（1）在25℃時，有pH=a的鹽酸和pH=b的苛性鈉溶液，現(xiàn)取VamL鹽酸用該苛性鈉溶液VbmL剛好中和．若a+b=13，則Va/Vb=
1：10
1：10
．
（2）將pH=3的弱酸溶液稀釋100倍，該溶液的pH范圍為：
3＜pH＜5
3＜pH＜5
．
分析：（1）根據(jù)鹽酸和NaOH溶液恰好中和，則n（H+）=n（OH-）計算；
（2）根據(jù)弱酸不能完全電離判斷．
解答：解：（1）鹽酸和NaOH溶液恰好中和，則n（H+）=n（OH-），
可得：Va×10-3L×10-amol/L=Vb×10-3L×10b-14mol/L，又a+b=13，
則：
Va
Vb
=10a+b-14=
1
10
，
故答案為：1：10；
（2）如將pH=3的強酸溶液稀釋100倍，則稀釋后的溶液的PH為5，對于弱酸來說，加水稀釋促進電離，
則稀釋后的溶液PH小于5，但大于3，
故答案為：3＜pH＜5．
點評：本題考查酸堿混合的計算和判斷，題目難度中等，注意（1）的計算，為該題的易錯點．
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A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同．A與E形成的化合物化學式為AE，其分子中含18個電子．請回答下列問題：
（1）A元素單質的化學式為
 
，D元素的原子結構示意圖為
 
．
（2）由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為
 
，這種化合物形成的晶體中所含的化學鍵類型有
 
．
（3）A2B的沸點高于A2D，其原因是
 
．
（4）B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個數(shù)比為1：1：1，在25℃時，將該鹽溶于水，測得溶液pH＞7，理由是
 
（用離子方程式表示）；將該鹽溶液在空氣中露置一段時間后（充分光照，不考慮水分的揮發(fā)），溶液的pH近似為7，則該過程的總反應方程式為
 
．

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（1）在25℃時，有pH=a的鹽酸和pH=b的苛性鈉溶液，現(xiàn)取VamL鹽酸用該苛性鈉溶液VbmL剛好中和．若a+b=13，則Va/Vb=______．
（2）將pH=3的弱酸溶液稀釋100倍，該溶液的pH范圍為：______．

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年吉林省長春十一中高二（上）期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）在25℃時，有pH=a的鹽酸和pH=b的苛性鈉溶液，現(xiàn)取VamL鹽酸用該苛性鈉溶液VbmL剛好中和．若a+b=13，則Va/Vb=    ．
（2）將pH=3的弱酸溶液稀釋100倍，該溶液的pH范圍為：    ．

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科目：高中化學 來源：0107 期中題 題型：填空題

（1）在25℃時，有pH=a的鹽酸和pH=b的苛性鈉溶液，現(xiàn)取VamL鹽酸用該苛性鈉溶液VbmL剛好中和。若a+b=13，則Va/Vb=____________。
（2）將pH=3的弱酸溶液稀釋100倍，該溶液的pH范圍為：__________ 。

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