【題目】下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A.銅跟硝酸銀溶液反應：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag

B.硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H＋＋＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O

C.碳酸銨與鹽酸反應：＋2H＋=CO2↑＋H2O

D.Cu(OH)2與H2SO4溶液反應：H+＋OH-=H2O

【答案】C

【解析】

A.銅跟硝酸銀溶液反應離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A錯誤；

B.硫酸與氫氧化鋇溶液反應離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；

C. 碳酸銨是可溶性的鹽，溶于水完全電離出銨根離子和碳酸根離子，銨根離子與氫離子不反應，該鹽與鹽酸反應離子方程式：＋2H＋=CO2↑＋H2O，故C正確；

D. Cu(OH)2與H2SO4溶液反應的離子方程式為：2H+＋Cu(OH)2= Cu2＋＋2H2O，故D錯誤；

故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁、戊的相互轉化關系如圖所示（反應條件略去，箭頭表示一步轉化）。下列各組物質中，滿足圖示轉化關系的是（ ）

物質

選項

甲

乙

丙

戊

丁

A

Cu

HNO3

Cu(NO3)2

Fe

NO

B

H2O

Fe

H2

O2

Fe2O3

C

Al

NaOH

H2

Al2O3

NaAlO2

D

CH3CHO

O2

CH3COOH

H2

H2O

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是(　　)

A.2mol水的摩爾質量和1mol水的摩爾質量

B.200mL1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl－)和100mL2mol/L氯化鉀溶液中c(Cl－)

C.32g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下11.2L一氧化碳中氧原子數(shù)

D.20%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.標準狀況下，11.2LH2與11.2LD2所含的質子數(shù)均為NA

B.硅晶體中，有NA個Si原子就有4NA個Si—Si鍵

C.6.4g Cu與3.2g硫粉混合隔絕空氣加熱，充分反應后，轉移電子書為0.2NA

D.用惰性電極電解食鹽水，若導線中通過2NA個電子，則陽極產(chǎn)生22.4L氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語正確的是（ ）

A.H2SO3的電離方程式：H2SO32H++SO32

B.Na2CO3的水解方程式：CO32+2H2OH2CO3+2OH

C.NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4＝ Na++H++SO42

D.HS的水解方程式：HS+ H2OH3O++S2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

A. WZ的水溶液呈堿性

B. 元素非金屬性的順序為X>Y>Z

C. Y的最高價氧化物的水化物是中強酸

D. 該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下：

回答下列問題：

（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是_________________。

（2）步驟②需要加熱的目的是_________________，溫度保持80~95 ℃，采用的合適加熱方式是_________________。鐵屑中含有少量硫化物，反應產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為_________________（填標號）。

（3）步驟③中選用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同時為了_________________，溶液要保持pH小于0.5。

（4）步驟⑤的具體實驗操作有______________，經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。

（5）采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結晶水數(shù)，將樣品加熱到150 ℃時，失掉1.5個結晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物，結構簡式如圖所示，下列有關敘述中正確的是（ ）

A.該有機物屬于芳香烴

B.該有機物分子中，最多可能有18個碳原子共平面

C.該分子對稱性好，所以沒有順反異構

D.該物質不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為25℃時，向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1CH3COOH溶液過程中混合溶液pH的變化曲線。

（1）NaOH與CH3COOH恰好完全反應時溶液中各離子濃度大小關系為__。

（2）AB區(qū)間，c(OH-)＞c(H+)，則c(OH-)與c(CH3COO-)大小關系是__（填序號）。

A.c(OH-)一定大于c(CH3COO-) B.c(OH-)一定小于c(CH3COO-)

C.c(OH-)一定等于c(CH3COO-) D.c(OH-)大于、小于或等于c(CH3COO-)

（3）在B點時，溶液中各離子濃度大小關系為__。

（4）在D點時，溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)__2c(Na+)（填“＞”“＜”或“＝”）。D點混合溶液的質子守恒的關系為__。

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