12．熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，甲醇為負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣體為正極助燃?xì)�，制得�?50℃下工作的燃料電池，正極反應(yīng)式：O2+4e-+2CO2=2CO32-；負(fù)極反應(yīng)式：CH3OH+3CO32--6e-═4CO2+2H2O．

分析 該燃料電池中，負(fù)極上甲醇失電子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳，據(jù)此分析解答．

解答 解：該熔融鹽燃料電池中，負(fù)極上燃料甲醇失電子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為CH3OH+3CO32--6e-═4CO2+2H2O，
故答案為：CH3OH+3CO32--6e-═4CO2+2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，側(cè)重考查電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，燃料電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子、正極上氧化劑得電子，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問(wèn)題．
某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol？L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol/LNaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管．
C．用蒸餾水洗干凈滴定管．
D． 取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下．
E．檢查滴定管是否漏水．
F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次．
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫(xiě)）ECBADGF（或ECBDAGF）
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是酚酞．
③在G操作中如何確定終點(diǎn)？滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“無(wú)影響”）偏大
（3）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入滴定管乙（選填“甲”或“乙”）中．
（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值偏�。ㄟx填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）
（5）計(jì)算待測(cè)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后二位）是4.20mol/L-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．在下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是（　�。�
A．2LCO和2L CO2
B．9克H2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L CO2
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol O2和22.4L H2O
D．0.2mol H2和標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L HCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇（CH30H）和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池．假定放電過(guò)程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32-，寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列方程式正確的是（　�。�
A．向漂白粉溶液中加濃HCl：Cl-+ClO-+H2O═Cl2↑+2OH-
B．醋酸鈉溶液顯堿性：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-
C．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2Ba2++2SO42-+Al3++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．電解MgCl2水溶液：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ H2↑+Cl2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．3×6.02×1023個(gè)電子的物質(zhì)的量是3mole-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L HF含有的HF分子數(shù)為0.1NA
B．在常溫常壓下，32 g 18O2中含有2NA氧原子
C．25℃時(shí)，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
D．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
①少量二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
②向硫酸氫鈉溶液中不斷加入氫氧化鋇溶液至沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．姜黃素是一種天然染料，工業(yè)上可用石油的裂解產(chǎn)物通過(guò)如下反應(yīng)制得：

已知：①
②
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試劑X為NaOH的水溶液．
（2）1molE最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為3mo1、2mol、1mol，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（3）姜黃素中的含氧官能團(tuán)除甲氧基（CH3O-）外還有羥基、羰基（寫(xiě)名稱）．
（4）反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式為+OHCCOOH→，其反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（5）符合下列條件G的同分異構(gòu)體共有9種，其中核磁共振氫譜中有5組峰，且面積比為2：2：2：1：1的是HO-C6H4-CH2OOCH．
①屬于芳香酯類   ②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基   ③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
（6）借鑒制取姜黃素的方法也能合成肉桂醛 （），寫(xiě)出制備肉桂醛所需有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C6H5CHO、CH3CHO．

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