【題目】有機(jī)玻璃(PMMA)是一種具有優(yōu)良的光學(xué)性、耐腐蝕性的高分子聚合物,其合成路線之一如圖所示:

請回答下列問題:

1)寫出檢驗(yàn)A中官能團(tuán)所需試劑及現(xiàn)象__、__

2)用系統(tǒng)命名法給B命名__。

3)寫出C與足量的NaOH乙醇溶液,在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

4)寫出E生成PMMA反應(yīng)的化學(xué)方程式__

5)下列說法正確的是__。

aB的核磁共振氫譜有3組峰,峰面積比為611

bB→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

cD中存在順反異構(gòu)

d1molPMMA發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)消耗1molNaOH

【答案】銀氨溶液[或AgNH32OH 加熱后有銀鏡產(chǎn)生[或新制CuOH2懸濁液,加熱后有紅色沉淀產(chǎn)生] 2-甲基丙酸 +2NaOH+NaCl+2H2O n ab

【解析】

根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式,可判斷B中含有羧基,則B的結(jié)構(gòu)簡式為;CNaOH/醇加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng),則D的結(jié)構(gòu)簡式為D與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng),生成;再發(fā)生加聚反應(yīng)即可生成PMMA

(1)A中含有的官能團(tuán)為醛基,可用銀氨溶液[或AgNH32OH],現(xiàn)象為加熱后有銀鏡產(chǎn)生(或新制CuOH2懸濁液,加熱后有紅色沉淀產(chǎn)生);

(2)分析可知,B的結(jié)構(gòu)簡式為,系統(tǒng)命名法的名稱為2-甲基丙酸;

(3) C與足量的NaOH乙醇溶液在加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)及羧酸的中和反應(yīng),方程式為+2NaOH+NaCl+2H2O;

(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為,在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成PMMA,方程式為n;

(5) aB的結(jié)構(gòu)簡式為,核磁共振氫譜有3組峰,峰面積比為611a正確;

bB→CCl原子取代H的反應(yīng),反應(yīng)類型為取代反應(yīng),b正確;

cD的結(jié)構(gòu)簡式為,只連接2個(gè)不同的原子團(tuán),不存在順反異構(gòu),c錯(cuò)誤;

d1molPMMA發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)消耗nmolNaOH,d錯(cuò)誤;

答案為ab。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)涉及固體燃料的氣化,需要研究CO2CO之間的轉(zhuǎn)化。為了弄清其規(guī)律,讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)C(s)CO2(g)2CO(g) ΔH,測得壓強(qiáng)、溫度對COCO2的平衡組成的影響如圖所示:

(1)p1、p2p3的大小關(guān)系是_______,欲提高CCO2反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的措施為___________________。圖中ab、c三點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)(KaKbKc表示)大小關(guān)系是____________________;

(2)900 ℃、1.013 MPa時(shí),1 mol CO2與足量碳反應(yīng)達(dá)平衡后容器的體積為VCO2的轉(zhuǎn)化率為__________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K________________。

(3)(2)中平衡體系溫度降至640 ℃,壓強(qiáng)降至0.101 3 MPa,重新達(dá)到平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)為50%。條件改變時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率如何變化?_________________,二者之間有何關(guān)系?__________________

(4)CO2催化加氫也可轉(zhuǎn)化為CO,但同時(shí)會合成二甲醚,其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng):

反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g) ΔH41.2 kJ·mol1

反應(yīng)Ⅱ:2CO2(g)6H2(g)=CH3OCH3(g)3H2O(g) ΔH=-122.5 kJ·mol1

在恒壓、CO2H2的起始量一定的條件下,CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖

其中:CH3OCH3的選擇性=×100%

①溫度高于300 ℃,CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是___________;

220 ℃時(shí),在催化劑作用下CO2H2反應(yīng)一段時(shí)間后,測得CH3OCH3的選擇性為48%(圖中A點(diǎn))。不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度,一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有________________

(5)水煤氣變換[CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)]是重要的化工過程,主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中。我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果,研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程,如圖所示,其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。

