Question

X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�

• A、X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定
• B、Z的非金屬性比Y的強
• C、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強
• D、X與Y形成的化合物都能與水反應(yīng)

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：

分析：X、Y、Z均為短周期元素，由它們在周期表中相對位置，可知X、Y處于第三周期，Z、W處于第四周期，若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素，可推知X為N元素、Z為S元素、W為Cl．
A．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
B．同主族自上而下非金屬性減弱；
C．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
D．NO不與水反應(yīng)．

解答： 解：X、Y、Z均為短周期元素，由它們在周期表中相對位置，可知X、Y處于第三周期，Z、W處于第四周期，若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素，可推知X為N元素、Z為S元素、W為Cl，
A．非金屬性與氫化物穩(wěn)定性一致，氧元素非金屬性比氮元素強，故水比氨氣更穩(wěn)定，故A錯誤；
B．同主族自上而下非金屬性減弱，故Y元素的非金屬性更強，故B錯誤；
C．非金屬性Cl＞S，故酸性HClO₄＞H₂SO₄，故C正確；
D．X與Y形成的化合物中NO不能與水反應(yīng)，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對元素周期律的考查，注意理解掌握同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變．