以廢鐵屑為原料制備FeCl3溶液，用作印刷電路銅板腐蝕劑，并對(duì)溶液B進(jìn)行電解處理的實(shí)驗(yàn)流程如下：

(1)試劑a應(yīng)選用       (填寫名稱)；
(2)步驟I用到的主要玻璃儀器有漏斗、       (填寫儀器名稱)；
(3)寫出步驟Ⅱ中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：       ；
(4)實(shí)驗(yàn)室制取氣體E的離子方程式是       ，欲對(duì)氣體E進(jìn)行干燥和吸收，需選用下列裝置中的       (填寫序號(hào))；

(5)如何用化學(xué)方法檢驗(yàn)氣體E？       。

(1)稀鹽酸
(2)燒杯、玻璃棒
(3)2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2
(4) MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；②④
(5)將濕潤(rùn)的KI­淀粉試紙靠近集氣瓶口，試紙變藍(lán)，證明該氣體為Cl2。

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題

溴化鋰常用于制冷工業(yè)，可用尿素、碳酸鋰及溴為原料生產(chǎn)溴化鋰，其原理是
3Br2＋3Li2CO3＋CO(NH2)26LiBr＋2H2O＋N2↑＋4CO2↑其主要工藝流程如下：

（1）溴化時(shí)，pH過(guò)小對(duì)反應(yīng)不利，一方面是因?yàn)樘妓徜嚂?huì)反應(yīng)生成_____________，另一方面使溴單質(zhì)和水的反應(yīng)平衡向_______移動(dòng)，溫度不宜超過(guò)60℃的原因是_______。
（2）反應(yīng)過(guò)程中，若pH＞6，產(chǎn)品中會(huì)有溴酸鹽，其原因是BrO－發(fā)生了自身的氧化還原反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：________________。
（3）試劑X的化學(xué)式為_(kāi)____________，加活性炭處理的目的是________________。
（4）若直接用氨水代替尿素也可生產(chǎn)溴化鋰，同時(shí)生成水、二氧化碳和氮?dú)�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。
（5）用惰性電極電解熔融碳酸鋰可得到金屬鋰，則陽(yáng)極的電極方程式為_(kāi)_____________。
（6）若原料中碳酸鋰的質(zhì)量為mg，最終得到溴化鋰的質(zhì)量為ng，據(jù)此能不能計(jì)算出溴化鋰的產(chǎn)率?若能請(qǐng)寫出其表達(dá)式(含m、n的表達(dá)式)；若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（18分）甲、乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

實(shí)驗(yàn)中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝 置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完成后，黑色氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時(shí)可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。

甲小組測(cè)得：反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1 g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L。乙小組測(cè)得：洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量為m4g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）檢查A裝置氣密性的操作是____________________________________________________。
（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氨氣的操作和現(xiàn)象是____________________________________。
（3）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號(hào)和制備制備原理填寫在下表的空格中。

 
實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)藥品
制備原理
甲小組
A
氫氧化鈣、硫酸銨
反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________
乙小組
_____
濃氨水、氫氧化鈉
用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用：_______
（4）甲小組用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______________。
（5）乙小組用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比明顯小于理論值，其原因是_______。為此，乙小組在原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上增加了一個(gè)裝有某藥晶的實(shí)驗(yàn)儀器，重新實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮?dú)獾捏w積，得出了合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。該藥品的名稱是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

[14分]實(shí)驗(yàn)室制備苯乙酮的化學(xué)方程式為：

制備過(guò)程中還有等副反應(yīng)。
主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：

（I）合成：在三頸瓶中加入20 g無(wú)水AlCl3和30 mL無(wú)水苯。為避免反應(yīng)液升溫過(guò)快，邊攪拌邊慢慢滴加6 mL乙酸酐和10 mL無(wú)水苯的混合液，控制滴加速率，使反應(yīng)液緩緩回流。滴加完畢后加熱回流1小時(shí)。
（Ⅱ）分離與提純：
①邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到有機(jī)層
②水層用苯萃取，分液
③將①②所得有機(jī)層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產(chǎn)品
④蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）儀器a的名稱：____________；裝置b的作用：________________________________。
（2）合成過(guò)程中要求無(wú)水操作，理由是____________________________________________。
（3）若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸瓶，可能導(dǎo)致_________________。

A．反應(yīng)太劇烈B．液體太多攪不動(dòng)C．反應(yīng)變緩慢D．副產(chǎn)物增多
（4）分離和提純操作②的目的是__________________。該操作中是否可改用乙醇萃��？_____（填“是”或“否”），原因是___________________________________。
（5）分液漏斗使用前須___________________并洗凈備用。萃取時(shí)，先后加入待萃取液和萃取劑，經(jīng)振搖并________________后，將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵卷上靜置片刻，分層。分離上下層液體時(shí)，應(yīng)先________________，然后打開(kāi)活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出。（6）粗產(chǎn)品蒸餾提純時(shí)，下來(lái)裝置中溫度計(jì)位置正確的是________________，可能會(huì)導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組，為了探究過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置。

