【題目】下列說法正確的是(  )

A. 鐵表面鍍銅時,將鐵與電源的正極相連,銅與電源的負極相連

B. 0.01 mol Cl2通入足量水中,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1021

C. 反應(yīng)3C(s)CaO(s)===CaC2(s)CO(g)在常溫下不能自發(fā)進行,說明該反應(yīng)的ΔH>0

D. 加水稀釋0.1 mol·L1CH3COOH溶液,溶液中所有離子的濃度均減小

【答案】C

【解析】

A. 根據(jù)電鍍原理易知,鐵表面鍍銅時,將鐵與電源的負極相連作電解池的陰極被保護,銅與電源的正極相連作陽極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),A項錯誤;

B. 0.01 mol Cl2通入足量水中發(fā)生的反應(yīng)為:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,為可逆反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6.02×1021B項錯誤;

C. 反應(yīng)3C(s)CaO(s)===CaC2(s)CO(g)ΔS>0,因在常溫下不能自發(fā)進行,則ΔG=ΔH-TΔS>0,那么ΔH必大于0,C項正確;

D. CH3COOH為弱酸,發(fā)生電離方程式為:CH3COOHCH3COO-+H+,加水稀釋0.1 mol·L1CH3COOH溶液過程中,CH3COO-H+的離子濃度減小,但一定溫度下,水溶液中的離子積不變,則OH-的濃度增大,D項錯誤;

答案選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知元素的電負性和元素的化合價一樣,也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負性。

1)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù),可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是____。

2)第3周期基態(tài)原子有2個未成對電子且電負性最大的元素是____(用元素符號表示)。

3)下列化合物中屬于共價化合物的是____。(Mg3N2、BeCl2、AlCl3SiC

4)根據(jù)元素的電負性判斷NCl3分子中Cl的化合價為____,已知水解反應(yīng)前后各元素的化合價不變,則NCl3分子水解的化學(xué)方程式為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】. 試分析比較合成氨與用SO2O2反應(yīng)制SO3的反應(yīng):

(1)某些相同點: ①△H ______ 0;②△S ______ 0(<、=>);③反應(yīng)在 ______ 均能自發(fā)進行。

(2)條件選擇中,主要的三方面不同點?并說明原因和理由?

______;② ______;③______。

(3)請作出這類反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化示意圖________________________

.(4)SO2處理的一種方法是用石灰吸收(“鈣基固硫”),其最終生成 ______ (寫名稱)

(5)實驗室里可用在濃氨水中加生石灰的方法制取氨氣,其理由是 ______ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于價電子排布式為3s23p4的粒子描述正確的是(

A.它的元素符號為O

B.它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4

C.它可與H2生成液態(tài)化合物

D.其電子排布圖為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥,它的爆炸反應(yīng)為2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)

(1)除S外,上列元素的電負性從大到小依次為________

(2)在生成物中,A的晶體類型為________,含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為________

(3)已知CN與N2結(jié)構(gòu)相似,推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用于金屬焊接的某種焊條,其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。

1Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________;AlNaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____________。

230Si的原子的中子數(shù)為________________________。SiO2的晶體類型為_____________。

3Al3+Yn-的電子數(shù)相同,Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性,則該族氫化物中沸點最低的是___________________。

4)焊接過程中,藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體,該氣體是____________

5)經(jīng)處理后的熔渣36.0 g(僅含Fe2O3、Al2O3SiO2),加入足量稀鹽酸,分離得到11.0 g固體;濾液中加入過量NaOH溶液,分離得到21.4 g固體;則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知0.1 mol·L1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COOH,要使溶液中值增大,可以采取的措施是

A.加少量燒堿B.降低溫度C.加少量冰醋酸D.加水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.反應(yīng)2MgCO22MgOC ΔH0從熵變角度看,可自發(fā)進行

B.在密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng):2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) ΔH=-113.0 kJ/mol,達到平衡后,保持溫度不變,縮小容器體積,重新達到平衡后,ΔH變小

C.已知:Ksp(AgCl)1.8×1010,Ksp(Ag2CrO4)2.0×1012,將等體積濃度為1.0×104mol/LAgNO3溶液滴入到濃度均為1.0×104mol/LKClK2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀,且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生

D.根據(jù)HClOKa3.0×108,H2CO3Ka14.3×107, Ka25.6×1011,可推測相同狀況下,等濃度的NaClONa2CO3溶液中,pH前者小于后者

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有六種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主要族元素,F(xiàn)為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題。

A元素形成的物質(zhì)種類繁多,其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C元素基態(tài)原子p軌道有兩個未成對電子

D原子的第一至第四電離能分別是:

1=738kJ·mol-1;2=1451kJ·mol-1;3=7733kJ·mol-1;4=10540kJ·mol-1

E原子核外所有p軌道全滿或半滿

F在周期表的第8縱列

(1)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷A基態(tài)原子的核外最子排布為了,該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了___________。

(2)B元素的電負性_____(填“大于”、“小于”或“等于”)C元素的電負性。

(3)C與D形成的化合物所含有的化學(xué)鍵類型為_____________。

(4)E基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有__________個方向。

(5)下列關(guān)于F原子的價層電子排布圖正確的是___________。

a. b.

c. d.

(6)基態(tài)F3+離子核外電子排布式為_____________。過量單質(zhì)F與B的最高價氧化物的水化物的稀溶液完全反應(yīng),生成BC氣體,該反應(yīng)的離子方程式為____________

(7)元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1959kJ·mol-1,INi=1753kJ·mol-1,ICu>INi原因是__________________。

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