【題目】下列關(guān)于有機(jī)物說法正確的是( )
A.CH3Cl、、中加入 NaOH 的醇溶液共熱,然后加入稀硝酸呈酸性,再滴入 AgNO3 溶液,均有沉淀生成
B.CH3Cl 中加入 NaOH 的水溶液共熱,再滴入 AgNO3溶液,可檢驗(yàn)該物質(zhì)中含有的鹵素原子
C. 發(fā)生消去反應(yīng)得到兩種烯烴
D.與 NaOH 的水溶液共熱,反應(yīng)后生成的醇能被氧化為醛
【答案】D
【解析】
A.CH3Cl、、均不能發(fā)生消去反應(yīng)生產(chǎn)成HCl,加入 NaOH 的醇溶液共熱,然后加入稀硝酸呈酸性,再滴入AgNO3 溶液不能生成沉淀,A錯(cuò)誤;
B.CH3Cl 中加入 NaOH 的水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成NaCl,檢驗(yàn)Cl-,應(yīng)在酸性條件下,否則生成AgOH沉淀而影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論,B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)對(duì)稱結(jié)構(gòu)可知 發(fā)生消去反應(yīng)得到一種烯烴,C錯(cuò)誤;
D.與 NaOH 的水溶液共熱,可生成醇(2,2-二甲基-1-丙醇),能被氧化為醛,D正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近日,我國科研團(tuán)隊(duì)研發(fā)出一種藍(lán)藻人造葉片系統(tǒng),其核心是一種可以向細(xì)胞外分泌蔗糖的藍(lán)藻,其工作原理如圖。下列說法不正確的是
A. 該系統(tǒng)利用了藍(lán)藻的光合作用
B. 理論上,系統(tǒng)出水量小于進(jìn)水量
C. 可用銀氨溶液檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含蔗糖
D. 該系統(tǒng)有望為人類探索太空時(shí)解決生存難題提供新思路
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑,該反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)用語中正確的是
A.H2 的結(jié)構(gòu)式:H-H
B.中子數(shù)為 12 的鈉原子:
C.H2O 的電子式:
D.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸和乙醇混合加熱制取乙烯,下列說法正確的個(gè)數(shù)是( )
①濃硫酸只作催化劑
②在反應(yīng)容器中放入幾片碎瓷片防止混合液暴沸
③反應(yīng)溫度緩慢上升至 170℃
④用排水法或向下排氣法收集乙烯
⑤圓底燒瓶中裝的是 4mL 乙醇和 12mL 3mol/L H2SO4混合液
⑥溫度計(jì)應(yīng)插入反應(yīng)溶液液面下,以便控制溫度
⑦反應(yīng)完畢后先熄滅酒精燈,再從水中取出導(dǎo)管
⑧該反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)
⑨若 a 口出來的氣體使酸性 KMnO4溶液褪色,說明有乙烯生成
A.1B.2C.3D.4 種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)玻璃(PMMA)是一種具有優(yōu)良的光學(xué)性、耐腐蝕性的高分子聚合物,其合成路線之一如圖所示:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出檢驗(yàn)A中官能團(tuán)所需試劑及現(xiàn)象__、__。
(2)用系統(tǒng)命名法給B命名__。
(3)寫出C與足量的NaOH乙醇溶液,在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式__。
(4)寫出E生成PMMA反應(yīng)的化學(xué)方程式__。
(5)下列說法正確的是__。
a.B的核磁共振氫譜有3組峰,峰面積比為6∶1∶1
b.B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
c.D中存在順反異構(gòu)
d.1molPMMA發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)消耗1molNaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生下列反應(yīng)2A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g),經(jīng)4min后達(dá)平衡,測(cè)得D的濃度為1.0 mol·L-1,c(A) : c(B)=2 : 3,以C表示的平均速率υ(C)=0.125 mol·L-1·min-1,下列說法不正確的是
A. 反應(yīng)速率υ(A)=0.25 mol·L-1·min-1
B. 該反應(yīng)方程式中,x=1
C. 4 min時(shí),B的物質(zhì)的量為2 mol
D. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1/3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知反應(yīng)2HI(g)=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436KJ、151KJ的能量,則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為___kJ。
(2)已知某密閉容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),CO的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。
①該反應(yīng)△H__________ 0(填“>”或“<”)
②若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1_______K2(填“>”、“<”或“=”)。
