3．在下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是（　　）
A．2LCO和2L CO2
B．9克H2O和標準狀況下11.2L CO2
C．標準狀況下1mol O2和22.4L H2O
D．0.2mol H2和標準狀況下4.48L HCl氣體

分析 A．氣體體積受溫度和壓強影響，溫度和壓強未知導致無法計算氣體物質(zhì)的量；
B，標況下水是液體，其體積不能用氣體摩爾體積計算；
C．標況下水是液體，氣體摩爾體積對其不適用；
D．標況下氣體摩爾體積是22.4L/mol，則標況下4.48LHCl的物質(zhì)的量是0.2mol，根據(jù)N=nNA判斷二者分子數(shù)是否相等．

解答 解：A．氣體體積受溫度和壓強影響，溫度和壓強未知導致無法計算氣體物質(zhì)的量，所以無法比較二者分子數(shù)是否相等，故A錯誤；
B，標況下水是液體，其體積不能用氣體摩爾體積計算，9g水的物質(zhì)的量=$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol，標況下11.2L二氧化碳物質(zhì)的量是0.5mol，根據(jù)N=nNA知，二者分子數(shù)相等，故B正確；
C．標況下水是液體，氣體摩爾體積對其不適用，22.4L水的物質(zhì)的量大于1mol，所以二者分子數(shù)不相等，故C錯誤；
D．標況下氣體摩爾體積是22.4L/mol，則標況下4.48LHCl的物質(zhì)的量是0.2mol，根據(jù)N=nNA知，二者分子數(shù)相等，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，為高頻考點，明確各個物理量關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確是（　�。�
①凡是電解質(zhì)其內(nèi)部就存在陰陽離子
②強電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子
③AlCl3熔融時不導電，但AlCl3是電解質(zhì)；氨水能導電，但氨氣是非電解質(zhì)
④強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物
⑤電解質(zhì)不一定能導電，能導電的物質(zhì)也不一定是電解質(zhì)
⑥強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強．
A．①②B．②③⑤C．②⑤D．④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室要配制100mL 0.5mol/L的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）下列儀器中，肯定不會用到的是AB：
A．錐形瓶      B．200mL容量瓶     C．膠頭滴管    D．100mL容量瓶   E．天平
（2）若要實施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器是燒杯、玻璃棒．
（3）容量瓶上除有刻度線外還應標有溫度、容量，容量瓶在使用前必須進行的一步操作是查漏．（4）配制完畢后，老師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是B：
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就進行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
（5）通過計算需用托盤天平稱取NaCl固體2.9g；若用4mol/L的NaCl濃溶液配制100mL 0.5mol/L的稀溶液，需用量筒量取12.5mL該濃溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有關(guān)C2H6、C2H4、C2H2之敘述正確的是（　�。�
A．C原子的軌道雜化類型分別為sp、sp2、sp3
B．π鍵總數(shù)：C2H6＞C2H4＞C2H2
C．σ鍵總數(shù)：C2H6＞C2H4＞C2H2
D．碳碳鍵間的鍵能：C2H6＞C2H4＞C2H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)阿伏伽德羅定律的說法不正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，相同質(zhì)量的NO和C2H4（氣體）體積相同
B．同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比
C．同溫同壓下，相同體積的H2和CO2的原子數(shù)之比為2：3
D．同溫同體積的氣體，若物質(zhì)的量相同則壓強相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水份、空氣中的氧氣以及光照，受熱而引起的．已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；還原性：S2O32-＞I-
3I2+6OH-═5I-+IO3-+3H2O      KI+I2?KI3
（1）某興趣小組對加碘鹽進行了如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，第三試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑后無明顯現(xiàn)象．
①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是硫氰化鐵（寫出名稱）；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是（用電子式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，最先發(fā)生反應反應的離子方程式為IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O．
（2）KI作為加碘的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應的化學方程式4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．
（3）對含F(xiàn)e2+較多的食鹽（假設不含F(xiàn)e3+），可選用KI作為加碘劑．請設計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2+：取少量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑（如：氯水、過氧化氫等），再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2+（只填加入試劑的名稱）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．高錳酸鉀在實驗室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，實驗室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀，其部分流程如圖：

（已知錳酸鉀為墨綠色固體、高錳酸鉀為紫黑色固體）
（1）在操作①和②中，MnO2 是該反應的還原劑（“氧化劑”或“還原劑”）；第①步加熱熔融時應選用的儀器是A：A．鐵坩堝   B．瓷坩堝    C．石英坩堝
（2）為提高第③步的浸出速率，可采取的措施有將熔融物粉碎、不斷攪拌、適當加熱（寫出兩項即可）．
（3）第④步通人適量CO2，發(fā)生反應生成MnO4-和MnO2和碳酸鹽，則發(fā)生反應的離子方程式為3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-．
（4）第⑥步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時，停止加熱，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．干燥過程中，溫度不宜過高，其原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（用化學方程式表示）；所得晶體中可能含有的可溶性雜質(zhì)的化學式為K2MnO4、K2CO3．
（5）H2O2和KMnO4都是常用的強氧化劑，若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，則酸性高錳酸鉀溶液會褪色，寫出該反應的離子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，甲醇為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣體為正極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，正極反應式：O2+4e-+2CO2=2CO32-；負極反應式：CH3OH+3CO32--6e-═4CO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，重鉻酸鉀的溶解度隨溫度影響較大．工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，雜質(zhì)為SiO2、Al2O3）為原料生產(chǎn)它，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如圖．涉及的主要反應是：6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

（1）堿浸前將鉻鐵礦粉碎的作用是增大接觸面積，增大反應速率．
（2）步驟③調(diào)節(jié)pH后過濾得到的濾渣是H2SiO3、Al（OH）3．
（3）操作④中，酸化時，CrO${\;}_{4}^{2-}$轉(zhuǎn)化為Cr2O${\;}_{7}^{2-}$，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（4）用簡要的文字說明操作⑤加入KC1的原因溫度對氯化鈉的溶解度影響小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，利用復分解反應，可得到重鉻酸鉀．
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$=2I-十S4O${\;}_{5}^{2-}$）判斷達到滴定終點的依據(jù)是當?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時，溶液藍色褪去，半分鐘內(nèi)不變色．

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