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苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機化學中通過酯化反應原理，可以進行苯甲酸甲酯的合成。現(xiàn)利用如圖裝置制取苯甲酸甲酯粗產品，再測定苯甲酸甲酯的含量。
實驗一：制取苯甲酸甲酯
在圓底燒瓶中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A（用酒精燈加熱略）連接儀器并實驗。

（1）苯甲酸與甲醇反應的化學方程式為                        。
（2）要想提高苯甲酸的轉化率，可以采取的措施是                   。
實驗二：為測定苯甲酸甲酯的含量，進行了如下操作：
（I）準確稱量30.0g苯甲酸甲酯粗品于錐形瓶中，用0.50mol/L滴定（酚酞做指示劑）。終點時消耗溶液的體積為40.0mL;
（II）另取30.0g苯甲酸甲酯粗產品于250ml錐形瓶中，加入100ml2.1mol/L溶液混合均勻后，裝上冷凝管，在水浴上加熱回流約1小時，裝置如圖所示。待冷卻后，用0.50mol/L滴定過量的。終點時消耗鹽酸的體積為20.0ml�；卮穑�

（3）實驗（I）中達到滴定終點時的現(xiàn)象是                    
（4）實驗（II）中冷水從冷水凝管的          （填a或b）管口通入。
（5）利用實驗（I）、（II）測量的數據計算粗產物中苯甲酸甲酯的質量分數為                。
實驗三：探究濃硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用
（6）比較有、無濃硫酸存在條件下酯化反應進行的快慢，需要測量的實驗數據是                                                  。
（1）
（2）加入過量的甲醇，移去苯甲酸甲酯
（3）溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內不褪色
（4）b
（5）81.6％
（6）試管中生成相同厚度的有機層所需的時間
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

課本實驗設計得簡要明了，但也常存在一些不足，在學習過程中對其進行分析與改進是研究性學習的一個重要課題。
Ⅰ.草酸晶體（H2C2O4·2H2O）受熱易分解（分解溫度為175℃），產生CO和CO2。關于草酸晶體受熱分解及驗證部分分解產物的實驗裝置如圖。

（1）寫出草酸晶體受熱分解的化學方程式：
                                              __________。
（2）設計該裝置欲驗證的分解產物是             。
（3）草酸晶體的某些物理性質如下表：
 
分子式
顏色、狀態(tài)
水溶性
熔點/℃
密度/g·cm—3
草酸晶體
H2C2O4·2H­2O
無色晶體
易溶于水
101.5
1.650
有同學認為，用該裝置進行實驗，存在著不合理因素，請分析指出（任答兩點）：
①                                                                       
②                                                                       
Ⅱ.下圖甲是 “銅絲在氯氣中燃燒”的演示實驗，銅絲在氯氣中燃燒的主要現(xiàn)象是                             。有人對該實驗提出了如下改進方案：
①按下圖乙所示連接好裝置，并檢查氣密性；

②取下注射器并集滿Cl2；
③點燃酒精燈加熱1~2min后，再移開酒精燈。迅速將注射針插入石英玻璃管內，并將Cl2緩緩推入玻璃管中；
④拔出針頭，再用同樣方法快速向玻璃管中推入空氣。請回答：
（1）步驟③中，移開酒精燈、推入Cl2時，觀察到銅絲繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)，由此可判斷，該反應為           反應（填“放熱”或“吸熱”）。
  （2）步驟④完成后，發(fā)現(xiàn)乙試管中的蒸餾水變?yōu)樗{綠色。此時緩緩拉動活塞，使少量NaOH溶液吸入乙試管中，看到試管中有         色的沉淀產生，該反應的離方程式為                                。
（3）改進后的實驗與課本實驗相比較，其優(yōu)點為                              
                                                       ______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（本題共16分）
已知：堿金屬或堿土金屬（Ⅱ族）與H2在隔絕空氣加熱時要以發(fā)生反應，生成離子型金屬氫化物，如NaH、CaH2等，它們易與水反應�，F(xiàn)有甲、乙兩位同學分別設計了制備CaH2的實驗，裝置如圖所示（分別以序號Ⅰ、Ⅱ表示）.

