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【題目】合金是一類用途廣泛的金屬材料．下列物質中，不屬于合金的是（ ）

A. 水銀 B. 青銅 C. 碳素鋼 D. 不銹鋼

【答案】A

【解析】

A．水銀是純金屬，不屬于合金，故A正確；B．青銅是銅錫的合金，故B錯誤；C．碳素鋼是鐵和碳的合金，故C錯誤；D．不銹鋼是鐵與以鉻為主，再添加如鎳、錳、鉬等元素冶煉而成的合金，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質濃度的常用對數的負值。如某溶液中某溶質的濃度為1×10-3mol·L-1，則該溶液中該溶質的pC=-lg(1×10-3) = 3。下圖為25℃時H2CO3溶液的pC-pH圖（若離子濃度小于10-5 mol·L-1，可認為該離子不存在）。下列說法錯誤的是

A. 向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)

B. 25℃時，H2CO3的一級電離平衡常數Ka1= 10-6

C. 25℃時，CO2飽和溶液的濃度是0.05 mol·L-1，其中1/5的CO2轉變?yōu)?/span>H2CO3，若此時溶液的pH 約為5，據此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為1%

D. 25℃時，0.1 mol·L-1，的Na2CO3和0.1 mol·L-1的NaHCO3混合溶液中離子濃度的大小為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1.請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示 、 ，

E的大小對該反應的反應熱有無影響？ 。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？ ，理由是

（2）圖中△H= KJ·mol-1；

（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式：

、

；

（4）如果反應速率υ（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1

,則υ（O2）= mol·L-1·min-1、

υ(SO3)= mol·L-1·min-1；

（5）已知單質硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，求由S(s)生成3 molSO3(g)的△H= 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知石墨和金剛石燃燒化學方程式如下：

C（石墨，s）+O2（g）==CO2（g）

C（金剛石，s）+O2（g）==CO2（g）

質量分別為12 g的石墨和金剛石在某一相同條件下燃燒時放出的熱量分別為393.8 kJ和395.2 kJ，問：對于單質來說，穩(wěn)定的單質是石墨還是金剛石？簡述理由。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高氯酸銨是一種常見的強氧化劑，常用作火箭發(fā)射的推進劑。根據下列信息回答問題:

已知:①高氯酸銨受熱分解為N2、Cl2、O2和H2O;②Mg3N2易水解;③Cu與N2在酒精燈加熱條件下不反應。

（1）寫出高氯酸銨受熱分解的化學反應方程式: _____________，Mg3N2的電子式為________。

（2）現(xiàn)有23.5g NH4ClO4分解，用下列裝置設計實驗，驗證其分解產物并計算分解率。(注:①裝置中空氣已除盡;②裝置可重復使用;③B~F裝置中的試劑均過量且能與相應物質反應完全。)

①用E裝置質量的增加來驗證生成的氣體產物之一，則E中盛放的試劑是:_______。

②請按氣流由左至右的方向連接裝置:A →E→D →B→______→_____→_______→E (選擇B~F裝置，并用B~F字母填空)。

③證明產物中有Cl2的實驗現(xiàn)象:________。

④反應結束后，若C裝置質量增加了2.38g，則NH4ClO4的分解率是:________%。

（3）樣品中NH4ClO4的含量(雜質中不含NH4+)還可用蒸餾法測定(如圖所示，加熱和夾持裝置已略去)，實驗步驟如下:

步驟1:組裝儀器，檢查氣密性;準確稱取樣品a g(不超過0.5g)于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解。

步驟2:準確量取40.00mL 約0.1mol/L H2SO4于錐形瓶中。

步驟3:向蒸餾燒瓶中加入20mL 3mol/L NaOH溶液;加熱蒸餾使NH3全部揮發(fā)。

步驟4:用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2~3次，洗滌液并入錐形瓶中。

步驟5:向錐形瓶中加2~3滴甲基橙，用c mol/L NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液V1 mL。

步驟6:重復實驗2~3次。

回答下列問題:

①步驟2中，準確量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃儀器是: __________。

②為獲得樣品中NH4ClO4的含量，還需補充的實驗是:______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳熱還原制備氮化鋁的總反應化學方程式為：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g)。在溫度、容積恒定的反應體系中，CO濃度隨時間的變化關系如圖曲線甲所示。下列說法不正確的是

A. 在不同時刻都存在關系：v(N2)=3v(CO)

B. c點切線的斜率表示該化學反應在t時刻的瞬時速率

C. 從a、b兩點坐標可求得從a到b時間間隔內該化學反應的平均速率

D. 維持溫度、容積不變，若減少N2的物質的量進行反應，曲線甲將轉變?yōu)榍�乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個容積為3L的密閉容器內進行如下反應：A2（氣）+3B2（氣）===aX（氣）。反應開始時，n(A2)=1.5mol，n(B2)= 4.0mol，2min后，n(B2)=0.4mol， n(X)=2.4mol。計算：

（1）a值______________

（2）X的表示式（用A、B表示）________________

（3）υ(B2)為_____________

（4）2min末的A2的濃度_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取少量的乙烯時，常利用乙醇和濃硫酸快速加熱到170℃來制取。此實驗常因溫度過高而發(fā)生副反應。有部分乙醇跟濃H2SO4反應生成SO2、C02、水蒸氣和炭黑。

I．用方程式表示乙烯制備的反應原理____；乙烯制備時，在140℃常伴隨有副反應發(fā)生，化學方程式為_____。

Ⅱ．有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。試完成下列問題：

（1）圖中①②③④裝置可盛放的試劑是（試劑可重復使用，也可不使用）：（填寫ABCD）

①_____；②____；③_____；④______。

A．品紅溶液 B．NaOH溶液 C．濃H2SO4 D．酸性KMnO4溶液

（2）能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是______。

（3）使用裝置②的目的是___________。

（4）使用裝置③的目的是______________。

（5）確證含有乙烯的現(xiàn)象是_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合金材料的制造與使用在我國已有數千年歷史，下列文物不是由合金制作的是( )

A.秦兵馬俑B.越王勾踐劍C.曾候乙編鐘D.馬踏飛燕青銅器

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