【題目】化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)生產(chǎn)有重大的指導(dǎo)意義;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)有兩個(gè)溫度相同的密閉容器A和B,容器A保持容積不變,容器B保持壓強(qiáng)不變,起始時(shí)向容積相等的A、B中分別充入等量的C(碳)和H2O(g),發(fā)生反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g) (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)),并分別達(dá)到平衡。

①H2O的體積分?jǐn)?shù):V(A)%_____V(B)%。(填“>”、“<” “=”)

②達(dá)到平衡后,在兩容器中分別通入等量的氦氣,則A中H2O的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大” “減小”、“不變”);B中化學(xué)平衡_________移動(dòng)(填“不”“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”)。

(2)某溫度下,測(cè)得0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH=10,則在該溫度下Kw=______;在此溫度下,將pH=11的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合,若所得溶液為中性,則a:b=_______(假設(shè)混合時(shí)體積不變)。

【答案】 > 不變 向正反應(yīng)方向 1×10-12 110

【解析】試題分析:本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,水的離子積的計(jì)算,酸堿混合溶液pH的計(jì)算。

1 反應(yīng)Cs+H2OgCOg+ H2g)的特點(diǎn)是:正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)。建立平衡過(guò)程中氣體分子物質(zhì)的量增大,平衡時(shí)氣體分子物質(zhì)的量大于起始物質(zhì)的量A為恒溫恒容容器,建立平衡過(guò)程中A中氣體壓強(qiáng)增大,平衡時(shí)壓強(qiáng)大于起始時(shí)壓強(qiáng)B為恒溫恒壓容器,建立平衡過(guò)程中B的體積增大,平衡時(shí)體積大于起始時(shí)體積;平衡時(shí)A中壓強(qiáng)大于B中壓強(qiáng),B相當(dāng)于在A達(dá)到平衡后減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),H2O的體積分?jǐn)?shù)減小,VA%VB%。

②A為恒溫恒容容器,通入氦氣,各物質(zhì)的濃度不變,化學(xué)平衡不移動(dòng),AH2O的轉(zhuǎn)化率不變。B為恒溫恒壓容器,通入氦氣,體積增大,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

20.01mol/LNaOH溶液中cOH-=0.01mol/LpH=10cH+=110-10mol/L,該溫度下KW=cH+·cOH-=110-10mol/L0.01mol/L=110-12mol2·L-2因?yàn)?/span>NaOH溶液與H2SO4溶液混合后溶液為中性,則NaOH溶液中的OH-物質(zhì)的量等于H2SO4溶液中H+物質(zhì)的量, mol/LaL=110-2mol/LbL,ab=1:10

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。

1反應(yīng)的ΔH________0大于小于);100 ℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在060 s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)________mol·L-1·s-1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1_____________。

2100 ℃時(shí)達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。T______100 ℃大于小于,判斷理由是____________________________________________

3溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向________正反應(yīng)逆反應(yīng)方向移動(dòng),判斷理由是____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,pH=l 的某溶液 A 中除H+外,還含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、 Cl-、I-、SO42-中的4種,且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1。現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 該溶液中一定有上述離子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四種離子

B. 實(shí)物消耗Cu14.4g,則生成氣體丁的體積為3.36L

C. 該溶液一定沒(méi)有Fe3+,但是無(wú)法確定是否含有I-

D. 沉淀乙一定有BaCO3,可能有BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】大氣中可吸入顆粒物PM2.5主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。

(1)若取某PM2.5樣本,用蒸餾水處理,測(cè)得溶液中含有的離子有:K+、Na+、NH4+、SO42-NO3-、Cl-該溶液呈酸性,其原因用離子方程式解釋是:____________。

(2)“洗滌”燃煤煙氣可減輕PM2.5SO2的危害,下列可適用于吸收SO2的試劑有____

aCaCl2溶液 b.氨水 cCa(OH)2懸濁液 d.濃H2SO4

(3)煤煙氣中的氮氧化物可用CH4催化還原成無(wú)害物質(zhì)。若常溫下,1molNO2CH4反應(yīng),放出477.5kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 __________

