（本題共16分）
已知：堿金屬或堿土金屬（Ⅱ族）與H2在隔絕空氣加熱時要以發(fā)生反應(yīng)，生成離子型金屬氫化物，如NaH、CaH2等，它們易與水反應(yīng)。現(xiàn)有甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了制備CaH2的實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示（分別以序號Ⅰ、Ⅱ表示）.

請回答下列問題
（1）鋅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                      ；
（2）最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示，兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計都有缺陷。
裝置Ⅰ的不足之處是                                                   ，
裝置Ⅱ的不足之處是                                                   ；
（3）請你從兩套裝置中選取你認(rèn)為合理的部分，按從左到右的順序組裝一套制取CaH2的合理裝置（用序號A、B、C……表示）           ；
（4）檢查完裝置的氣密性后，為了保證產(chǎn)品的純度和實(shí)驗(yàn)安全必須先       ，然后再
                       ，才能點(diǎn)燃酒精燈加熱。同樣，為了安全，反應(yīng)開始后，在E口處應(yīng)                      ；
（5）軍事和氣象野外作業(yè)常用CaH2做生氫劑，使之與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                                     。 

小題1:Zn+2H+=Zn2+=Zn2++H2↑
小題2:制H2裝置后缺少除HCl氣體的裝置（2分） 制CaH2裝置后缺少干燥裝置
小題3:C、B
小題4:通氫氣    檢驗(yàn)氫氣純度至達(dá)標(biāo)      點(diǎn)燃尾氣（或外接氣體等）
小題5:CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有下列試劑： 0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3％H2O2溶液、淀粉溶液、蒸餾水。請你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分。
【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一種或兩種；
Ⅱ．所得氣體中可能含有          中的一種或兩種。
【實(shí)驗(yàn)探究】
 
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象
結(jié) 論
驗(yàn)證猜想Ⅰ
步驟①：取少量0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液
        
        
步驟②：            
        
含有Fe3＋
驗(yàn)證猜想Ⅱ
將所得氣體通入如下裝置
        
含有兩種氣體

【問題討論】
有同學(xué)提出，若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和H2O2兩種溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，判斷該方法是否正確并進(jìn)行評價：                  
                                                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）
請設(shè)計CO2在高溫下與木炭反應(yīng)生成CO的實(shí)驗(yàn)。
(1)在下面方框中，A表示有長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請在答題卡上的A后完成該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(夾持裝置,連接膠管及尾氣處理部分不必畫出，需要加熱的儀器下方用△標(biāo)出)，按氣流方向在每件儀器下方標(biāo)出字母B、C……；其他可選用的儀器(數(shù)量不限)簡易表示如下：

(2)根據(jù)方框中的裝置圖，在答題卡上填寫該表
儀器符號
儀器中所加物質(zhì)
作用
A
石灰石、稀鹽酸
石灰石與鹽酸生成CO2
 
 
 
 
(3)有人對氣體發(fā)生器作如下改進(jìn)：在錐形瓶中放入一小試管，將長頸漏斗下端插入小試管中。改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)是________________________；
(4)驗(yàn)證CO的方法是____________________________；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(8分)已知：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，如圖是銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請回答下列問題。

（1）寫出標(biāo)號①的儀器的名稱： 　　　 �！　�
（2）將產(chǎn)生氣體通入品紅試液中的現(xiàn)象為： 　 。
（3）圖中棉花團(tuán)中浸有氫氧化鈉溶液，其作用是_________________________  　　　。
（4）反應(yīng)過程中濃硫酸被消耗，逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應(yīng)，因此反應(yīng)完畢，試管中一定還有硫酸剩余。下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的溶液中確有余酸的有________(填字母)。
a．鐵粉    b．BaCl2溶液    c．銀粉    d．Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

圖Ⅰ是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用制備、干燥氣體的部分儀器裝置。某學(xué)校同學(xué)利用中學(xué)常用試劑及儀器設(shè)計下列實(shí)驗(yàn)。
       
