14．已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．橫、縱坐標(biāo)的單位均為mol．有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況
B．原混合溶液中c（FeBr2）=6 mol/L
C．原溶液中n （Fe2+）：n （I-）：n（Br-）=2：1：3
D．當(dāng)通入Cl22mol時，溶液中已發(fā)生的反應(yīng)可表示為2Fe2++2I━+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl━

分析 還原性為I-＞Fe2+＞Br-，則先發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，I-反應(yīng)完畢再發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，
A．B點時溶液中I-完全反應(yīng)，溶液中存在Fe2+和Br-，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
B．根據(jù)BC段消耗的氯氣的物質(zhì)的量，計算溶液n（Fe2+）；
C．根據(jù)各階段消耗的氯氣的物質(zhì)的量，計算原溶液中n（Fe2+）、n（I-）、n（Br-）；
D．根據(jù)反應(yīng)消耗順序，利用消耗的氯氣計算參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量．

解答 解：還原性為I-＞Fe2+＞Br-，則先發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，I-反應(yīng)完畢再發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，
A．B點時溶液中I-完全反應(yīng)，溶液中存在Fe2+和Br-，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，代表Fe3+的物質(zhì)的量的變化情況，故A正確；
B．由圖可知，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢消耗氯氣2mol，由方程式可知n（Fe2+）=2×2mol=4mol，則n（FeBr2）=4mol，故B錯誤；
C．由圖可知AB段消耗氯氣1mol，發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，故n（I-）=2n（Cl2）=2mol，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，消耗氯氣2mol，故n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×2mol=4mol，DE段發(fā)生2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，消耗氯氣3mol，故n（Br-）=2n（Cl2）=6mol，故原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故C正確；
D．AB段發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯氣，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應(yīng)，故參加反應(yīng)的n（Fe2+）：n（I-）=1：1，故通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-，故D正確；
故選B．

點評 本題以圖象形式考查氧化還原反應(yīng)、化學(xué)計算，題目難度中等，試題綜合性較強，根據(jù)離子的還原性強弱結(jié)合圖象判斷各階段發(fā)生的反應(yīng)是解答該題的關(guān)鍵，為易錯題目．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：

實驗一　焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2═Na2S2O5
（1）a儀器名稱分液漏斗，裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，操作過程中所需的玻璃儀器是玻璃棒、漏斗、燒杯．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）．
實驗二　焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO．
（4）證明NaHSO3溶液中HSO${\;}_{3}^{-}$的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是ae（填序號）．
a．測定溶液的pH          b．加入Ba（OH）2溶液            c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液           e．用藍色石蕊試紙檢測
（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗操作是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明晶體已被氧化．
實驗三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：
[葡萄酒樣品100.00mL]$\stackrel{鹽酸、蒸餾}{→}$[餾分]$\stackrel{一定條件下，通入淀粉溶液}{→}$[溶液]$\stackrel{0.01000molL標(biāo)準12溶液滴定}{→}$溶液出現(xiàn)藍色且30s內(nèi)不褪色
（已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案實驗，消耗標(biāo)準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為0.16g•L-1．
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)
B．向氨水中加入氫氧化鈉或氯化銨都能使氨水的電離平衡逆向移動，一水合氨的電離常數(shù)減小
C．向氯水中加入CaCO3可使溶液中c（HClO）增大
D．室溫下，將濃度為0.1 mol•L-1HF溶液加水稀釋，其電離平衡常數(shù)和$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$均不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鹽酸多利卡因是一種局麻藥及抗心律失常藥，可由芳香烴A為起始原料合成：

已知：
回答下列問題：
（1）B的官能團名稱為硝基，D的分子式為C10H12ONCl；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或硝化反應(yīng)；
（3）上述流程中，反應(yīng)類型與①相同的還有③④（填反應(yīng)序號）；反應(yīng)④除了生成E外，另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為HCl．
（4）寫出ClCH2COCl 與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式ClCH2COCl+3NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2COONa+2NaCl+H2O
已知：

（5）C的芳香族同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上只有一個取代基的異構(gòu)體共有5種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜共有四個峰，且峰面積比為6：2：2：1的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中不正確的是（　�。�
A．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧劑
B．在常溫下可用鋁制容器貯藏運輸濃硫酸
C．Al（OH）3可作治療胃酸過多的一種藥劑
D．四氧化三鐵俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．金屬銅能被氯化鐵濃溶液腐蝕，其化學(xué)反應(yīng)是：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2．現(xiàn)將有銅的印刷線路板浸入120mL氯化鐵濃溶液中，有9.6g銅被腐蝕掉．取出印刷線路板，向溶液中加入8.4g鐵粉，經(jīng)充分反應(yīng)，溶液中還存在4.8g不溶解的物質(zhì)．（設(shè)溶液體積不變，且不考慮金屬離子水解）．請回答下列問題：
（1）向溶液中加入鐵粉后，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Fe+2Fe3+═3Fe2+，F(xiàn)e+Cu2+═Fe2++Cu．
（2）充分反應(yīng)后，溶液中存在4.8g不溶物的成分為Cu．
（3）充分反應(yīng)后溶液中一定不存在的金屬離子為Fe3+．
（4）比較Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+．
（5）試計算最后溶液中Fe2+離子的物質(zhì)的量濃度5.0mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．煉油廠常將裂解產(chǎn)生的其它烯烴加氫，對產(chǎn)物再次裂解以提高乙烯產(chǎn)量．相關(guān)加成反應(yīng)如下：
①（g）+H2（g）?CH3CH2CH2CH3（g）△H1
②（g）+H2（g）?CH3CH2CH2CH3（g）△H2
（1）已知反應(yīng)①、反應(yīng)②平衡常數(shù)k1、k2如下，下列敘述正確的是C；
溫度（℃）300320340
K14.8×10-42.5×10-41.3×10-4
K28.4×1053.5×1031.6×103
A．△H1＞0；△H2＜0
B．反應(yīng)①、反應(yīng)②都是丙烯加氫，所以△H1═△H2
C．相同條件下反應(yīng)②的轉(zhuǎn)化率大于反應(yīng)①的轉(zhuǎn)化率
D．從平衡常數(shù)推測，相同條件下反應(yīng)②的反應(yīng)速率很大，反應(yīng)①的反應(yīng)速率很小
（2）2-丁烯的順、反異構(gòu)轉(zhuǎn)換過程的△H═△H1-△H2（用△H1、△H2表示）
（g）→（g）△H
（3）在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的反式2-丁烯和H2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)②，容器內(nèi)各物質(zhì)濃度如圖所示：

①前10分鐘，平均反應(yīng)速率v（H2）為0.25mol•L-1•min-1
②該溫度下，此反應(yīng)平衡常數(shù)K=250（平衡常數(shù)不用寫單位）
（4）已知表示H2和CH3CH2CH3標(biāo)準燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（l）△H═-285.8kJ•mol-1
CH3CH2CH3（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H═-2215kJ•mol-1
丁烯加成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CH3CH=CH2（g）+H2（g）→CH3CH2CH3（g）△H═-125.4kJ•mol-1
則表示CH3CH=CH2標(biāo)準燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3CH=CH2（g）+$\frac{9}{2}$O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）△H=-2054.6kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知丙酮（CH3COCH3）鍵線式可表示為  ，則鍵線式為  的物質(zhì)的分子式為C5H8O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程為：NaHSO4═Na++H++SO42-
B．在0.1m0L，L-1醋酸中加水，可使$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大
C．升溫可使電離平衡NH3•H2O?NH4++OH-向左移動
D．向氯水中加人少量氫氧化鈉溶液可使溶液中的c（HClO）增大

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