5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Fe與稀H2SO4反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．氧化銅溶于硫酸：O2-+2H+═H2O
D．NaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)：Ag++Cl-═AgCl↓

分析 A．反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
B．漏寫生成氫氧化銅的離子反應(yīng)；
C．CuO在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉．

解答 解：A．Fe與稀H2SO4反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B錯(cuò)誤；
C．氧化銅溶于硫酸的離子反應(yīng)為CuO+2H+═H2O+Cu2+，故C錯(cuò)誤；
D．NaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ag++Cl-═AgCl↓，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．硅孔雀石的主要成分為CuCO3•Cu（OH）2和CuSiO3•2H2O，還含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)．以硅孔雀石為原料制取硫酸銅的工藝流程如下：

部分氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表
氫氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀的pH3.31.56.54.2
完全沉淀的pH5.23.79.76.7
請(qǐng)回答下列問題：
（1）濾渣B的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3（用化學(xué)式表示）；判斷本實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裾{(diào)節(jié)溶液pH使雜質(zhì)完全除去而不損失Cu2+，并簡(jiǎn)述理由否，鋁離子全部沉淀時(shí)銅離子有沉淀
（2）用離子方程式表示加入綠色氧化劑A的作用2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
（3）可向?yàn)V液A中加入bd（填字母）調(diào)節(jié)PH以除去雜質(zhì)
a．氨水   b．氧化銅  c．氫氧化鈉  d．氫氧化銅
（4）從濾液B中提取膽礬的操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、用乙醇洗滌、用濾紙吸干等
（5）測(cè)定產(chǎn)品純度和膽礬中結(jié)晶水?dāng)?shù)目
①沉淀法測(cè)定產(chǎn)品純度
取一定質(zhì)量的樣品溶于蒸餾水，加入足量的BaCl2溶液和稀硝酸，過濾、洗滌、干燥、稱重，實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)現(xiàn)測(cè)得的產(chǎn)品純度偏高，可能的原因是acd填字母）
a．產(chǎn)品失去部分結(jié)晶水                 b．產(chǎn)品中混有CuCl2•2H2O
c．產(chǎn)品中混有Al2（SO4）3•12H2O        d．產(chǎn)品中混有Na2SO4
②差量法測(cè)得結(jié)晶水?dāng)?shù)目
取ag樣品盛裝在干燥的坩鍋里，灼燒至結(jié)晶水全部失去，稱得無水硫酸銅的質(zhì)量b g，則膽礬（CuSO4•nH2O）中n值的表達(dá)式為$\frac{80（a-b）}{9b}$．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

石墨炸彈爆炸時(shí)能在方圓幾百米范圍內(nèi)撒下大量石墨纖維，造成輸電線、電廠設(shè)備損壞。這是由于石墨

A．有放射性 B易燃、易爆 C能導(dǎo)電 D有劇毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．50mL 0.50mol/L的鹽酸和50mL 0.55mol/L的燒堿溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，試回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙屑的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失．
（3）大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．
（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.50mol/L的燒堿溶液進(jìn)行上述反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），理由是生成水的量增多，所放出的熱量偏高．
（5）若四次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t2-t1）分別為①2.3℃②2.4℃③3.9℃④2.5℃，則最終代入計(jì)算式的溫度差平均值為2.4℃．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0其平衡常數(shù)可表達(dá)為K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，已知1100℃時(shí)，K=0.263．
（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO體積比值增大，平衡常數(shù)K值增大（均填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中，c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)否（選“是”或“否”）．
（3）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量不變 （“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）向體積為2VL的密閉容器中充入6molN2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得H2的轉(zhuǎn)化率為50%．若達(dá)到平衡后將容器體積變?yōu)閂L，下列說法中一定能證明再次達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①④⑤⑥（填編號(hào)） 
①H2的體積分?jǐn)?shù)不再變化；
②顏色不再變化；
③氣體密度不再變化；
④氣體的平均分子量不再變化；
⑤溫度不再變化；
⑥N2的體積分?jǐn)?shù)不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．①鐵片；②飽和食鹽水；③液態(tài)的純硫酸（不含水）；④蔗糖；⑤干冰；⑥熔融硝酸鉀；⑦氫氧化鈉固體．用序號(hào)回答：
（1）其中屬于電解質(zhì)的是③⑥⑦（填序號(hào)，下同），
（2）屬于非電解質(zhì)的是④⑤
（3）可導(dǎo)電的是①②⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．如圖1是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol•L-1
的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；
④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．請(qǐng)回答下列問題：

（1）如圖2盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的D
（2）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有玻璃棒和100mL的容量瓶（寫儀器名稱）；
（3）經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用AmL規(guī)格的量筒；
A．10mL    B．50mL     C．100mL    D．200mL
（4）在燒杯中稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn)操作為將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胙b有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱迅速散去，若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為先用抹布抹去，然后用大量水沖洗，再涂上NaHCO3的稀溶液．
（5）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol•L-1，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因ACE．
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在一定條件下，F(xiàn)e2O3+3CO═2Fe+3CO2反應(yīng)中，三氧化二鐵（填名稱）是氧化劑，CO（填化學(xué)式）發(fā)生氧化反應(yīng)，C（填元素符號(hào)）元素被氧化，生成42g Fe時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是2.25mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．我國新一代氣象衛(wèi)星“風(fēng)云三號(hào)”于今年5月27日成功發(fā)射，運(yùn)載火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃燒的化學(xué)方程式為：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2．則R的化學(xué)式是（　�。�
A．C2H8N2B．N2H4C．CH4D．C6H7N

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同步練習(xí)冊(cè)答案