【題目】下列關(guān)于金屬及其化合物的說法中正確的是

A. 氧化鈉和過氧化鈉都屬于堿性氧化物

B. 豆粒大的金屬鈉投入到硫酸銅溶液中,析出紅色的固體物質(zhì)

C. 金屬鈉、鎂著火時,可用“干冰”進行滅火

D. 運用鋁熱反應(yīng)原理可以冶煉金屬鉻、錳等難熔金屬

【答案】D

【解析】A. 氧化鈉屬于堿性氧化物,過氧化鈉不屬于堿性氧化物,A錯誤;B. 鈉投入到硫酸銅溶液中生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和水,不會析出紅色的銅,B錯誤;C. 過氧化鈉、金屬鎂均與二氧化碳反應(yīng),因此金屬鈉、鎂著火時,都不能用“干冰”進行滅火,C錯誤;D. 運用鋁熱反應(yīng)原理可以冶煉金屬鉻、錳等難熔金屬,D正確,答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用物理方法可以從海水中提取的物質(zhì)是

A. 食鹽 B. 金屬鎂 C. 溴單質(zhì) D. 單質(zhì)鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列問題與氮的氧化物的排放無關(guān)的是

A. 酸雨 B. 溫室效應(yīng)

C. 光化學(xué)煙霧 D. 臭氧空洞

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.尿黑酸癥是一種引起酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝的遺傳病,酪氨酸在體內(nèi)有如圖轉(zhuǎn)化:

下列說法錯誤的是(____

A.酪氨酸既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)

B.1mol尿黑酸與足量濃溴水反應(yīng),最多消耗3molBr2

C.對羥基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個

D.對羥基苯丙酮酸分子核磁共振氫譜有4個峰,有1個手性碳原子

II.1,6一己二酸(G)是合成尼龍的主要原料之一,可用烴A氧化制備。制備G的合成路線如圖1:

回答下列問題:

(1)化合物A的質(zhì)譜圖如圖2,則A的化學(xué)名稱為___________。

(2)B→C的反應(yīng)類型為___________。D→E的反應(yīng)類型為______________

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(4)由G合成尼龍的化學(xué)方程式為_______________,與G含有相同官能團的同分異構(gòu)體有_______種,其中核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積比為1:1:2:6的結(jié)構(gòu)簡式是___________(寫出一種即可)。

由A通過兩步反應(yīng)制備1,3-環(huán)己二烯的合成路線為_____________________。

(其它試劑任選,合成路線常用的表示方式為:CH3CH2OHCH2=CH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向密閉容器中充入物質(zhì)A和B,發(fā)生反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)。反應(yīng)過程中,物質(zhì)A的體積分數(shù)和C的體積分數(shù)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( 。

A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. 該反應(yīng)在T1、T3溫度時達到化學(xué)平衡

C. 該反應(yīng)在T2溫度時達到化學(xué)平衡

D. 升高溫度,平衡會向正反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以二氧化碳和氫氣為原料制取乙醇的反應(yīng)為:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH<0。某壓強下的密閉容器中,按CO2和H2的物質(zhì)的量比為1︰3投料,不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量百分數(shù)(y%)隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是(

A. a點的平衡常數(shù)小于b點

B. b點,υ(CO2)=υ(H2O)

C. a點,H2和H2O物質(zhì)的量相等

D. 其他條件恒定,充入更多H2,乙醇的物質(zhì)的量分數(shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對SO2SO3的敘述正確的是 (  )

A. 通常條件下,SO2是無色、無味的氣體,易溶于水

B. 都是酸性氧化物,其水溶液都是強酸

C. 都可使品紅溶液褪色加熱時紅色又能再現(xiàn)

D. 都能跟堿液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請回答下列問題:

(1)已知:N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ·mol-1、497 kJ·mol-1,N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol-1。則相同條件下破壞1molNO中化學(xué)鍵需要吸收的能量為_______kJ。

(2)25℃時,pH=5的CH3COOH溶液中,由水電離出的氫離子濃度c(H+)=____ kJ·mol-1;若加入少量NaOH固體,則溶液中_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)25℃下,向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸,其含碳元素的微粒物質(zhì)的量分數(shù)(φ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3、CO32-______(填“能”或“不能”)大量共存。

②當pH =7時,溶液中含碳元素的微粒主要為________。溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為______________

③反應(yīng)的CO32-+H2OHCO3+OH的平衡常數(shù)Kh=______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室需要配制0.1 mol·L1CuSO4溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖,以使整個操作完整。

(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、________________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。

(2)計算,應(yīng)選擇下列________。

A.需要CuSO4固體8 g B.需要CuSO4·5H2O晶體12.0 g

C.需要CuSO4·5H2O晶體12.5 g D.需要CuSO4固體7.7 g

(3)稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會________(偏高”“偏低無影響”)。

(4)溶解、冷卻,該步實驗中需要使用玻璃棒,目的是____________。

(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用________引流,需要洗滌燒杯2~3次是為了________。

(6)定容,搖勻。

(7)將配好的溶液靜置一段時間后,倒入指定的試劑瓶,貼好標簽,注明配制的時間、溶液名稱及濃度。

(8)在配制過程中,某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖所示,所配溶液的濃度會________(偏高”“偏低無影響)。

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