16．化學(xué)與生活密切相關(guān)．請(qǐng)判斷下列說(shuō)法是否正確（填“對(duì)”或“錯(cuò)”）．
①纖維素作為人類(lèi)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，在人體內(nèi)具有重要的生理功能．對(duì)
②鋼鐵在潮濕的空氣中被腐蝕，主要是在鋼鐵表面發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的原因．對(duì)．

分析 ①纖維素在人體內(nèi)不能消化，可促進(jìn)腸胃蠕動(dòng)；
②鋼鐵屬于合金，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕．

解答 解：①纖維素主要存在于蔬菜、水果、海藻和糧食等植物性食物中，纖維素等膳食纖維能促進(jìn)胃腸的蠕動(dòng)和排空，所以多吃一些富含膳食纖維的食物，就會(huì)排便通暢，預(yù)防便秘和結(jié)腸癌的發(fā)生，預(yù)防膽結(jié)石的形成，降低人體內(nèi)過(guò)高的血脂和血糖，降低膽固醇，有利于維護(hù)心腦血管的健康，故答案為：對(duì)；
②鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕生成鐵銹，以吸氧腐蝕為主，故答案為：對(duì)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查食物營(yíng)養(yǎng)以及金屬的腐蝕，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．具有11個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子的粒子是（　�。�
A．Na+B．O2-C．Mg2+D．F-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如下框圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：①鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；
②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)方程式為：2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O═Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH
回答下列問(wèn)題：
（1）溶解鋁土礦時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（2）濾渣A的主要成分Fe2O3；硅鋁酸鹽沉淀寫(xiě)成氧化物的形式是Na2Al2Si2O8、Na2O•Al2O3•2SiO2．
（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是Al（OH）3溶于強(qiáng)酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率_
（4）若該工廠用mkg鋁土礦共制得n kg Al（假設(shè)每步反應(yīng)進(jìn)行完全），則鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{5100n}{27m}$%或$\frac{1700n}{9m}$%．
（5）若將鋁溶解，下列試劑中最好選用B（填編號(hào)）．
A．濃硫酸B． 稀硫酸C．稀HNO3   D．濃HNO3
（6）電解冶煉鋁時(shí)用Na3AlF6作助熔劑，Na3AlF6是配合物，其中內(nèi)界是：[AlF6]3-，配位數(shù)為_(kāi)6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)  論
A在平衡3KSCN+FeCl3?Fe（SCN）3+3KCl的溶液中加入少量 KCl溶液溶液紅色變淺增大c（KCl），平衡逆向移動(dòng)
B分別向盛有直餾汽油和裂化汽油的試管中加入幾滴溴水直餾汽油中溴水褪色，裂化汽油中溴水不褪色．可以用溴水鑒別直餾汽油和裂化汽油
C向某鹵代烴中加入稀NaOH溶液共煮幾分鐘，然后加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀該鹵代烴中含碘原子
D向油脂皂化反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞溶液變紅油脂已經(jīng)完全皂化
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．關(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖）的下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．青蒿素能發(fā)生還原反應(yīng)
B．雙氫青蒿素發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C．青蒿素分子中含有過(guò)氧鍵和酯基、醚鍵
D．雙氫青蒿素分子中有2個(gè)六元環(huán)和2個(gè)七元環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．框圖中的字母分別代表一種常見(jiàn)的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B中所含元素位于周期表中第三周期，ⅤⅡA族．
（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是氣體安靜燃燒，火焰呈蒼白色，并有白霧產(chǎn)生．
（3）D+E→B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2：1．
（4）G+J→M的離子方程式是3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓．
（5）Y受熱分解的化學(xué)方程式是4Fe（NO3）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．現(xiàn)有a mol/L 的NaX和b mol/L的NaY兩種鹽溶液．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．若a=b且c（X-）=c（Y-）+c（HY），則HX為強(qiáng)酸
B．若a=b且pH（NaX）＞pH（NaY），則c（X-）+c（OH-）＞c（Y-）+c（OH-）
C．若a＞b且c（X-）=c（Y-），則酸性HX＞HY
D．若兩溶液等體積混合，則c（Na+）=（a+b） mol/L（忽略混合過(guò)程中的體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．為了測(cè)定乙醇的結(jié)構(gòu)式，有人設(shè)計(jì)了無(wú)水酒精與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置和測(cè)定氫氣體積的測(cè)量裝置．
（1）關(guān)閉圖A裝置中的止水夾a，開(kāi)啟活塞b，液體往下滴，直至全部流入燒瓶．試判斷B裝置是否漏氣無(wú)法確定（填“漏氣”“不漏氣”或“無(wú)法確定”）；原因由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強(qiáng)相同，無(wú)論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶．
（2）裝置B中讀數(shù)時(shí)應(yīng)該使量筒或右側(cè)玻璃導(dǎo)管的高度使兩容器中液面相平，視線與凹液面的最低點(diǎn)相平．
（3）實(shí)驗(yàn)前預(yù)先將小塊鈉在二甲苯中融化成小鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中，其目的是增大無(wú)水乙醇與鈉的接觸面積，使之充分反應(yīng)．
（4）如果將此實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)視作標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)，無(wú)水酒精的密度為ρ g•cm-3，V mL酒精反應(yīng)完全后，量筒內(nèi)的液面讀數(shù)為m mL，則乙醇分子中能被鈉取代的氫原子數(shù)可表示為$\frac{23m}{5600ρV}$．（用含上述字母的代數(shù)式表示即可）
（5）若實(shí)驗(yàn)所測(cè)定的結(jié)果偏高，可能引起的原因是①②（填寫(xiě)編號(hào)）．
①反應(yīng)完畢立刻讀數(shù)②無(wú)水酒精中混有少量甲醇
③無(wú)水酒精與鈉的反應(yīng)不夠完全④排水后量氣裝置導(dǎo)管內(nèi)有水殘留．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．常溫下將稀 NaOH 溶液和稀 CH3COOH 溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（　�。�
A．pH＞7，且c（Na +）＞c（OH -）＞c（H +）＞c（CH3COO-）
B．pH＞7，且c（Na +）+c（H+）=c（CH3COO -）+c（OH-）
C．PH＜7，且c（CH3COO -）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
D．pH=7，且c（CH3COO -）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

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