請回答下列問題
（1）鋅與鹽酸反應的離子方程式為                      ；
（2）最后實驗結果顯示，兩位同學的實驗裝置設計都有缺陷。
裝置Ⅰ的不足之處是                                                   ，
裝置Ⅱ的不足之處是                                                   ；
（3）請你從兩套裝置中選取你認為合理的部分，按從左到右的順序組裝一套制取CaH2的合理裝置（用序號A、B、C……表示）           ；
（4）檢查完裝置的氣密性后，為了保證產品的純度和實驗安全必須先       ，然后再
                       ，才能點燃酒精燈加熱。同樣，為了安全，反應開始后，在E口處應                      ；
（5）軍事和氣象野外作業(yè)常用CaH2做生氫劑，使之與水反應產生H2，其反應的化學方程式為                                                                     。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）用下圖裝置可以進行測定SO2轉化成SO3的轉化率的實驗。已知SO3的熔點是16．8℃，沸點是44．8℃。已知發(fā)生裝置中所涉及反應的化學方程式為：
Na2SO3（s） + H2SO4（98%）==Na2SO4 + H2O + SO2↑

（1）根據實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請從下圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是__、__、__。

（2）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作順序是                        。
（3）甲處導管的作用是                         。
（4）用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了bg，則實驗中SO2的轉化率為   ％（用含a、b的代數式填寫）
（5）尾端球形干燥管的作用是                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）
硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料．某課外興趣小組將適量濃硝酸分多次加到銅粉與稀  硫酸的混合物中，加熱使之反應完全（裝置如題29圖I、圖Ⅱ所示），通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體，并同時測定硫酸銅晶體中結晶水的含量．

（1）怎樣檢查圖I裝置的氣密性                                                。
（2）圖I中分液漏斗內裝的液體是                               。
（3）圖Ⅱ是圖Ⅰ的改進裝置，與圖I相比，圖Ⅱ裝置的明顯優(yōu)點是                     ，
                       ，                                ，（可不答滿）．
（4）課外興趣小組同學在測定膽礬晶體中結晶水的含量時．測得有關數據如下表：
加熱前質量
加熱后質量
m1（容器）
m2（容器+晶體）
m3（容器+無水CuSO4）
5.4g
7.9g
6.8g
 
①為完成測定，題29圖Ⅲ中還缺少的儀器名稱是                            。

②判斷樣品已恒重的方法是                                             。
③測定所得膽礬中結晶水含量的實驗中，稱量操作至少進行     次。
④課外興趣小組的測定結果x值（與相比）        （填“偏高”、“偏低”、“不變”），可能的原因是                。（填字母序號）
a．加熱溫度過高                  b．膽礬晶體的顆粒較大
c．加熱后放在空氣中冷卻          d．膽礬晶體部分風化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作不合理的是
①用NaSCN溶液檢驗FeCl2溶液是否被氧化
②用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴
③用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
④僅用蒸餾水鑒別蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末
⑤配制一定物質的量濃度的溶液，需要的玻璃儀器只有容量瓶和燒杯
⑥測溶液大致的pH：用干燥玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，與標準比色卡對照
⑦在250 mL燒杯中，加入216 mL水和24 g NaOH固體，配制10%NaOH溶液
A．①④⑥
B．③⑤⑦
C．②④⑤
D．②⑥⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬( FeSO4·7H2O )。
（1）若用98% 1.84 g/cm3的濃硫酸配制生產用28%的硫酸溶液，則濃硫酸與水的體積比約為1：  ▲  。
（2）為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2+的氧化率，某同學設計如下實驗：取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g鐵粉充分反應，收集到224 mL（標準狀況）氣體，剩余固體質量為3.88 g，測得反應后的溶液中Fe2+的物質的量為0.14 mol（不含F(xiàn)e3+）。則該樣品中Fe2+離子的氧化率為   ▲  。
（3）硫酸亞鐵銨［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標準溶液�，F(xiàn)取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL  0.150 mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應如下：
8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。已知：MnO4－＋Fe2＋＋H＋——Mn2＋＋Fe3+＋H2O（未配平）
①V的取值范圍為       ▲               ；
②若V=35，試計算混合物中CuS的質量分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗設計不能達到目的的是：
A．苯與液溴在鐵粉的催化作用下制備溴苯B．用酒精萃取碘水中的碘
C．鑒別氫氧化鋁膠體與碳酸鈉溶液，用丁達爾效應D．檢驗Fe2＋可用KSCN溶液和氯水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

表1中實驗操作能達到實驗目的的是                                                           （   ）
表1
 
實驗操作
實驗目的
A
將乙烷與乙烯分別通入酸性高錳酸鉀溶液中
可以鑒別乙烷和乙烯
B
蔗糖溶液，加入稀硫酸，再加入新制氫氧化銅，加熱
確定蔗糖是否水解
C
向酒精加醋酸的混合液中加入金屬鈉
確定酒精中混有醋酸
D
向苯中加入酸性高錳酸鉀溶液
驗證苯結構中存在碳碳雙鍵

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同步練習冊答案