8．下列有關(guān)膠體的敘述正確的是（　　）
A．直徑介于1--10nm之間的粒子稱(chēng)為膠體
B．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體
C．氫氧化鐵膠體是純凈物
D．可以通過(guò)過(guò)濾的方法分離膠體和溶液

分析 A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間；
B．膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)；
C．膠體是一種均勻混合物；
D．膠體和溶液都能透過(guò)濾紙．

解答 解：A．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類(lèi)，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），故A錯(cuò)誤；
B．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，是由于膠體的膠粒對(duì)光發(fā)生了散射，而溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；
C．Fe（OH）3膠體含有分散質(zhì)Fe（OH）3與分散劑水，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；
D．膠體和溶液都能透過(guò)濾紙，所以不能用過(guò)濾的方法分離膠體和溶液，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了分散系的分類(lèi)以及膠體的性質(zhì)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)分離后，可用于制備硫酸，同時(shí)獲得電能，裝置如圖所示（電極均為惰性材料）：M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列行為不符合安全要求的是（　　）
A．將做實(shí)驗(yàn)剩余的藥品帶回家
B．聞氣體時(shí)用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔
C．配制稀硫酸時(shí)將濃硫酸慢慢倒入水中并不斷攪拌
D．不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí)，立即用濕毛巾蓋滅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．電離平衡常數(shù)（用Ka表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱．25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
化學(xué)式HFH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)（Ka）7.2×10-4K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		3.0×10-8
（1）將濃度為0.1mol•L-1 HF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是CD．
A．c（H+）  B．c（H+）•c（OH-）   C.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$ D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）25℃時(shí)，在20mL 0.1mol•L-1氫氟酸中加入V mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是BC．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B．①點(diǎn)時(shí)pH=6，此時(shí)溶液中c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1
C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③點(diǎn)時(shí)V=20mL，此時(shí)溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol•L-1
（3）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的下列四種溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液．依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是①④②③．（用序號(hào)填寫(xiě)）
（4）Na2CO3溶液顯堿性是因?yàn)镃O${\;}_{3}^{2-}$水解的緣故，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明之在碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去或變淺．
（5）長(zhǎng)期以來(lái)，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在．1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F．HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，每生成1mol HF轉(zhuǎn)移1mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．常溫下，在35.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.20g/cm3，求：
（1）該溶液中陰陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量；
（2）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　　）
A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cl-═SO2↑+Cl2↑+H2O
D．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液；白色沉淀變成黑色2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．為了探究溫度、硫酸銅對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案：
編號(hào)純鋅粉質(zhì)量0.2mol•L-1硫酸體積溫度硫酸銅固體質(zhì)量
Ⅰ2.0g10.0mL25℃0
Ⅱ2.0g10.0mLt℃0
Ⅲ2.0g10.0mL35℃0.2g
Ⅳ2.0g10.0mL35℃4.0g
下列推斷合理的是（　　）
A．為了選擇Ⅱ和Ⅲ實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅對(duì)反應(yīng)速率的影響，必須控制t=25
B．待測(cè)物理量是收集等體積（相同條件）氣體所需要的時(shí)間，時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)越快
C．根據(jù)該方案，還可以探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
D．根據(jù)該實(shí)驗(yàn)方案得出反應(yīng)速率大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．0.2mol某烴A 在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1mol，試回答下列各題．
（1）烴A的分子式為C5H10．
（2）若取一定量的烴A完全燃燒后，生成B、C各3mol，則有42g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣100.8L．
（3）若烴A在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑的作用下與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定含有3個(gè)甲基，烴A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C（CH3）═CHCH3、CH2═C（CH3）CH2CH3、CH3CH（CH3）CH═CH2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．化學(xué)方程式是表示物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的式子，它必須遵循質(zhì)量守恒定律，即在反應(yīng)前后質(zhì)量守恒、原子種類(lèi)和數(shù)目守恒．在化學(xué)方程式中，可反映出物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系、粒子數(shù)目關(guān)系、物質(zhì)的量關(guān)系等．
例如：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
質(zhì)量之比     46g  36g   80g  2g
計(jì)量數(shù)之比    2221
擴(kuò)大NA倍     2NA2NA2NANA
物質(zhì)的量之比 2mol2mol2mol1mol
結(jié)論：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于分子個(gè)數(shù)之比，等于物質(zhì)的量之比，在同一條件下也等于氣體體積之比．

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