(4)安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器也可減輕PM2.5的危害,其反應(yīng)是:2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)H0。該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ________;溫度升高K______(填“增大”或“減小” )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將224 L氯化氫氣體溶于635 mL的水(密度為1.00 g/cm3)中,所得鹽酸的密度為1.18 g/cm3。求:

(1)該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?______________

(2)取這種鹽酸10.0 mL,稀釋到1.00 L,所得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度多少?____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】維爾納配合物M是一種橙黃色單斜晶體,該晶體以濃氨水、雙氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl為原料在加熱條件下通過(guò)活性炭的催化來(lái)合成。為探究該晶體的組成,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

步驟一,氮的測(cè)定:準(zhǔn)確稱取一定量橙黃色晶體,加入適量水溶解,注入下圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品中的氨全部蒸出,用500.00mL7.0molL的鹽酸溶液吸收,吸收結(jié)束后量取吸收液25.00mL,用2.00molLNaOH溶液滴定過(guò)量的鹽酸,終點(diǎn)消耗NaOH溶液12.50mL。

步驟二,氯的測(cè)定:準(zhǔn)確稱取橙黃色晶體wg,配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,以K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色沉淀)。

1上述裝置A中,玻璃管的作用是________;裝置B中儀器a的名稱為_________

2裝置A、B三腳架處應(yīng)放置一個(gè)酒精燈作為熱源,酒精燈應(yīng)放置在____(“A”“B”)處。

3步驟一所稱取的樣品中含氮的質(zhì)量為_________g。

4有同學(xué)提出裝置C中所用鹽酸的濃度過(guò)大易揮發(fā),會(huì)造成測(cè)得氮的含量結(jié)果將_______(偏高、偏低無(wú)影響”);冰水混合物的作用是___________。

5測(cè)定氯的過(guò)程中,使用棕色滴定管的原因是_________;出現(xiàn)淺紅色沉淀時(shí),若溶液中c(CrO42-)=0.0025molL,通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該實(shí)驗(yàn)可以使用K2CrO4溶液為指示劑的原因______(呈現(xiàn)計(jì)算過(guò)程)。已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12Ksp(AgCl)=1.8×10-10

6經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)定,配合物M中鈷、氮、氯的物質(zhì)的量之比為163,其中氮元素以氨的形式存在。制備M的化學(xué)方程式為_____________________,其中雙氧水的作用是__________;制備M的過(guò)程中溫度不能過(guò)高的原因是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】酒后駕車是馬路上的第一大殺手。已知酒精(C2H5OH)能與K2Cr2O7H2SO4的混合溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4 2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O,且知Cr2O72-Cr3+在溶液中分別顯橙色和綠色,回答下列問(wèn)題:

(1)該反應(yīng)________(不是”)離子反應(yīng)。

(2)寫(xiě)出Cr2(SO4)3的電離方程式:______________________________________

(3)該反應(yīng)________(不是”)氧化還原反應(yīng),判斷的依據(jù)是_________________________________。

(4)你認(rèn)為能否用這一反應(yīng)來(lái)檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車?________(不能” ),簡(jiǎn)述其原理________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】兩個(gè)體積相同的容器,一個(gè)盛有NO,另外一個(gè)盛有N2O2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的( )

①原子總數(shù);②質(zhì)子總數(shù);③分子總數(shù);④質(zhì)量

A.①②B.②④C.②③D.①③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖裝置中,U型管內(nèi)為紅墨水,a,b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化鐵溶液。各加入生鐵塊放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是(

A. 生鐵比純鐵更易被腐蝕

B. 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业?/span>

C. 兩試管中相同的電極反應(yīng)式是:Fe-2e-→Fe2+

D. a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕,正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O

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