n （I-）：n（Br-）=2：1：3
D．當(dāng)通入Cl22mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的反應(yīng)可表示為2Fe2++2I━+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl━

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組中的反應(yīng)（反應(yīng)在溶液中進(jìn)行），可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．NaOH+HCl與KOH+CH3COOHB．NaOH+H2SO4與 Ba（OH）2+H2SO4
C．BaCl2+H2SO4與Ba（OH）2+Na2SO4D．CaCO3+H2SO4 與Na2CO3+HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）向200mL NaOH溶液中投入5.4gAl，二者恰好完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量濃度1mol/L，生成標(biāo)況下氫氣的體積6.72L．
（2）從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．（已知FeS2中Fe顯+2價(jià)）還原劑是FeS2（填化學(xué)式），Cu2S是還原產(chǎn)物（選填“還原劑、氧化劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物或非氧化還原產(chǎn)物”），當(dāng)有5mol FeS2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，有21mol電子轉(zhuǎn)移．
（3）在100mL 0.5mol/L AlCl3溶液中，加入100mL NaOH溶液，得到1.56g沉淀，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度0.6mol/L或1.8mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．將盛滿NO、O2的混合氣體的試管倒立于水中，讓其充分反應(yīng)，結(jié)果剩余$\frac{3}{10}$體積氣體，原混合氣體中NO和O2的體積比可能是（　　）
A．4：3B．7：3C．2：3D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）取0.1mol/LFeCl3溶液1ml，加入0.1mol/LKSCN溶液1滴，觀察溶液顏色變化，再逐滴加入NaF溶液，又如何變化？
（2）取1支試管，加入1.5ml水，再加入少量CuCl2固體，振蕩溶解后，觀察顏色，逐滴加入濃鹽酸，觀察顏色有何變化？然后逐滴加水稀釋，觀察顏色又有何變化？解釋并寫(xiě)出方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．（1）實(shí)驗(yàn)窒制乙烯中濃硫酸的作用是催化劑、脫水劑．
（2）相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)離于烷烴，為什么？醇分子之間含有氫鍵
（3）丙三醇俗稱甘油，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2OH-CHOH-CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖北省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：

（1）準(zhǔn)確稱取4.1g燒堿樣品，所用主要儀器是 。

（2）將樣品配成250mL待測(cè)液，需要的儀器有 。

（3）取10.00mL待測(cè)液，用 量取。

（4）用0.2010mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí) 手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞， 手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視 ，直到滴定終點(diǎn)。

（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為： ，樣品燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______________。(假設(shè)燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì))

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積

(mL)

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

（6）滴定過(guò)程(酚酞作指示劑),下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是 。

①酸式滴定管用水洗后便裝液體進(jìn)行滴定；②堿式滴定管水洗后，就用來(lái)量取待測(cè)液；③錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測(cè)液潤(rùn)洗；④滴定過(guò)快成細(xì)流、將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下；⑤鹽酸在滴定時(shí)濺出錐形瓶外；⑥滴加鹽酸，溶液顏色褪去但不足半分鐘又恢復(fù)紅色；⑦滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失；⑧記錄起始體積時(shí)，仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)俯視。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的量，可以使用如下方法中的

①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸

④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液

⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧

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