精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
向質量為30 g的Fe、Fe2O3混合物中加入250 mL 4 mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出NO(標準狀況)2.24 L,所得溶液中再滴加KSCN溶液,無血紅色出現(xiàn)。若用與上述混合物中鐵元素質量相等的鐵屑和足量的稀硫酸充分反應,所得到的氣體在標準狀況下的體積為(    )
A．15.12 LB．10.08 LC．2.24 LD．3.36 L
B
所得溶液中再滴加KSCN溶液,無血紅色出現(xiàn)，說明生成的是硝酸亞鐵。硝酸是1mol，NO是0.1mol，所以根據(jù)原子守恒可知，硝酸亞鐵的物質的量是0.45mol，所以含有的鐵是0.45mol，則生成氫氣是0.45mol，標準狀況下的體積是10.08L，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

過量的鐵粉與稀硫酸反應后，溶液中存在較多的陽離子是
A．Fe3+B．Fe2+C．H+D．Fe3+和Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在鐵與銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反應后剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，m1與m2的關系是（     ）
A．m1一定大于m2B．m1可能等于m2
C．m1一定等于m2D．m1可能大于m2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分) 刻制印刷電路板得到的酸性廢液中含有大量的FeCl2、CuCl2、FeCl3。為了減少污染并變廢為寶，工程師們設計了如下流程，以常用的酸、堿和廢鐵屑為原料回收銅和制備鐵紅（Fe2O3）。

請回答
（1）原料③的焰色反應呈黃色，其化學式為_                    ___。
（2）加入原料①后發(fā)生的離子反應中，不屬于置換反應的離子方程式為
_                                                              ___。
（3）若在實驗室中完成操作②，其步驟包括攪拌和__    __，需要用到的玻璃儀器有
___           _（填字母）。
a．燒杯      b．漏斗      c．玻璃棒      d．酒精燈

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

細菌冶金是一種新工藝，其能耗少、減少環(huán)境污染．稱為“綠色冶金”。其原理：①氧化硫硫桿菌和聚硫桿菌能把礦石中的硫氧化成硫酸，反應式為2S+3O2+2H2O  2H2SO4，②氧化亞鐵硫桿菌在上面產生的硫酸中能把硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵③細菌得到了所需要的能量，生成的硫酸鐵可把FeS2（黃鐵礦）和Cu2S（輝銅礦）等轉變?yōu)榭扇苄曰衔锒鴱牡V石中溶解出來，其化學過程是：
Fe2S2（黃鐵礦）+7Fe2(SO­4)3+8H2O    15FeSO4+ 8H2SO4
Cu2S（輝銅礦）+2Fe­2(SO4)2    2CuSO4+4FeSO4+S
（1）寫出②反應的化學方程式：                                            。
（2）某實驗小組，欲將硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合液分離出硫酸亞鐵溶液．經查閱資料得知，在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如表2
物質
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
開始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
沉淀完全pH
13
14
3.7
實驗室有下列試劑可供選擇A．H2O2    B．CaO  C．CuO   D．稀H2SO4  E．鐵粉;   
實驗經過濾后還需設計的實驗操作步驟和目的是：
實驗步驟
實驗操作
實驗操作的目的
步驟1
 
 
步驟2
 
 
步驟3]
 
 
步驟4
洗滌
 
步驟5
 
得到FeSO­4溶液
（3）若向CuSO4、FeSO4混合液中加入適量堿液，將溶液蒸干、灼燒得到紅色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物，欲測定該混合物中Cu2O的質量分數(shù)。該實驗小組的方法是向m g混合物中加人足量的稀硫酸，經過濾、洗滌、干燥、稱量固體的質量為n g。已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。某學生據(jù)此計算出該混合物Cu2O的質量分數(shù)的計算式。該學生的計算是否正確：               ，請說明理由                                                               。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）、鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS2）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2+8O26SO2＋Fe3O4，有3 molFeS2參加反應，轉移　　　mol電子
（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)、配平下列化學方程式(并解答對應問題)：
  KMnO4+  HCl==  KCl+  MnCl2+  Cl2↑+  H2O
氧化劑              還原劑           

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）兩組同學對鐵及其化合物的性質進行探究。
（1）一組同學用圖1所示裝置對鐵與濃硫酸的反應進行實驗。已知：
2Fe + 6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O。請你參與探究并回答相關問題。
①檢查裝置氣密性后，將過量的鐵屑和一定量的濃硫酸放入燒瓶，塞緊橡皮塞，開始計時t1時開始加熱，在鐵屑表面逐漸產生氣泡，當有大量氣泡產生時，控制反應溫度基本不變。甲同學將收集到的氣體體積與時間的關系粗略地表示為圖2。

圖1                                   圖2
在0～t1時間段，鐵屑表面沒有氣泡生成，說明鐵在濃硫酸中發(fā)生了__________；t1～t2時間段，反應生成的氣體是__________。
②t2時，取少量反應液，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色。若再滴加過量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去。同學們對紅色褪去的原因提出各自的假設。乙同學的假設是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)。你的另一種假設是__________；為了驗證你的假設，請設計一種簡便的實驗方案__________。
（2）另一組同學對鐵和稀硝酸的反應進行探究。他們用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸進行實驗，若HNO3只被還原成NO，且反應結束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，則a/b的取值范圍是__________；若反應結束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1，則的值為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(13分)某種含有少量FeCl2雜質的FeCl3樣品，現(xiàn)要測定其中鐵元素的含量。實驗采用以下步驟進行：
①準確稱量m g樣品（2~3g）；
②向樣品中加入10mL 5mol/L的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加熱使之完全反應；
④趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過量，充分攪拌，使之完全沉淀；
⑤過濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量，反復操作至恒重。
請根據(jù)上面的敘述回答：
（1）若稱量前，托盤天平的指針偏向標尺左方；稱量讀數(shù)時，指針剛好在標尺的中間，則所得樣品的質量           。
A、比mg多       B、比mg少        C、恰好為mg
（2）溶解樣品時要加入鹽酸，原因是                           。
（3）配制250mL溶液時，除需250mL的容量瓶、燒杯外，還需用到的玻璃儀器是                   。
（4）加入溴水時發(fā)生反應的離子方程式是                    。
（5）若坩堝質量為W1 g，坩堝與灼燒后固體的總質量是W2 g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是                    。
（6）若在配制250mL溶液時，所用的容量瓶沒有洗干凈。當含有下列物質時，最終會使鐵元素的測定含量（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
①NaCl          ②Fe2(SO4)3            ③Mg(NO3)2            

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的名稱或化學式與顏色不一致的是（            ）
A．過氧化鈉（淡黃色）B．NO2(紅棕色)C．NO(無色)D．鐵銹(黑色)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案