Question

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成；

（2）第二份加足量NaOH溶液后，收集到氣體0.05mol；

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。

根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（ ）

A．K+一定存在 B．混合溶液中c(CO32－)為1 mol/L

C．Cl－一定存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成，可能存在、Cl－、CO32－、SO42－中的至少一種；（2）第二份加足量NaOH溶液后，收集到氣體0.05mol；則含有NH4+，其物質(zhì)的量是n(NH4+)=0.05mol; （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。則n(SO42－)= 2.33g÷233g/mol=0.01mol；n(CO32－)= (4.3g－2.33g)÷197g/mol=0.01mol。c(CO32－)為=0.01mol ÷0.1L=0.1 mol/L。根據(jù)離子Mg2+、CO32－會發(fā)生沉淀反應而不能電離共存；Ba2+、SO42－也會發(fā)生沉淀反應而不能電離共存；可知一定不含Mg2+、Ba2+，根據(jù)溶液呈電中性，CO32－、SO42－，帶的負電荷總數(shù)是0.02mol×2=0.04mol; NH4+帶的正電荷總數(shù)是0.05mol×1=0.05mol;正電荷總數(shù)大于負電荷總數(shù)，所以一定含有陰離子Cl－。因此正確的選項是C。

考點：考查溶液中離子的檢驗及溶液成分的確定的知識。