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【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物，結構簡式如圖所示，下列有關敘述中正確的是（ ）

A.該有機物屬于芳香烴

B.該有機物分子中，最多可能有18個碳原子共平面

C.該分子對稱性好，所以沒有順反異構

D.該物質不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

【答案】B

【解析】

A. 該有機物分子中含有氧元素，不屬于烴，A錯誤；

B. 該有機物分子中，從乙烯的結構分析，兩個苯環(huán)與兩個碳碳雙鍵，可能在同一平面內，從甲烷的結構片斷考慮，乙基中的碳原子與相連的雙鍵碳原子共3個原子可能共平面，所以最多可能有18個碳原子共平面，B正確；

C. 該分子中的雙鍵碳原子連接的兩個原子團不相同，所以有順反異構體，C錯誤；

D. 該物質含有碳碳雙鍵、酚羥基，它們都能被酸性高錳酸鉀氧化，從而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列敘述的方法中，能將有機化合物轉變?yōu)?/span>的有(　　)

①跟足量NaOH溶液共熱后，通入二氧化碳直至過量

②與稀硫酸共熱后，加入足量Na2CO3溶液

③與稀硫酸共熱后，加入足量NaOH溶液

④與稀硫酸共熱后，加入足量NaHCO3溶液

⑤與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2SO4

A.①②B.②③

C.③④D.①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A.銅跟硝酸銀溶液反應：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag

B.硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H＋＋＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O

C.碳酸銨與鹽酸反應：＋2H＋=CO2↑＋H2O

D.Cu(OH)2與H2SO4溶液反應：H+＋OH-=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領域中。回答下列問題：

（1）Shibata曾做過下列實驗：①使純H2緩慢地通過處于721 ℃下的過量氧化鈷CoO(s)，氧化鈷部分被還原為金屬鈷(Co)，平衡后氣體中H2的物質的量分數為0.0250。

②在同一溫度下用CO還原CoO(s)，平衡后氣體中CO的物質的量分數為0.0192。

根據上述實驗結果判斷，還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO_________H2（填“大于”或“小于”）。

（2）721 ℃時，在密閉容器中將等物質的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用適當的催化劑進行反應，則平衡時體系中H2的物質的量分數為_________（填標號）。

A．＜0.25 B．0.25 C．0.25~0.50 D．0.50 E．＞0.50

（3）我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用標注。

可知水煤氣變換的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），該歷程中最大能壘（活化能）E正=_________eV，寫出該步驟的化學方程式_______________________。

（4）Shoichi研究了467 ℃、489 ℃時水煤氣變換中CO和H2分壓隨時間變化關系（如下圖所示），催化劑為氧化鐵，實驗初始時體系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。

計算曲線a的反應在30~90 min內的平均速率(a)=___________kPa·min1。467 ℃時PH2和PCO隨時間變化關系的曲線分別是___________、___________。489 ℃時PH2和PCO隨時間變化關系的曲線分別是___________、___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟及其化合物在生產生活中被廣泛使用，造福人類。

(1)氟在元素周期表中的位置是___________。

(2)氫氟酸具有刻蝕玻璃的特性，寫出該反應的化學方程式____________。已知25℃時，氫氟酸的電離平衡常數Ka=3.6×10－4，若將0.01 mol·L－1的HF溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，則溶液中離子濃度由大到小的順序為_____。

(3)次氟酸(HOF)由科學家在1971年首次制得，次氟酸的電子式為_______。

(4)四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化劑，1 mol N2F4分子中含有的共價鍵數目是________NA。N2F4氣體可用Fe3+氧化二氟胺(HNF2)制得，寫出該反應的離子方程式______________。

(5)六氟化鈾(UF6)是鈾的穩(wěn)定氣態(tài)化合物，用作核燃料，由U3O8制取UF6的三步反應原理如下：

①U3O8+H2 →UO2+H2O (未配平) ②UO2+4HF=UF4+2H2O ③UF4+ F2 = UF6

則下列說法正確的是 _____________。

A．反應①②③都是氧化還原反應

B．反應③中U元素被氧化

C．反應①中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2:1

(6)六氟磷酸鋰(LiPF6)是鋰離子電池廣泛使用的電解質。LiPF6與極少量水反應可生成POF3等三種含氟化合物，寫出該反應的化學方程式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用活性炭還原處理氮氧化物，有關反應為C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。

（1）寫出上述反應的平衡常數表達式_______________。

（2）在2L恒容密閉器中加入足量C與NO發(fā)生反應，所得數據如表，回答下列問題。

實驗編號

溫度/℃

起始時NO的物質的量/mol

平衡時N2的物質的量/mol

1

700

0.40

0.09

2

800

0.24

0.08

①結合表中數據，判斷該反應的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。

②判斷該反應達到平衡的依據是_______。

A.容器內氣體密度恒定 B.容器內各氣體濃度恒定

C.容器內壓強恒定 D.2v正（NO）= v逆（N2）

（3）700℃時，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題。

①0～10 min內的CO2平均反應速率v＝____________。

②圖中A點v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③第10 min時，外界改變的條件可能是_____________。

A．加催化劑 B．增大C的物質的量

C．減小CO2的物質的量 D．升溫 E．降溫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.用醋酸溶液除去水垢中的：

B.碘水中通入足量的氣體：

C.溶液與溶液反應至中性：

D.在強堿溶液中次氯酸鈉與反應生成：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A. 點①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

B. 溶液中②、③點水的電離程度：③＞②

C. 點②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D. 該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家提出如下光分解法制備氫氣：

①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)===2Ce3＋(aq)＋O2(g)＋2H＋(aq)　ΔH1

②Ce3＋(aq)＋H2O(l)===Ce4＋(aq)＋H2(g)＋OH－(aq)　ΔH2

③H2O(l)===H＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH3

④2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH4

下列說法正確的是(　　)

A. Ce4＋能夠增大水分解反應的活化能，提高反應速率

B. Ce3＋是反應②和反應③的催化劑

C. 上述反應中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3

D. 通常條件下，反應④中生成H2、O2的速率之比為1∶2

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