可知水煤氣變換的ΔH_______0(大于、等于小于”)。該歷程中最大能壘(活化能)E_______eV,寫出該步驟的化學(xué)方程式____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠水青山就是金山銀山。目前人們對環(huán)境保護(hù)、新能源開發(fā)很重視,研究NO2、NO、CO、SO2等大氣污染物轉(zhuǎn)化為能參與大氣循環(huán)的物質(zhì),對建設(shè)美麗中國具有重要意義。

(1)有人設(shè)計(jì)通過硫循環(huán)完成CO的綜合處理,原理為

a2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) H1= 37.4kJ·mol1

bS(l)+2H2O(g)2H2(g)+SO2(g) H2=45.4 kJ·mol1

CO和水蒸氣完全反應(yīng)生成H2CO2的熱化學(xué)方程式為__________________________________。

(2)CO可在一定條件下轉(zhuǎn)化為CH3OH。已知:向2L密閉容器中通入2 molCO4molH2,在適合的催化劑和T1溫度下,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H<0,10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),10min后改變溫度為T2,20min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見表:

反應(yīng)時(shí)間

CO(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

0min

2

4

0

10min

2

20min

0.2

①前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)= _______;在20min時(shí),溫度T2下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為________________。

②若30min時(shí)升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)值_______(填:增大減小”“不變”)。

③在T1溫度下,既能增大反應(yīng)速率和提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_____________(填兩種措施即可)

④在恒溫恒容下,下列可以判斷CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的________(填序號)。

a2v(H2)=v(CH3OH) b.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

c.單位時(shí)間內(nèi)有1 mol CO消耗同時(shí)消耗2molH2 d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

(3)已知反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2的正反應(yīng)速率v=k1Cm(NO)Cn(O2),其中k1為速率常數(shù),可通過下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算k1m、n

組別

起始濃度/mol·L-1

初始速率/ mol·L-1·S-1

NO

O2

1

0.02

0.0125

7.98×10-3

2

0.02

0.0250

15.96×10-3

3

0.04

0.0125

31.92×10-3

k1=____, m =_____, n =_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1-丁炔的結(jié)構(gòu)簡式是____________,它與過量溴加成后產(chǎn)物的名稱是_________;有機(jī)物A的分子式與1-丁炔相同,而且屬于同一類別,A與過量溴加成后產(chǎn)物的名稱是_______;與1-丁炔屬于同系物的且所含碳原子數(shù)最少的有機(jī)物是______,它能發(fā)生_______反應(yīng)填反應(yīng)類別制成導(dǎo)電塑料,這是21世紀(jì)具有廣闊前景的合成材料。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求回答下列問題:

(1)鍵線式的系統(tǒng)命名為 __________________;

(2)中含有的官能團(tuán)為_______________;

(3)2-甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式____________________;

(4)相對分子質(zhì)量為 72 且一氯代物只有一種的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式________________

(5)分子式為 C2H6O 的有機(jī)物,有兩種同分異構(gòu)體,乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3),則通過下列方法,不可能將二者區(qū)別開來的是________________;

A.紅外光譜 B.核磁共振氫譜 C.質(zhì)譜法 D.與鈉反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物說法正確的是( )

A.CH3Cl、、中加入 NaOH 的醇溶液共熱,然后加入稀硝酸呈酸性,再滴入 AgNO3 溶液,均有沉淀生成

B.CH3Cl 中加入 NaOH 的水溶液共熱,再滴入 AgNO3溶液,可檢驗(yàn)該物質(zhì)中含有的鹵素原子

C. 發(fā)生消去反應(yīng)得到兩種烯烴

D. NaOH 的水溶液共熱,反應(yīng)后生成的醇能被氧化為醛

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A. 向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小

B. 將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1

D. 常溫下,pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液pH<7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四種短周期元素X、Y、ZW在周期表中的位置如圖所示,原子序數(shù)之和為48。下列說法不正確的是( )

X

Y

Z

W

A.原子半徑大小比較:r(X)>r(Y)

B.XW可形成共價(jià)化合物XW3

C.W的非金屬性比Z的弱

D.Z的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比Y的強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究表明N2OCOFe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如下圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)總過程ΔH<0

B. Fe+使反應(yīng)的活化能減小

C. FeO+也是該反應(yīng)的催化劑

D. Fe++N2OFeO++N2、FeO++COFe++CO2兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案