【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2 ===P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:PPa kJ·mol-1、POb kJ·mol-1P=Oc kJ·mol-1、O=Od kJ·mol-1,根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H,其中正確的是

A. 6a+5d4c12bkJ·mol-1

B. 4c+12b6a5dkJ·mol-1

C. 4c+12b4a5dkJ·mol-1

D. 4a+5d4c12bkJ·mol-1

【答案】A

【解析】試題分析:各化學(xué)鍵鍵能為P-P a kJmol-1、P-O b kJmol-1、P="O" c kJmol-1O=O d kJmol-1

反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能,

所以反應(yīng)P4+5O2=P4O10的反應(yīng)熱△H=6akJmol-1+5dkJmol-1-4ckJmol-1+12bkJmol-1=6a+5d-4c-12bkJmol-1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,不能由金屬跟非金屬單質(zhì)直接化合而成的是

A. Fe3O4 B. Cu2S C. FeS D. FeCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 實驗室應(yīng)將鈉保存在煤油或石蠟油中 B. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏

C. 不能用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì) D. 常溫下鐵遇濃硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中正確的是( )

A. 將乙烯通入溴水中、苯與溴水混合,兩種情況下“溴水層”都褪色,且原理相同

B. 有機(jī)物 的分子式為C6H10Br2

C. CH2=CH2、 、 三種物質(zhì)中都含有碳碳雙鍵,都可發(fā)生加成反應(yīng)

D. 通過乙烷與少量的Cl2發(fā)生取代反應(yīng)可制取較純凈的CH3CH2Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是( 。

A. 高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快

B. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

C. SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往需要使用催化劑

D. H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某無色透明的酸性溶液中,能共存的離子組是( 。

A. NH4+、NO3、Al3+Cl B. Na+、AlO2、K+NO3

C. MnO4、K+SO42、Na+ D. K+、SO42、HCO3Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置除去含CN、Cl廢水中的CN時,控制溶液pH為9~10,某電極上產(chǎn)生的

ClO將CN氧化為兩種無污染的氣體,下列說法正確的是

A. 可以用鐵作陽極,石墨作陰極

B. 除去CN的反應(yīng):2CN+5ClO+ H2O =N2↑+2CO2↑+5Cl+2 OH

C. 陰極的電極反應(yīng)式為:Cl+2OH+2e= ClO+H2O

D. 陽極的電極反應(yīng)式為:2CN+12OH-10e= N2↑ +2CO32-+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在無色透明的酸性溶液中,能大量共存的離子組是

A. Na、K、HCO3-、NO3- B. NH4、A13、SO42-、NO3-

C. K、Fe2、NH4、NO3- D. NH4+、Na+、NO3-、SiO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車氣(主要成分為CONO)是形成霧霾原因之一,對汽車尾氣的處理也成為科學(xué)家研究的熱點。

已知:I. N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH= +180.7 IkJ mol-1;

Π . 2NO(g)+2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) ΔH=-746.5 kj mol-1。

請回答下列問題:

(1)CO的燃燒熱ΔH =____________。

(2)Ti℃時,向10 L容積不變的密閉容器中充人1 mol NO和1 mol CO發(fā)生反應(yīng)Π。5 min達(dá)到平衡時測得容器中CO2的物質(zhì)的0.8 mol則:

①05 min內(nèi),N2表示的平均反應(yīng)速率 (N2)=______________。 .

②Ti℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________。

下列事實能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________(填選項字母)。

A.氣體壓強(qiáng)保持不變 B. 保持不變

C.氣體密度保持不變 D.速率之比=1

保持其他條件不變,平衡后再向該容器中充人1 mol NO、l molCO、0.5 mol N2、l molCO2此時

_______ (填>”“<”或“ =”)

(3)—定條件下,向密閉容器中充一定N2、O2CO,發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ,容器中N2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。則

①α(N2)隨溫度升____________ (填“增大”或“減小”),理由為________________。

M點和N點對應(yīng)體系中,NO的體積分?jǐn)?shù):M______________ (填“>”“<”“ = ”)N。

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