【題目】用如圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時,控制溶液pH為9~10,某電極上產(chǎn)生的
ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體,下列說法正確的是
A. 可以用鐵作陽極,石墨作陰極
B. 除去CN-的反應(yīng):2CN-+5ClO-+ H2O =N2↑+2CO2↑+5Cl-+2 OH-
C. 陰極的電極反應(yīng)式為:Cl-+2OH-+2e-= ClO-+H2O
D. 陽極的電極反應(yīng)式為:2CN-+12OH--10e-= N2↑ +2CO32-+6H2O
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知:
① 熱穩(wěn)定性:HmD>HmC,HmD常溫下為液態(tài);
②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);
③A與B在同一周期,在該周期所有主族元素中,A的原子半徑最大,B的離子半徑最小;
④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。
依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題:
(1)HmDm的電子式為__________。
(2)HmC與C元素的具有漂白性的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______。
(3)用電子式表示A2C的形成過程_______。
(4)在A、B、C、E形成的單質(zhì)中,符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_______(填元素符號)。
(5)由A、B、D三種元素形成的化合物與E元素的最高價含氧酸按物質(zhì)的量之比2:7反應(yīng)的離子方程式:_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于某有機(jī)物的性質(zhì)敘述不正確的是
A. 1 mol該有機(jī)物完全燃燒可生成12molCO2
B. lmol該有機(jī)物分別與足量Na或NaHCO3反應(yīng),產(chǎn)生的氣體分子數(shù)目相等
C. 1 mol該有機(jī)物可以與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D. 1 mol該有機(jī)物可以與2 molNaOH發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2 ===P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P-P:a kJ·mol-1、P-O:b kJ·mol-1、P=O:c kJ·mol-1、O=O:d kJ·mol-1,根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H,其中正確的是
A. (6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1
B. (4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1
C. (4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1
D. (4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1
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【題目】下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是
A. 用蒸餾的方法分離水和油的混合物
B. 用分液的方法分離酒精和水的混合物
C. 用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量泥沙
D. 用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)
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【題目】同溫同壓下,相同體積的Cl2和NO2氣體,具有相同的
A. 質(zhì)量 B. 分子數(shù) C. 原子數(shù) D. 摩爾質(zhì)量
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【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]可用做凈水劑、媒染劑等。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的部分工藝如下:
已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
(1)反應(yīng)Ⅰ中氧化還原反應(yīng)的離子方程式__________________ 、 ___________________。
(2)反應(yīng)Ⅱ中加入NaHCO3調(diào)節(jié)體系的pH在_____________范圍內(nèi)。
(3)反應(yīng)Ⅲ中生成的氣體遇空氣變紅棕色,該反應(yīng)的離子方程式是_____________________。
(4)若反應(yīng)Ⅲ中通入O2可減少NaNO2的用量,當(dāng)消耗1molO2可節(jié)約n(NaNO2)=_____mol。
(5)用稀硫酸調(diào)節(jié)體系的pH時,若硫酸加入量過少,容易生成沉淀;若硫酸加入量過大,不利于產(chǎn)品形成,用化學(xué)平衡移動原理說明其原因______________________________。
(6)堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子,該水解反應(yīng)的離子方程式為____________________________
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【題目】甲乙兩同學(xué)分別對含+4價硫元素的物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行了探究。
(1)甲用右圖裝置進(jìn)行實驗(氣密性已檢驗,加熱和夾持裝置已略去)。實驗進(jìn)行一段時間后,C、D中都出現(xiàn)明顯的白色沉淀,經(jīng)檢驗均為BaSO4。
① A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
② 為探究SO2在D中所發(fā)生的反應(yīng),甲進(jìn)一步實驗發(fā)現(xiàn),出現(xiàn)白色沉淀的過程中,D溶液中NO3-濃度幾乎不變。 甲據(jù)此得出結(jié)論:D中出現(xiàn)白色沉淀的主要原因是 。
(2)乙用如下實驗對含+4價硫元素的物質(zhì)性質(zhì)繼續(xù)進(jìn)行探究。
序號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
1 | 取0.3 g 純凈Na2SO3固體,向其中加入10 mL 2 mol·L-1 鹽酸,再滴入4滴BaCl2溶液 | 產(chǎn)生無色氣泡;滴入BaCl2溶液后,開始無現(xiàn)象,4 min后,溶液變渾濁 |
2 | 取0.3 g 純凈Na2SO3固體,向其中加入10 mL 2 mol·L-1 HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液 | 產(chǎn)生無色氣泡;滴入BaCl2溶液后,開始無現(xiàn)象,2 h后,溶液變渾濁 |
3 | 取0.3 g 純凈Na2SO3固體,向其中加入10 mL 濃HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液 | 產(chǎn)生紅棕色氣體;滴入BaCl2溶液后,溶液立即產(chǎn)生大量白色沉淀 |
結(jié)合化學(xué)用語解釋實驗1中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因: ; 。
由實驗1、2、3對比,可以得到推論: 。
③ 乙通過查閱資料發(fā)現(xiàn),Na+對實驗1和2中出現(xiàn)渾濁的時間無影響,于是進(jìn)一步探究Cl-和NO3-對其的影響:
序號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
4 | 取 固體混合物,向其中加入10 mL 2 mol·L-1 HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液 | 產(chǎn)生無色氣泡;滴入BaCl2溶液后,開始無現(xiàn)象,20 min后,溶液變渾濁 |
i.實驗2和4對比,乙獲得推論:Cl-的存在可以加快溶液中+4價硫元素的氧化;
ii.實驗1和4對比,乙獲得推論: 。
④ 通過以上實驗,乙同學(xué)認(rèn)為,確定某溶液中含有SO42-的實驗方案:取待測液,向其中先滴加 (填字母序號)。
a.2 mol·L-1鹽酸,再滴加BaCl2溶液,一段時間后出現(xiàn)白色沉淀
b.2mol·L-1鹽酸,再滴加BaCl2溶液,立即出現(xiàn)白色沉淀
c.2 mol·L-1硝酸,再滴加BaCl2溶液,一段時間后出現(xiàn)白色沉淀
d.2 mol·L-1硝酸,再滴加BaCl2溶液,立即出現(xiàn)白色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某烴的分子式為C10H14,不能使溴水褪色,但可使酸性KMnO4溶液褪色,分子結(jié)構(gòu)中只含一個烷基,則此烷基的結(jié)構(gòu)有( )
A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種
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