16．（1）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象是有白色沉淀生成，發(fā)生反應的離子方程式是Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（2）氯氣與水反應的化學方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO，實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制取少量Cl2，若生成標準狀況下Cl22.24L，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.1mol．

分析 （1）反應生成氫氧化鎂沉淀；
（2）氯氣與水反應生成HCl、HClO，用MnO2與濃鹽酸反應制取少量Cl2，若生成標準狀況下Cl22.24L，n（Cl2）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，結(jié)合MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，被氧化的HCl的物質(zhì)的量等于氯氣的物質(zhì)的量，以此來解答．

解答 解：（1）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象是有白色沉淀生成，發(fā)生反應的離子方程式是Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，
故答案為：有白色沉淀生成；Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；
（2）氯氣與水反應的化學方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO，實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制取少量Cl2，若生成標準狀況下Cl22.24L，n（Cl2）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，結(jié)合MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，被氧化的HCl的物質(zhì)的量等于氯氣的物質(zhì)的量，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.1mol，
故答案為：Cl2+H2O=HCl+HClO；0.1．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫及氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及反應中物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、應用及計算能力的綜合考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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6．下列有機物的系統(tǒng)命名正確的是（　�。�
A．1，4-二甲基丁烷B．3，3-二甲基丁烷
C．2-乙基戊烷D．4-甲基-3-乙基辛烷

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7．下列說法不正確的是（　　）
A．一定溫度下，反應2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H＞0△S＞0
B．水解反應NH4++H2O?NH3•H2O+H+達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動
C．對于反應2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率
D．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量NaCl晶體，平衡逆向移動，Ksp減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在實驗室可以用圖所示的裝置制取乙酸乙酯，下列說法不正確的是（　�。�
A．向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加入乙酸
B．飽和碳酸鈉溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸
C．向a試管中加入幾塊碎瓷片的作用是防止加熱時液體暴沸
D．將制得的乙酸乙酯分離出來，應采用“分液”的實驗操作

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有一種鐵的化合物俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和外墻涂料，這種鐵的化合物是（　�。�
A．Fe2O3B．Fe（OH）3C．FeOD．Fe3O4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．符合題目要求并且正確的離子方程式的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．鐵屑與足量稀硝酸反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．請結(jié)合所學知識，回答下列問題：
（1）SO2是形成酸雨的元兇，它主要來源于煤和石油的燃燒．某實驗小組采集酸雨
樣品，隨著時間的推移，多次測定該樣品pH，得到了如下數(shù)據(jù)：
時間（h）開始81624324048
pH5.04.84.54.34.24.04.0
①分析酸雨樣品pH變化的主要原因（用化學方程式表示）2H2SO3+O2═2H2SO4；
②酸雨可導致下列哪些危害abd（填字母代號）．
a．腐蝕建筑物  b．破壞農(nóng)作物  c．造成洪澇災害  d．使土壤、湖泊酸化
（2）在無機非金屬材料中，硅及其化合物扮演著重要角色．
①實驗室用于盛放堿性試劑的試劑瓶不用磨口玻璃塞．其原因是（用離子方程式表示）SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；
②教材中有如下實驗：取兩個相同的濾紙條，分別放入蒸餾水和Na2SiO3飽和溶液中，使之充分吸濕、浸透，取出稍瀝干（不再滴液）后，同時分別放置在酒精燈外焰處．觀察到的現(xiàn)象如下表：
編號實驗現(xiàn)象
a放入蒸餾水木條燃燒
b放入Na2SiO3飽和溶液木條不燃燒
請據(jù)此回答設(shè)計實驗a的目的是與實驗b作對照，證明起防火作用的是Na2SiO3而不是水．
（3）NO是大氣污染物之一，近年來發(fā)現(xiàn)它有擴張血管，增強記憶的功能，因此成為生命科學的研究熱點．
①汽車點火啟動時產(chǎn)生的尾氣是NO污染的主要來源，該反應的化學方程為N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO；
②把NO氣體壓縮到1.01×107Pa，并加熱到一定溫度，發(fā)現(xiàn)氣體壓強迅速下降．當壓強降至原來的$\frac{2}{3}$時，壓強不再改變．已知，其中一種氣體產(chǎn)物為N2O，則上述變化的化學方程式為3NO=N2O+NO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知：①向KClO3晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體．②向NaI溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色．③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色．下列判斷正確的是（　�。�
A．實驗①證明KClO3具有還原性
B．實驗②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1
C．實驗③說明KI被氧化
D．上述實驗證明氧化性：ClO3-＞Cl2＞I2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．金屬鋁在高溫條件下與三氧化二鐵發(fā)生的置換反應稱為鋁熱反應．鋁熱反應可以應用在生產(chǎn)上，如焊接鋼軌等．某教科書對“鋁熱反應”實驗的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光”，“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．
現(xiàn)已知：Al、Fe的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)AlFe
熔點（℃）6601535
沸點（℃）24672750
（1）某同學猜測，鋁熱反應所得到的熔融物是鐵鋁合金．理由是：該反應放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，所以鐵和鋁能形成合金．你認為他的解釋合理（填“合理”或“不合理”）．
（2）根據(jù)已有知識設(shè)計一種驗證鋁熱反應所得到的熔融物凝固后的固體中有單質(zhì)鐵的最簡單物理方法：用磁鐵，若能吸引則可驗證產(chǎn)物中有Fe．
（3）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明鋁熱反應所得到的熔融物凝固后的固體中含有單質(zhì)鋁．請?zhí)顚懴铝斜砀瘢?br />
所用試劑NaOH溶液
實驗操作及現(xiàn)象取少許熔融物，滴加氫氧化鈉溶液，振蕩，有氣泡產(chǎn)生，證明熔融物中有金屬鋁
有關(guān)反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

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