【題目】常溫下,pH=l 的某溶液 A 中除H+外,還含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、 Cl-、I-、SO42-中的4種,且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1,F(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實驗,實驗結(jié)果如下圖所示,下列有關(guān)說法正確的是

A. 該溶液中一定有上述離子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四種離子

B. 實物消耗Cu14.4g,則生成氣體丁的體積為3.36L

C. 該溶液一定沒有Fe3+,但是無法確定是否含有I-

D. 沉淀乙一定有BaCO3,可能有BaSO4

【答案】A

【解析】pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-Cl-、I-、SO42-中的4種,且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L。由于pH=1的某溶液中H+濃度為0.1mol/L,則說明溶液中無CO32-。向溶液中加入過量的(NH4)2CO3溶液,生成的無色氣體甲為CO2,生成的白色沉淀甲是CO32-和溶液中的弱堿陽離子雙水解生成的,由于生成的沉淀為白色,故此弱堿陽離子為Al3+,還能說明溶液中不含Fe3+、Fe2+;向溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液,生成的氣體乙為NH3,由于前面加入的過量的(NH4)2CO3溶液能引入NH4+,故不能確定原溶液中含NH4+。前面加入的過量的(NH4)2CO3溶液能引入CO32-,故生成的白色沉淀乙一定含BaCO3向溶液乙中加銅和硫酸,有遇空氣變紅棕色的氣體丙生成,說明溶液中含NO3-.由于溶液顯酸性,即含硝酸,則I-不能有。綜上分析可知,溶液中一定無CO32-、Fe3+、Fe2+、I-,一定含0.1mol/LH+、0.1mol/LAl3+、0、1mol/LNO3-,由于溶液必須顯電中性,且除H+外只能含4種離子,故溶液中一定含Cl-、SO42-即溶液中一定無NH4+、K+、Na+、CO32-、Fe3+、Fe2+、I-,一定含Cl-SO42-、H+、Al3+、NO3-A、該溶液中一定有上述離子中的NO3-Al3+、SO42-、Cl-四種離子,故A正確;B、實驗消耗Cu14.4g0.225mol,設(shè)生成的氣體丙NO的物質(zhì)的量為xmol,根據(jù)得失電子數(shù)守恒可知:0.225mol×2=xmol×3,解得x=0.15mol,則0.15molNO與氧氣反應(yīng)后生成的氣體丁NO2也為0.15mol,但由于狀態(tài)不明確,故NO2的體積不一定是3.36L,故B錯誤;C、溶液中一定不含I-,故C錯誤;D、由于原溶液中含SO42-,故沉淀乙一定有BaCO3,也一定含BaSO4,故D錯誤;故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO43和CuSO4 , 最好選用(
A.燒堿溶液
B.濃氨水
C.鎂粉
D.鐵粉

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【題目】下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法中正確的是(

A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行,但速率相等

B.AgCl難溶于水,溶液中沒有Ag+和Cl

C.升高溫度,AgCl沉淀的溶解度減小

D.在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固體,AgCl沉淀溶解的量不變

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【題目】下列選項中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

A.質(zhì)量相等的N2COB.體積相等的O2N2

C.氧原子數(shù)相等的CO2COD.原子總數(shù)相等的O2N2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示,現(xiàn)有硫酸與氨水各一份,請根據(jù)表中信息,回答下列問題:


溶質(zhì)的物質(zhì)的量
濃度/mol·L-1

溶液的密度
/g·cm-3

硫酸

c1

ρ1

氨水

c2

ρ2

1)表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(不寫單位,用含c1、ρ1的代數(shù)式表示)。

2)物質(zhì)的量濃度為c1mol·L-1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計),所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L-1。

3)物質(zhì)的量濃度為c2mol·L-1的氨水與c2mol·L-1的氨水等質(zhì)量混合,所得溶液的密度_____ (填大于、小于等于,下同)ρ2g·cm-3,所得溶液的物質(zhì)的量濃度_____c2mol·L-1(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某科研小組研究采用BMED 膜堆(示意圖如右),模擬精制濃海水為原料直接制備酸堿。BMED膜堆包括陽離子交換膜、陰離子交換膜和雙極膜(A、D)。已知: 在直流電源的作用下,雙極膜內(nèi)中間界面層發(fā)生水的解離,生成H+和OH-。下列說法錯誤的是( )

A. 電極a連接電源的正極 B. B為陽離子交換膜

C. 電解質(zhì)溶液采用Na2SO4溶液可避免有害氣體的產(chǎn)生 D. Ⅱ排出的是淡水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤簆H,金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析,下列判斷錯誤的是(  )

A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

C. c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H)與c(OH)乘積相等

D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理對生產(chǎn)有重大的指導(dǎo)意義;卮鹣铝袉栴}:

(1)有兩個溫度相同的密閉容器A和B,容器A保持容積不變,容器B保持壓強(qiáng)不變,起始時向容積相等的A、B中分別充入等量的C(碳)和H2O(g),發(fā)生反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g) (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)),并分別達(dá)到平衡。

①H2O的體積分?jǐn)?shù):V(A)%_____V(B)%。(填“>”、“<” “=”)

②達(dá)到平衡后,在兩容器中分別通入等量的氦氣,則A中H2O的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大” “減小”、“不變”);B中化學(xué)平衡_________移動(填“不”“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”)。

(2)某溫度下,測得0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH=10,則在該溫度下Kw=______;在此溫度下,將pH=11的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合,若所得溶液為中性,則a:b=_______(假設(shè)混合時體積不變)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】B、N、Co均為新型材料的重要組成元素。請回答下列問題:

(1)基態(tài)Co原子核外電子占據(jù)_________種不同的能級,其中有__________個未成對電子。

(2)Co能形成[Co(CNO)6]3-

①1mol該離子中含有σ鍵的數(shù)目為_____________________

②與CNO-互為等電子體的分子為_______________(填化學(xué)式,任寫一種)

③C、N、O三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為___________(用元素符號表示)。

④相同壓強(qiáng)下,CO晶體的熔點(diǎn)高于N2晶體的原因為____________________________。

(3)多硼酸根的結(jié)構(gòu)之一為鏈狀(如圖1),化學(xué)式為______________,其中B原子的雜化形式為______________。

(4)BN晶體有多種結(jié)構(gòu),其中立方氮化硼具有金剛石型結(jié)構(gòu)(如圖2)。

①晶體的最小環(huán)中含有____________個B原子。

②若晶胞參數(shù)為anm,晶胞密度為ρg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為_____________。

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