Question

8．請結(jié)合所學(xué)知識，回答下列問題：
（1）SO₂是形成酸雨的元兇，它主要來源于煤和石油的燃燒．某實(shí)驗(yàn)小組采集酸雨
樣品，隨著時(shí)間的推移，多次測定該樣品pH，得到了如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（h）	開始	8	16	24	32	40	48
pH	5.0	4.8	4.5	4.3	4.2	4.0	4.0

①分析酸雨樣品pH變化的主要原因（用化學(xué)方程式表示）2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄；
②酸雨可導(dǎo)致下列哪些危害abd（填字母代號）．
a．腐蝕建筑物  b．破壞農(nóng)作物  c．造成洪澇災(zāi)害  d．使土壤、湖泊酸化
（2）在無機(jī)非金屬材料中，硅及其化合物扮演著重要角色．
①實(shí)驗(yàn)室用于盛放堿性試劑的試劑瓶不用磨口玻璃塞．其原因是（用離子方程式表示）SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O；
②教材中有如下實(shí)驗(yàn)：取兩個(gè)相同的濾紙條，分別放入蒸餾水和Na₂SiO₃飽和溶液中，使之充分吸濕、浸透，取出稍瀝干（不再滴液）后，同時(shí)分別放置在酒精燈外焰處．觀察到的現(xiàn)象如下表：

編號	實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象
a	放入蒸餾水	木條燃燒
b	放入Na2SiO3飽和溶液	木條不燃燒

請據(jù)此回答設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)a的目的是與實(shí)驗(yàn)b作對照，證明起防火作用的是Na₂SiO₃而不是水．
（3）NO是大氣污染物之一，近年來發(fā)現(xiàn)它有擴(kuò)張血管，增強(qiáng)記憶的功能，因此成為生命科學(xué)的研究熱點(diǎn)．
①汽車點(diǎn)火啟動(dòng)時(shí)產(chǎn)生的尾氣是NO污染的主要來源，該反應(yīng)的化學(xué)方程為N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO；
②把NO氣體壓縮到1.01×10⁷Pa，并加熱到一定溫度，發(fā)現(xiàn)氣體壓強(qiáng)迅速下降．當(dāng)壓強(qiáng)降至原來的$\frac{2}{3}$時(shí)，壓強(qiáng)不再改變．已知，其中一種氣體產(chǎn)物為N₂O，則上述變化的化學(xué)方程式為3NO=N₂O+NO₂．

Answer 1

分析 （1）①隔一段時(shí)間檢測，發(fā)現(xiàn)pH逐漸減小，酸性增強(qiáng)，發(fā)生的反應(yīng)為：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，酸雨樣品中的H₂SO₃逐漸被氧化成H₂SO₄，使溶液的酸性增強(qiáng)；
②因?yàn)樗嵝晕镔|(zhì)能和很多物質(zhì)反應(yīng)，所以酸雨的危害是很多方面的，如：腐蝕建筑物，毀壞莊稼，使土壤酸化，使水體顯酸性，以及樹木枯萎等；
（2）①玻璃塞中含有二氧化硅，利用二氧化硅與堿反應(yīng)來分析；
②Na₂SiO₃飽和溶液含有兩種物質(zhì)，要作對比實(shí)驗(yàn)；
（3）①空氣中的氮?dú)馀c氧氣在放電的條件下生成一氧化氮；
②由N元素的化合價(jià)變化及氧化還原反應(yīng)以及二氧化氮與N₂O₄的化學(xué)平衡來分析．

解答 解：（1）①隔一段時(shí)間檢測，發(fā)現(xiàn)pH逐漸減小，酸性增強(qiáng)，發(fā)生的反應(yīng)為：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，酸雨樣品中的H₂SO₃逐漸被氧化成H₂SO₄，使溶液的酸性增強(qiáng)，故答案為：2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄；
②因?yàn)樗嵝晕镔|(zhì)能和很多物質(zhì)反應(yīng)，所以酸雨的危害是很多方面的，如：腐蝕建筑物，毀壞莊稼，使土壤酸化，使水體顯酸性，以及樹木枯萎等．
故答案為：abd；
（2）①因玻璃塞中的二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，具有粘合性，使試劑瓶在下次使用時(shí)不能打開，其離子反應(yīng)為SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O，
故答案為：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O；
②Na₂SiO₃飽和溶液含有兩種物質(zhì)水和硅酸鈉，要作對比實(shí)驗(yàn)來證明是硅酸鈉起防火作用，而不是水，
故答案為：與實(shí)驗(yàn)b作對照，證明起防火作用的是Na₂SiO₃而不是水；
（3）①空氣中的氮?dú)馀c氧氣在放電的條件下生成一氧化氮，反應(yīng)方程式為：N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO，故答案為：N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO； 
②由信息可知2NO→N₂O，N的化合價(jià)降低2價(jià)，由氧化還原反應(yīng)可知，則必有另一變化升高2價(jià)，依題意產(chǎn)物為NO₂，該反應(yīng)為3NO=N₂O+NO₂，此時(shí)壓強(qiáng)降至原壓強(qiáng)的$\frac{2}{3}$，如果壓強(qiáng)降至略小于原壓強(qiáng)的$\frac{2}{3}$，故答案為：3NO=N₂O+NO₂．

點(diǎn)評 本題主要考查環(huán)境方面的知識，解答時(shí)應(yīng)該從造成環(huán)境污染的原因方面進(jìn)行分析、判斷，從而找出酸雨的危害，是對學(xué)生綜合能力的考查，難度較大．