Question

關(guān)于鉛蓄電池Pb+PbO₂+2H₂SO₄ 

放電  .

充電

2PbSO₄+2H₂O的說(shuō)法正確的是（　　）

• A、放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是 Pb+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄
• B、放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板
• C、放電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變大
• D、放電時(shí)，每當(dāng)消耗1mol鉛時(shí)轉(zhuǎn)移電子4mol

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：放電時(shí)，該裝置是原電池，負(fù)極上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電池總反應(yīng)可知反應(yīng)消耗硫酸，所以硫酸的濃度減小，結(jié)合電極反應(yīng)式分析判斷．

解答： 解：A．放電時(shí)，該裝置是原電池，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則正極發(fā)生的反應(yīng)是PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄（s）+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)，該裝置是原電池，負(fù)極上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；
C．放電時(shí)，電池反應(yīng)要消耗硫酸，所以硫酸的濃度減小，故C錯(cuò)誤；
D．放電時(shí)，鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)為Pb+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄，則每當(dāng)消耗1mol鉛時(shí)轉(zhuǎn)移電子2mol，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，根據(jù)得失電子結(jié)合電解質(zhì)溶液寫(xiě)電極反應(yīng)式，題目難度不大．