 
圖Ⅰ
（1）圖Ⅰ中儀器C的名稱：_________________。
（2）同學(xué)甲利用圖Ⅰ裝置制備并收集干燥的NO2氣體，請在方框內(nèi)畫出用集氣瓶收集NO2的裝置圖。B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。
（3）同學(xué)乙利用圖Ⅰ裝置通過稱量反應(yīng)前后C的質(zhì)量，確定Na2CO3和NaCl固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量。A中加入稀硫酸，B中加入Na2CO3和NaCl固體混合物，C中加入堿石灰。該裝置存在較多缺陷，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差較大，請你說出其中的兩點(diǎn)缺陷：
①__________________；②___________________。
（4）同學(xué)丙利用圖Ⅰ裝置制取氨氣和氧氣的混合氣體，并且利用圖Ⅱ裝置驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)。A中加入濃氨水，C中加入堿石灰，E內(nèi)放置催化劑(鉑石棉)，按氣流方向連接各儀器
a   b   c   h。
圖Ⅱ
①B內(nèi)需加入固體試劑的名稱為_________，B中能產(chǎn)生氨氣和氧氣混合氣體的原因是_________。
②實(shí)驗(yàn)中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有_________性，E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機(jī)化學(xué)中通過酯化反應(yīng)原理，可以進(jìn)行苯甲酸甲酯的合成。現(xiàn)利用如圖裝置制取苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品，再測定苯甲酸甲酯的含量。
實(shí)驗(yàn)一：制取苯甲酸甲酯
在圓底燒瓶中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A（用酒精燈加熱略）連接儀器并實(shí)驗(yàn)。

（1）苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        。
（2）要想提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是                   。
實(shí)驗(yàn)二：為測定苯甲酸甲酯的含量，進(jìn)行了如下操作：
（I）準(zhǔn)確稱量30.0g苯甲酸甲酯粗品于錐形瓶中，用0.50mol/L滴定（酚酞做指示劑）。終點(diǎn)時消耗溶液的體積為40.0mL;
（II）另取30.0g苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品于250ml錐形瓶中，加入100ml2.1mol/L溶液混合均勻后，裝上冷凝管，在水浴上加熱回流約1小時，裝置如圖所示。待冷卻后，用0.50mol/L滴定過量的。終點(diǎn)時消耗鹽酸的體積為20.0ml�；卮穑�

（3）實(shí)驗(yàn)（I）中達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象是                    
（4）實(shí)驗(yàn)（II）中冷水從冷水凝管的          （填a或b）管口通入。
（5）利用實(shí)驗(yàn)（I）、（II）測量的數(shù)據(jù)計算粗產(chǎn)物中苯甲酸甲酯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                。
實(shí)驗(yàn)三：探究濃硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用
（6）比較有、無濃硫酸存在條件下酯化反應(yīng)進(jìn)行的快慢，需要測量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是                                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）經(jīng)研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的試驗(yàn)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）      定性分析：如圖甲可通過觀察     ，定性比較得出結(jié)論。寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                   。
（2）      定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為     ，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是     。檢查乙裝置氣密性的方法是     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列錯誤操作一定會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是
A．用天平稱量某物質(zhì)時，右盤放物質(zhì)，左盤放砝碼，測得物質(zhì)質(zhì)量
B．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時仰視刻度線，所得溶液濃度
C．測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時，在空氣中冷卻后稱量，測得結(jié)晶水含量
D．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接裝入鹽酸進(jìn)行滴定，測得堿液濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的白色粉末，元素分析證明它由鉀、硫、氧三種元素組成，鉀和硫的
質(zhì)量比為39∶16，下列結(jié)論正確的是     
A．根據(jù)元素分析結(jié)果推測該粉末為純凈物
B．將粉末溶于水，加入氯化鋇，觀察到有白色沉淀生成，證明原粉末是硫酸鉀
C．將粉末加入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，證明原粉末是亞硫酸鉀
D．將粉末溶于水，加入氯化鋇和鹽酸，觀察到有白色沉淀和氣泡生成，原粉末可能是硫酸鉀和亞硫酸鉀的混合物

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同步練習(xí)冊答案