燒堿的化學(xué)式為（　�。�
A、NaCl
B、NaOH
C、NaHCO3
D、Na2CO3
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合
專題：化學(xué)用語(yǔ)專題
分析：燒堿的化學(xué)式為NaOH，又名火堿、苛性鈉；碳酸氫鈉的俗名為小蘇打；碳酸鈉的俗名為純堿、蘇打，據(jù)此進(jìn)行判斷．
解答： 解：氫氧化鈉又名燒堿、苛性鈉，其化學(xué)式為NaOH；碳酸鈉俗名蘇打、純堿，碳酸氫鈉俗名蘇打，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見化學(xué)物質(zhì)的組成、俗名，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，明確常見物質(zhì)的化學(xué)式組成、俗名即可解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、使甲基橙變紅色的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
B、0.1mol?L-1 NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3-、OH-
C、滴加KSCN 溶液顯紅色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I-
D、由水電離出的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液：Na+、K+、NO3-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中的溶液都是1mol?L-1 500mL（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．請(qǐng)回答：
（1）若甲、乙裝置中的各電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)各單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（按圖中從左到右的順序）
 
．
（2）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是
 
（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是
 
溶液．當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為
 
，甲中溶液的pH是
 
．
（3）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）丁中X、Y兩極附近的顏色變化情況是
 
，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）原電池是把
 
轉(zhuǎn)化為
 
的裝置；電子
 
的電極為負(fù)極，發(fā)生
 
反應(yīng)；電子
 
的電極為正極，發(fā)生
 
反應(yīng)．
（2）電解池是把
 
轉(zhuǎn)化為
 
的裝置；和電源
 
相連的電極為陽(yáng)極，發(fā)生
 
反應(yīng)；和電源
 
相連的電極為陰極，發(fā)生
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家不久前制得一種新型分子O4．2mol O4和4mol O2含有的（　�。�
A、電子數(shù)相同，分子數(shù)不同
B、質(zhì)量相同，電子數(shù)不同
C、原子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同
D、分子數(shù)相同，質(zhì)量不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

看電影時(shí)，同學(xué)們可以看到放映機(jī)投射的光柱，這就是氣溶膠發(fā)生的丁達(dá)爾現(xiàn)象．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A、膠體的分散質(zhì)能透過濾紙
B、膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C、膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間
D、膠體是純凈物，其它分散系是混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的．如圖為一“鏈狀連環(huán)”圖案，圖案上由左到右分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分由左到右A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)．
 
兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)
 
兩種物質(zhì)都是鈉的化合物
 
兩種物質(zhì)都是鹽
（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol?L-1的圖中一種化合物的水溶液，可制得一種紅色膠體．
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②如何用較簡(jiǎn)單的方法判斷膠體是否制備成功？
 
．
③向該膠體中逐滴加入HI稀溶液，先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后紅褐色沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化，新材料和心能源等領(lǐng)域．
（1）全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示，已知：該電池中的電解質(zhì)溶液呈酸性，溶液中各離子的顏色如下：V2+：紫色，V3+：綠色，VO2+：藍(lán)色，VO2+：黃色．
①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為
 

②放電過程中，右槽溶液顏色逐漸由
 
色變?yōu)?div id="b95vvdl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色．
（2）外接電源是一個(gè)原電池裝置，其負(fù)極通入的是甲烷，正極通入的是空氣，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
當(dāng)電路中通過0.6mol電子時(shí)，最少要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣
 
L（已知氧氣占空氣總結(jié)的20%）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2→2Fe2++O2↑+2H+，下列說法不正確的是（　�。�
A、H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+強(qiáng)
B、在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變
C、在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降
D、H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+

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