Question

18．化學(xué)方程式是表示物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的式子，它必須遵循質(zhì)量守恒定律，即在反應(yīng)前后質(zhì)量守恒、原子種類和數(shù)目守恒．在化學(xué)方程式中，可反映出物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系、粒子數(shù)目關(guān)系、物質(zhì)的量關(guān)系等．
例如：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
質(zhì)量之比     46g  36g   80g  2g
計(jì)量數(shù)之比    2221
擴(kuò)大N_A倍     2N_A2N_A2N_AN_A
物質(zhì)的量之比 2mol2mol2mol1mol
結(jié)論：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于分子個(gè)數(shù)之比，等于物質(zhì)的量之比，在同一條件下也等于氣體體積之比．

Answer 1

分析 對(duì)于反應(yīng)2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)分別為2，2，2，1，意即2個(gè)鈉原子能和2個(gè)水分子反應(yīng)生成2個(gè)NaOH和1個(gè)氫氣分子，據(jù)此可知擴(kuò)大N_A倍后的數(shù)值及含義；由于物質(zhì)的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$，即可得出等于物質(zhì)的量之比；而在相同條件下，物質(zhì)的量之比等于氣體體積之比，據(jù)此分析．

解答 解：對(duì)于反應(yīng)2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)分別為2，2，2，1，意即2個(gè)鈉原子能和2個(gè)水分子反應(yīng)生成2個(gè)NaOH和1個(gè)氫氣分子，即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于分子個(gè)數(shù)之比；據(jù)此可知擴(kuò)大N_A倍后即為2N_A個(gè)鈉原子能和2N_A個(gè)水分子反應(yīng)生成2N_A個(gè)NaOH和N_A個(gè)氫氣分子；由于物質(zhì)的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$，即可得2mol鈉原子能和2mol水分子反應(yīng)生成2molNaOH和1mol氫氣分子，即計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比；而在相同條件下，物質(zhì)的量之比等于氣體體積之比，
故答案為：2，2，1；2N_A，2N_A，N_A；2，2，1；分子個(gè)數(shù)；物質(zhì)的量；氣體體積．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)的含義和含義的推導(dǎo)，難度不大，注意基礎(chǔ)的理解．