③T3時(shí)在某剛性容器中按1:2投入CO(g)和H2O(g),達(dá)到平衡后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為75%,則T3時(shí)平衡常數(shù)K3=____________。
(3)在恒容密閉容器中,加入足量的MoS2和O2,僅發(fā)生反應(yīng): 2MoS2(s)+7O2(g) 2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH。
測(cè)得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與起始?jí)簭?qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示:
①p1、p2、p3的大小:_________。
②若初始時(shí)通入7.0 mol O2,p2為7.0 kPa,則A點(diǎn)平衡常數(shù)Kp=________(用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),寫出計(jì)算式即可)。
(4)中科院蘭州化學(xué)物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應(yīng),所得產(chǎn)物含CH4、C3H6、C4H8等副產(chǎn)物,反應(yīng)過程如圖。
催化劑中添加Na、K、Cu助劑后(助劑也起催化作用)可改變反應(yīng)的選擇性,在其他條件相同時(shí),添加不同助劑,經(jīng)過相同時(shí)間后測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表。
助劑 | CO2轉(zhuǎn)化率(%) | 各產(chǎn)物在所有產(chǎn)物中的占比(%) | ||
C2H4 | C3H6 | 其他 | ||
Na | 42.5 | 35.9 | 39.6 | 24.5 |
K | 27.2 | 75.6 | 22.8 | 1.6 |
Cu | 9.8 | 80.7 | 12.5 | 6.8 |
①欲提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量,在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加_______助劑效果最好;加入助劑能提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是_____;
②下列說法正確的是______;
a 第ⅰ步所反應(yīng)為:CO2+H2CO+H2O
b 第ⅰ步反應(yīng)的活化能低于第ⅱ步
c 催化劑助劑主要在低聚反應(yīng)、異構(gòu)化反應(yīng)環(huán)節(jié)起作用
d Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氫合成低碳烯烴的ΔH減小
e 添加不同助劑后,反應(yīng)的平衡常數(shù)各不相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
試回答下列問題:
(1)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因:_____ 。
(2)o、p兩種元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表所示:
元素 | o | p | |
電離能/ | 717 | 763 | |
1509 | 1561 | ||
3248 | 2957 |
比較兩元素的、可知,氣態(tài)再失去一個(gè)電子比氣態(tài)再失去一個(gè)電子難。對(duì)此,你的解釋是 ___________。
(3)表中所列的某主族元素的電離能情況如圖所示,則該元素是上述元素中的____(填元素符號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某科研課題小組研究利用含H+、Zn2+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-的工業(yè)廢液,制備高純的ZnO、MnO2、Fe2O3,設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)流程:
已知:
①氫氧化鋅沉淀呈白色
②氫氧化錳難溶于水
③溶液中金屬離子沉淀完全時(shí),其濃度
回答下列問題:
(1)向工業(yè)廢液中加入雙氧水,可能觀察到的現(xiàn)象有:溶液的顏色發(fā)生變化和_____,其中引起溶液顏色變化的離子方程式為_____。
(2)第一次調(diào)pH的目的是沉淀Fe3+。 檢驗(yàn)Fe3+是否完全沉淀的操作:取少量濾液于潔凈試管中,最好加入下列試劑中的____ (填標(biāo)號(hào)),并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
a.稀氨水 b.KSCN溶液 c.K3Fe(CN)6溶液
(3)第二次調(diào)pH前,科研小組成員在室溫下分析此時(shí)的溶液,得到相關(guān)數(shù)據(jù)見下表
為防止Mn2+也同時(shí)沉淀造成產(chǎn)品不純,最終選擇將溶液的pH控制為7.5,則此時(shí)溶液中Zn2+ 的沉淀率為____ 。 (第二次調(diào)pH前后液體體積的變化忽略不計(jì))
(4)已知常溫下, 。在除鋅時(shí)發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)為 ,其平衡常數(shù)K= ___。
(5)沉錳反應(yīng)在酸性條件下完成,寫出反應(yīng)的離子方程式____。
(6)下列關(guān)于沉錳制備高純MnO2的說法中,不正確的是____ (填標(biāo)號(hào))。
a.若沉錳反應(yīng)時(shí)加入足量濃鹽酸并加熱,MnO2的產(chǎn)率將降低
b.若沉錳后進(jìn)行過濾操作,為了加快過濾速率,不斷用玻璃棒攪拌
c.若除鋅時(shí)加入MnS質(zhì)量為xg,沉錳反應(yīng)中錳元素?zé)o損失,MnO2的產(chǎn)量將增加xg
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