Question

6．常溫下將稀 NaOH 溶液和稀 CH₃COOH 溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（　�。�

• A． pH＞7，且c（Na ⁺）＞c（OH ^-）＞c（H ⁺）＞c（CH₃COO^-）
• B． pH＞7，且c（Na ⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO ^-）+c（OH^-）
• C． PH＜7，且c（CH₃COO ^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
• D． pH=7，且c（CH₃COO ^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A、稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，pH＞7，說(shuō)明溶液可以是醋酸鈉溶液，或者是氫氧化鈉和醋酸鈉的混合物，據(jù)此確定離子濃度的大��；
B、稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，不管溶液顯示什么性，溶液中均存在電荷守恒；
C、稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，pH＜7，說(shuō)明醋酸剩余；
D、稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，pH=7，溶液顯示中性，根據(jù)電荷守恒來(lái)回答．

解答 解：A、稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，pH＞7，說(shuō)明溶液可以是氫氧化鈉和醋酸鈉的混合物，則c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），還可以是醋酸鈉溶液，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B、稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B正確；
C、稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，pH＜7，說(shuō)明醋酸剩余，所得溶液是等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物，醋酸的電離大于醋酸根離子水解，或是醋酸濃度大于醋酸鈉濃度，即c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）存在，故C正確；
D、稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，pH=7，溶液顯示中性，c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），此時(shí)一定存在：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道關(guān)于離子濃度大小比較以及離子濃度之間關(guān)系的綜合知識(shí)題目，考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力，注意三大守恒思想的靈活應(yīng)用是關(guān)鍵，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等．