原子序數(shù)11～17號(hào)的元素，隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是（　�。�
A、電子層數(shù)
B、最外層電子數(shù)
C、原子半徑
D、元素最高化合價(jià)
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：原子序數(shù)11～17號(hào)的元素，為第三周期元素，電子層數(shù)相等，隨核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)增大、原子半徑逐漸減小，元素最高正化合價(jià)增大．
解答： 解：原子序數(shù)11～17號(hào)的元素，為第三周期元素，電子層數(shù)相等，隨核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)不變、最外層電子數(shù)依次增大、原子半徑逐漸減小，元素最高正化合價(jià)依次增大，所以隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是原子半徑，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、SiO2既能溶于NaOH溶液，又能與氫氟酸反應(yīng)，屬于兩性氧化物
B、電解熔融NaCl或其水溶液都可制得Na
C、鐵制槽車可以密封貯運(yùn)濃硫酸或濃硝酸
D、二氧化硫能使KMnO4溶液褪色，說明二氧化硫具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于鉛蓄電池Pb+PbO2+2H2SO4 
 放電 
.
充電
2PbSO4+2H2O的說法正確的是（　�。�
A、放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是 Pb+SO42-+2e-═PbSO4
B、放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板
C、放電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變大
D、放電時(shí)，每當(dāng)消耗1mol鉛時(shí)轉(zhuǎn)移電子4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將物質(zhì)的量濃度均為0.01mol?L-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、c（OH-）=c（H+）
B、c（CH3COO-）＜c（Na+）
C、c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
D、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等質(zhì)量的下列各烴，分別在足量O2中燃燒，消耗O2最多的是（　�。�
A、C2H4
B、CH4
C、C2H6
D、C3H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若發(fā)現(xiàn)117號(hào)元素，請(qǐng)預(yù)測(cè)它在周期表中的位置（　　）
A、第七周期0族
B、第六周期第ⅡA族
C、第八周期第ⅠA族
D、第七周期第ⅦA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在體積為VL的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（s）+qD（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．改變某一條件，下列說法正確的是（　　）
A、若升高溫度，反應(yīng)混合氣體密度不變時(shí)即達(dá)到新平衡狀態(tài)
B、若增大B的濃度，△H減小
C、若使用適當(dāng)催化劑，A的轉(zhuǎn)化率增大
D、若增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，則m+n＞p+q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是（　　）
A、只有（甲）
B、只有（乙）
C、只有（丙）
D、除（乙）均可以

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)想通過比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱來驗(yàn)證硫與碳的非金屬性的強(qiáng)弱，他采用了如圖所示的裝置．請(qǐng)回答：
（1）儀器a的名稱是
 
，應(yīng)盛放下列試劑中的
 
．
A．稀硫酸　　B．亞硫酸   C．氫硫酸   D．鹽酸
（2）儀器b的名稱是
 
，應(yīng)盛放下列試劑中的
 
．
A．碳酸鈣   B．硫酸鈉   C．氯化鈉   D．碳酸鈉
（3）儀器c中應(yīng)盛放的試劑是
 
，如果看到的現(xiàn)象是
 
，證明b中反應(yīng)產(chǎn)生了
 
，即可說明
 
比
 
酸性強(qiáng)，
 
比
 
非金屬性強(qiáng)，b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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