實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下：
①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器。
②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好(導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體。
③一段時(shí)間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色氣體。
④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無(wú)色。
回答下列問(wèn)題：
(1)裝置B中的濕潤(rùn)的紅色紙條褪色，證明A中反應(yīng)有________(填化學(xué)式)生成。若B中改放濕潤(rùn)的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能證明上述結(jié)論，請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明原因___________________________________________。
(2)裝置C的作用是____________________________________________。
(3)甲同學(xué)認(rèn)為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學(xué)認(rèn)為此結(jié)論不正確，他可能的理由為①________；②________。
(4)實(shí)驗(yàn)證明，Na2O2能與干燥的HCl反應(yīng)，完成并配平該化學(xué)方程式。

該反應(yīng)________(填“能”或“不能”)用于實(shí)驗(yàn)室快速制取純凈的Cl2，理由是____________________________________________(要求答出要點(diǎn))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

氫化鈣（CaH2）固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是模擬制取裝置：

（1）裝置B的作用是                     ；裝置D的作用是                     ；
（2）利用圖1實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開(kāi)分液漏斗活塞，                            （請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的序號(hào)）。
①加熱反應(yīng)一段時(shí)間      ②收集氣體并檢驗(yàn)其純度
③關(guān)閉分液漏斗活塞      ④停止加熱，充分冷卻
（3）為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是：               。
（4）甲同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度（雜質(zhì)中不含鈣元素。請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟：
①樣品稱量；②加入________溶液（填化學(xué)式），攪拌、過(guò)濾；③________（填操作名稱）；④_______  （填操作名稱）； ⑤稱量碳酸鈣。
（5）乙同學(xué)利用注射器測(cè)量氫化鈣和水反應(yīng)氫氣體積的方法，測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度。他稱取46 mg 所制得的氫化鈣樣品，記錄開(kāi)始時(shí)注射器活栓停留在10.00mL刻度處，反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處（上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。試通過(guò)計(jì)算求樣品中氫化鈣的純度：                          。
（6）請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一種氫化鈣純度的測(cè)定方法：                                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

亞鐵鹽中，F(xiàn)eSO4?7H2O露置于空氣中易被氧氣氧化，而莫爾鹽[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]露置于空氣中不易被氧氣氧化，是一種重要的定量分析試劑。其制備原理是：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O =(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O。
實(shí)驗(yàn)室用廢鐵屑制備莫爾鹽的過(guò)程如下：

（1）步驟I除銹的操作是：將廢鐵屑放入燒杯，        ，過(guò)濾，洗滌。
（2）步驟II鐵屑的溶解在錐形瓶中進(jìn)行，并水浴加熱到60℃左右，需要的儀器是鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、大燒杯、                   。
（3）步驟III中加入的（NH4)2SO4與溶液中FeSO4的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n[(NH4)2SO4]∶n[FeSO4]=                       。
為了確定（NH4)2SO4的用量，下列方法簡(jiǎn)便可行的是         (填編號(hào)）。
A．稱量廢鐵屑的質(zhì)量，推算所需（NH4)2SO4的質(zhì)量
B．稱量無(wú)銹鐵屑和步驟II之后剩余鐵屑的質(zhì)量，推算所需（NH4)2SO4的質(zhì)量
C．測(cè)定FeSO4溶液的濃度和體積，推算所需（NH4)2SO4的質(zhì)量
（4）所得晶體樣品中可能混有的雜質(zhì)是FeSO4·7H2O和（NH4)2SO4中的一種。某小組設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行檢驗(yàn)和測(cè)定，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容。

序號(hào)
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1
取少量樣品                          
樣品顏色可能有變化。
步驟2
步驟1后將樣品轉(zhuǎn)移到試管中，加入去氧蒸餾水，振蕩溶解，調(diào)節(jié)至酸性，________
___________                 __  。
若        ，說(shuō)明樣品中含有FeSO4·7H2O雜質(zhì)。
步驟3
若步驟2證明樣品不含F(xiàn)eSO4?7H2O雜質(zhì)，再另取樣品測(cè)定其中NH4+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1與理論值w2比較。
若w1         w2，說(shuō)明樣品中含有（NH4)2SO4雜質(zhì)。
（已知(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O的式量為392，(NH4)2SO4的式量為132）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)桌上只有燒堿、鹽酸、銅片、大理石、蒸餾水五種試劑，從欠缺試劑的角度來(lái)看(實(shí)驗(yàn)儀器齊全)，無(wú)法進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是

A．制取氫氣 B．制取碳酸鈉
C．制取氯化銅 D．測(cè)定鹽酸的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的的是





A．制取少量蒸餾水
B．制取少量NO2
C．比較MnO2、Cl2、I2的氧化性
D．探究NH4HCO3的熱穩(wěn)定性
 

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