【題目】已知0.1 mol·L1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COOH,要使溶液中值增大,可以采取的措施是

A.加少量燒堿B.降低溫度C.加少量冰醋酸D.加水

【答案】D

【解析】

A.加入少量燒堿溶液,反應(yīng)生成CH3COONa,cCH3COO-)增大,則cH+/cCH3COOH)=Ka/cCH3COO-)減小,故A錯(cuò)誤;

B.醋酸的電離是吸熱反應(yīng),降低溫度,抑制醋酸電離,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),cH+)減小,cCH3COOH)增大,則cH+/cCH3COOH)值減小,故B錯(cuò)誤;

C.加入少量冰醋酸,醋酸濃度增大,弱電解質(zhì)的濃度越大,電離程度越小,增多的醋酸電離分子個(gè)數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于加入醋酸分子個(gè)數(shù),則cH+/cCH3COOH)值減小,故C錯(cuò)誤;

D.加水稀釋促進(jìn)醋酸電離,則氫離子的物質(zhì)的量增大,醋酸分子的物質(zhì)的量減小,溶液體積相同,所以溶中cH+/cCH3COOH)值增大,故D正確;

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】許多過渡金屬離子對(duì)多種配體有很強(qiáng)結(jié)合力,能形成種類繁多的配合物。下列說法錯(cuò)誤的是(

A.CuCl2溶液呈黃綠色,是由于存在配離子[CuCl4]2-

B.配合物[PtCl2(NH3)2]為平面結(jié)構(gòu),存在順反異構(gòu)體

C.配合物[Ti(OH)4(H2O)2]2+Ti4+的配位數(shù)是4

D.向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量AgNO3溶液,只有Cl被沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說法正確的是

A. 一定溫度下,反應(yīng)2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)的ΔH<0

B. 氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e4OH

C. 常溫常壓下,氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2 L H2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023

D. 反應(yīng)2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)ΔH可通過下式估算:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. 鐵表面鍍銅時(shí),將鐵與電源的正極相連,銅與電源的負(fù)極相連

B. 0.01 mol Cl2通入足量水中,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1021

C. 反應(yīng)3C(s)CaO(s)===CaC2(s)CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的ΔH>0

D. 加水稀釋0.1 mol·L1CH3COOH溶液,溶液中所有離子的濃度均減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2L恒容密閉容器中投入足量Ms)和一定量的Rg),發(fā)生反應(yīng)為Ms+RgXg+Yg H;所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示:

實(shí)驗(yàn)

溫度/

起始時(shí)R的物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量/mol

300

2.00

2.80

400

2.00

3.00

400

4.00

a

下列推斷正確的是(

A.上述反應(yīng)中,△H0

B.實(shí)驗(yàn)②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5

C.實(shí)驗(yàn)①經(jīng)4min達(dá)到平衡,04 min內(nèi)υX=0.2mol·L-1·min-1

D.實(shí)驗(yàn)③中a=6.00

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】類推法在化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常采用,下列類推的結(jié)論正確的是()

A.Cl22KBr=2KClBr2,所以F2也能與KBr溶液反應(yīng)置換出Br2

B.常溫下,由Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O,所以Fe也能與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2

C.Cu+Cl2CuCl2,所以Cu+I2CuI2

D.由鈉保存在煤油中,所以鉀也可以保存在煤油中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉑鈷合金是以鉑為基含鈷二元合金,在高溫下,鉑與鈷可無限互溶,其固溶體為面心立方晶格。鉑鈷合金磁性極強(qiáng),磁穩(wěn)定性較高,耐化學(xué)腐蝕性很好,主要用于航天航空儀表、電子鐘表、磁控管等。

(1)基態(tài)鈷原子的價(jià)電子排布圖為___________。

(2)二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl-和吡啶結(jié)合形成的鉑配合物,有順式和反式兩種同分異構(gòu)體如圖。科學(xué)研究表明,順式分子具有抗癌活性。

①吡啶分子是大體積平面配體,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。吡啶分子中N原子的雜化方式是____,分子中的大π鍵可用符號(hào)表示,其中m表示參與形成大π鍵的原子個(gè)數(shù),n表示參與形成大π鍵的電子個(gè)數(shù)。則吡啶中的大π鍵應(yīng)表示為_____。

②二氯二吡啶合鉑分子中所含的CN、Cl三種元素的第一電離能由大到小的順序是_____。

③二氯二吡啶合鉑分子中存在的微粒間作用力有_________填字母。

離子鍵 配位鍵 金屬鍵 非極性鍵 氫鍵 極性鍵

④反式二氯二吡啶合鉑分子是_________極性分子非極性分子。

⑤二氯二吡啶合鉑分子是平面結(jié)構(gòu),Pt2+的配位數(shù)是4,但是其軌道雜化方式并不是sp3,簡(jiǎn)述理由______________。

(3)筑波材料科學(xué)國(guó)家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體CoO2,該晶體具有層狀結(jié)構(gòu)如圖所示,小球表示Co原子,大球表示O原子。圖中用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO2的化學(xué)組成的是__________填字母。

(4)金屬鉑晶體中,鉑原子的配位數(shù)為12,其立方晶胞沿xyz軸的投影圖如圖所示。若金屬鉑的密度為d gcm-3,則晶胞參數(shù)a=_________nm(列計(jì)算式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為比較Fe3+Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1、2所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問題。

1)定性如圖1可通過觀察_______,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為0.05 mol/L Fe2(SO4)3更為合理,其理由是_______

2)定量如圖2所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均生成40 mL氣體,其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_________。

3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖3所示。

①寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

②實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是________mL。

A、B、CD各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)椋?/span>____________。

解釋反應(yīng)速率變化的原因___________________。

H2O2的初始物質(zhì)的量濃度是___________(請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知烯烴經(jīng)臭氧氧化后,在Zn存在下水解,可得到醛和一種有機(jī)物酮,如:

現(xiàn)有化學(xué)式C7H14的烯烴,與H2完全加成后的產(chǎn)物,核磁共振氫譜有三組峰,且峰面積之比為9:6:1,滿足條件的烯烴經(jīng)O3氧化后,在Zn存在下水解的產(chǎn)物共可能有幾種(不考慮立體異構(gòu))( )

A. 2B. 4C. 5D. 6

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同步練習(xí)冊(cè)答案